当工作或学习进行到一定阶段或告一段落时，需要回过头来对所做的工作认真地分析研究一下，肯定成绩，找出问题，归纳出经验教训，提高认识，明确方向，以便进一步做好工作，并把这些用文字表述出来，就叫做总结。那么我们该如何写一篇较为完美的总结呢？下面是小编为大家带来的总结书优秀范文，希望大家可以喜欢。

高二化学离子反应知识点总结 高二化学离子反应知识点归纳总结篇一

初中化学知识点总结

推荐度：

高中化学知识点总结

推荐度：

高二化学教学反思

推荐度：

高二数学知识点总结

推荐度：

高二化学教师工作总结

推荐度：

相关推荐

cuso4溶液滴加agno3溶液＋稀硝酸

实验ⅱ中滤液

实验

现象无明显现象出现白色沉淀，滤液为蓝色生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

（１）试解释实验ⅰ中无明显现象的原因。

（２）实验ⅱ和ⅲ中反应说明了什么？

【解析】根据电解质在水溶液中的主要存在形式及离子间的相互反应判断。只是cuso4溶液电离生成的cu２＋和so4２－与nacl溶液电离出na＋、cl－的简单混合，没有难溶性物质生成。实验ⅱ和ⅲ说明了cuso4溶液电离出的so4２－和bacl2溶液电离出的ba２＋发生了化学反应生成了baso4白色沉淀。而cuso4溶液电离出的cu２＋与bacl2溶液电离出的cl－并没有发生化学反应，在溶液中仍以cu２＋和cl－的形式存在。实验ⅱ中反应实质为ba２＋＋so4２－＝baso4↓；实验ⅲ中反应实质为ag＋＋cl－＝agcl↓。电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，电解质所电离出的离子不一定全部发生化学反应，可以是部分离子发生化学反应而生成其他物质。

【题７】分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

物质需加入的`试剂有关离子方程式

hcl(h2so4)

cu(zn)

znso4(cuso4)

nacl(na2co3)

【解析】除杂试剂选取的原则是：只与杂质反应，不与所要提纯的物质反应；也不引入新的杂质离子，若必须引入，则需要再次除杂；可以使主要物质适当增加，但绝对不能减少。

【题８】氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中ba(oh)2nh2o的含量。

（１）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100l溶液，从中取出10.0l溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100ll－１标准盐酸滴定至终点，共消耗标准液20.0l（假设杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

（２）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求ba(oh) 2nh2o中的n值。

（３）试样中ba(oh) 2nh2o的质量分数为 。

【解析】很容易由方程式求出3.5g样品中ba(oh)2的物质的量，而根据加热失水的质量可求出水的物质的量，则n值也可求得。只要求出晶体的质量就可求得样品的纯度。具体步骤如下：n[ba(oh)2]＝1/2×n(hcl) ×100/10＝0.01 l

5.25g样品中n[ba(oh)2]＝0.01 l×5.25g/3.50g ＝0.015 l

含结晶水的物质的量为n(h2o)＝（5.25g－3.09g）/18gl－１＝0.12 l

0.015l:0.12l＝1:n n＝８

ba(oh) 2nh2o％＝0.01l×315 gl－１／3.5g ×100%＝９０％

【高二化学离子反应知识点】相关文章：

高考化学离子反应知识点汇总

02-27

02-10

07-31

02-28

11-25

07-14

07-18

12-07

11-30