总结是对某一特定时间段内的学习和工作生活等表现情况加以回顾和分析的一种书面材料，它能够使头脑更加清醒，目标更加明确，让我们一起来学习写总结吧。总结怎么写才能发挥它最大的作用呢？以下是小编精心整理的总结范文，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

高中化学铁的化学方程式总结篇一

2) 铁与硫反应 fe + s=== fes

3) 铁与水反应 3fe + 4h2o（g）=== fe3o4 +4h2↑

4) 铁与非氧化性酸反应 fe +2hcl==fecl2 + h2↑

5) 铁和稀硝酸反应1： fe + 4hno3(稀，过量)==fe(no3)3 + no↑+ 2h2o

6) 铁和稀硝酸反应2： 3fe（过量） + 8hno3(稀)==3fe(no3)2 + 2no↑+ 4h2o

7) 铁与硫酸铜反应 fe + cuso4==feso4 + cu

8) 氧化亚铁与酸反应 feo +2hcl==fecl2 + h2o 3feo + 10hno3(稀)==3fe(no3)3 + no↑+ 5h2o

9) 氧化铁与酸反应fe2o3 + 6hno3==2fe(no3)3 + 3h2o fe2o3+6hcl稀=2fecl3+3h2o （除锈，还要用水冲） fe2o3+3h2so4稀 =fe2(so4)3+3h2o

10) 氯化铁与氢氧化钠反应 fecl3 + 3naoh==fe(oh)3↓ + 3nacl

11) 氯化铁与硫x化钾：用硫x化钾检测三价铁离子的存在

12) 氢氧化铁受热反应 2fe(oh)3=== fe2o3 + 3h2o

13) 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4fe(oh)2 + o2 + 2h2o==4fe(oh)3

14) 氢氧化亚铁与酸反应 fe(oh)2+ 3cl2==2fecl3 + 2hcl==fecl2 + 2h2o

3fe(oh)2+ 10hno3==3fe(no3)3 + no↑+ 8h2ofe(oh)2+h2so4==feso4+2h2ofe(oh)2+2hcl==fecl2 +2h2o

15) 氢氧化铁与酸反应 fe(oh)3 + 3hno3==fe(no3)3 + 3h2o

16) 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 feso4 + 2naoh==fe(oh)2↓+ na2so4

17) 氯化铁与硫x化钾溶液反应 fecl3 + 3kscn==fe(scn)3 + 3kcl

18) 亚铁离子转化成铁单质 fe2+ + zn==fe + zn2+

19) 铁转化成亚铁离子 fe + 2h+==fe2+ + h2↑

20) 铁离子转化成铁 fe2o3 + 3co=== 2fe + 3co2

21) 亚铁离子转化成铁离子 2fe2+ + cl2=== 2fe3+ +2cl-

22) 铁离子转化成亚铁离子 2fe3+ + fe===3 fe2+

23) 氯化铁与碳酸钠溶 2fecl3 + na2co3 + 3h2o==2fe(oh)3↓ +3co2↑ +6nacl

高中化学铁的化学方程式总结篇二

1、碳酸氢钙溶液受热分解 ca(hco3)2 =caco3↓+co2↑+h2o

2、氯化镁和氨水 mgcl2 + 2nh3·h2o = mg(oh)2+2nh4cl

3、铝和氢氧化钠溶液 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

4、铝热反应 4al+3mno2=3mn+2al2o3(高温)

5、氧化铝和盐酸 al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

6、氧化铝和氢氧化钠溶液 al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

7、氢氧化铝受热分解 2al(oh)3=al2o3+3h2o

8、氢氧化铝和盐酸 al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o

9、氢氧化铝和氢氧化钠溶液 al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

10、三氯化铝和过量氨水 alcl3+3nh3+3h2o=al(oh)3↓+3nh4cl

11、三氯化铝和过量氢氧化钠 alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o

12、铁和水蒸气 3fe+4h2o=fe3o4+4h2↑

13、铁和足量的稀盐酸 fe + 2hcl = fecl2 + h2↑

14、铁和足量的稀硝酸 fe+4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2o

15、铁(完全过量)和少量的稀硝酸3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o

16、氢氧化铁受热分解 2fe(oh)3=fe2o3+3h2o

高中化学铁的化学方程式总结篇三

1、复分解型离子反应：ag++cl-=agcl↓2h++co32- =co2↑+h2o

2、置换反应型：zn+2h+=zn2++h2 ↑ cl2+2i-=2cl-+i2

3、盐类水解型：nh4++h2o==nh3·h2o+h+ ch3coo-+h2o==ch3cooh+0h-

4、复杂的氧化还原型：mno4-+5fe2++8h+=5fe3++mn2++4h2o 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o

因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓h2so4的反应，浓h2so4与相应固体物质取hci、hf、hno3的反应，以及ca(oh)2与nh4cl制取nh3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如cuo与盐酸的反应：cuo+2h+=cu2++h2o

4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成h+和酸根阴离子(hso4-除外)。

如nahco3溶液和naoh溶液混合：hco3-+oh-=co32-+h2o不能写成：h++oh-=h2o

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

如在fecl2溶液中通入cl2，其离子方程式不能写成： fe2++cl2=fe3++2cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2fe2++cl2=fe3++2cl-。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀h2so4和ba(oh)2溶液的反应，若写出为：ba2++oh-+h++so42-=baso4+h2o就是错误的，正确应为ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o。

高中化学铁的化学方程式总结篇四

（注：标有“*”为重点）

钠及其化合物

*1、钠与水反应：2na++2h2o=2na++2oh–+h2↑

2、钠与硫酸铜溶液：2na+2h2o+cu2+=cu(oh)2↓+h2↑

3、钠与稀硫酸：2na+2h+=2na++ h2↑

*4、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4na++4oh–+o2↑

碳、硅及其化合物

*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：hco3-+h+=co2↑+h2o

*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：hco3-+ oh–= h2o+co32–

3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2hco3-+ca2++2oh–=caco3↓+2h2o+co32–

4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：ca2++hco3-+oh–=caco3↓+h2o

*5、澄清石灰水通入少量co2：ca2++2oh–+co2=caco3↓+h2o

*6、澄清石灰水通入过量co2：oh–+co2=hco3-

7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：ca2++2oh–+2hco3-=caco3↓+co32–+2h2o

8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：hco3-+oh–+ca2+=caco3↓+h2o

*9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：co32–+h+=hco3-

*10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：co32–+2h+=co2↑+h2o

*11、向氢氧化钠溶液中通入少量的co2：co2+2oh–=co32–+h2o

*12、向氢氧化钠溶液中通入过量的co2：co2+oh–=hco3-

13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：nh4++hco3-+2oh–=nh3↑+co32–+2h2o

*14、碳酸钙与盐酸反应：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o

*15、碳酸钙与醋酸反应：caco3+2ch3cooh=ca2++2ch3coo-+co2↑+h2o

*16、澄清石灰水与稀盐酸反应：h++oh–=h2o

*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：hco3-+ch3cooh=co2↑+h2o+ch3coo-

*18、醋酸与氢氧化钾溶液反应： ch3cooh+oh-=ch3coo-+h2o

*19、醋酸与氨水反应： ch3cooh+nh3h2o=ch3coo-+nh4++2h2o

*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：sio2 + 2oh-=sio32- + h2o

*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：sio32- + co2= h2sio3↓+ co32–

氮及其化合物

1、单质铁溶于过量稀硝酸中(no)：fe+no3-+4h+=fe3++no↑+2h2o

2、过量单质铁溶于稀硝酸中(no)：3fe+2no3-+8h+=3fe2++2no↑+4h2o

*3、单质铜与稀硝酸反应： 3cu+2no3-+8h+=3cu2++2no↑+4h2o

*4、单质铜与浓硝酸反应： cu+2no3-+4h+=cu2++2no2↑+2h2o

5、铜片插入硝酸银溶液： 2ag++cu=2ag+cu2+

6、用氨水吸收少量so2：so2+2nh3+h2o=2nh4++so32-

7、用氨水吸收过量的so2 ： nh3+h2o=nh4++hso3-

*8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：nh4++oh- =nh3↑+h2o

*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：nh4++oh- = nh3·h2o

*10、氨水与稀盐酸：nh3·h2o+h+= nh4++ h2o

*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：ag++cl-=agcl↓

*12、no2溶于水： 3no2+h2o=2h++2no3-+no↑

硫及其化合物

*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：ba2++2oh–+mg2++so42–=baso4↓+mg(oh)2↓

*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：ba2++2oh–+2h++so42–=baso4↓+2h2o

*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2h++so42–+2oh–+ba2+=2h2o+baso4↓

*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：h++so42–+oh–+ba2+=baso4↓+h2o

*5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：al3++2so42-+2ba2++4oh-= 2baso4↓+[al(oh)4]– *6、氢氧化镁与稀硫酸反应：mg(oh)2+2h+=mg2++2h2o

*7、硫化钠与盐酸反应：s2–+2h+=h2s↑

*8、硫化钠溶液中加入溴水：s2–+br2=s↓+2br–

*9、氯化钡溶液与硫酸反应： ba2++so42-=baso4↓

卤素单质及其化合物

1、电解饱和食盐水：2cl-+2h2o =2oh-+h2↑+cl2↑

*2、二氧化锰与浓盐酸共热： mno2+2cl-+4h+=mn2++cl2↑+2h2o

*3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o

4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3cl2+6oh-=5cl-+clo3-+3h2o

*5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：clo-+h2o+co2= +hco3-

*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸： clo-+h+= hclo

*7、碘化钾溶液中加入氯水：2i-+cl2=i2+2cl-

*8、氯气通入水中： cl2+h2o=h++cl-+hclo

9、亚硫酸钠溶液中加入溴水： so32-+h2o+br2=so42-+br-+2h+

*10、二氧化硫通入溴水中： so2+br2+2h2o=4h++2br-+so42-

*11、溴化钠溶液中加入氯水： 2br-+cl2=br2+2cl-

12、亚硫酸溶液中加入氯水： h2so3+cl2+h2o=4h++2cl-+so42-

13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2i-+cl2=i2+2cl-

铝及其化合物

*1、铝和盐酸反应：2al+6 h+=2al3++3h2↑

*2、铝跟氢氧化钠溶液反应：2al+2oh–+6h2o=2[al(oh)4]–+3h2↑

*3、氧化铝溶于强碱溶液：al2o3+2oh–+3h2o=2[al(oh)4]–

*4、氧化铝溶于强酸溶液：al2o3+6h+=2al3++3h2o

*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：al(oh)3+oh–=[al(oh)4]–

*6、氢氧化铝与盐酸溶液反应：al(oh)3+3h+=al3++3h2o

*7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸：[al(oh)4]–+h+ =al(oh)3↓+h2o

*8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸：[al(oh)4]–+4h+=al3++4h2o

*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：al3++3 oh–= al(oh)3↓

*10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：al3++4 oh–=[al(oh)4]–

*11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：[al(oh)4]–+co2= al(oh)3↓+hco3–

*12、氯化铝溶液中加入过量氨水：al3++3nh3h2o=al(oh)3↓+3nh4+

铁及其化合物

*1、金属铁溶于盐酸中：fe+2h+=fe2++h2↑

*2、铁粉与氯化铁溶液反应：fe+2fe3+=3fe2+

*3、铜与氯化铁溶液反应：cu+2fe3+=cu2++3fe2+

*4、氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2++cl2=2fe3++2cl–

5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2fe3++s2–=s↓+2fe2+

*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2fe3++2i–=2fe2++i2

*7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：fe3++3oh–=fe(oh)3↓

*8、氯化铁溶液跟过量氨水反应： fe3++3nh3h2o=fe(oh)3↓+3nh4+

*9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2fe3++2i-=2fe2++i2

*10、氧化铁溶于盐酸：fe2o3+6h+=2fe3++3h2o

*11、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：fe3++3h2o= fe(oh)3（胶体）+3h+

12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2fe2++4br-+3cl2=2fe3++2br2+6cl-

13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2fe2++cl2=2fe3++2cl-

高中化学铁的化学方程式总结篇五

2hclo 2hcl+o2↑(保存在棕色瓶中)

4hno3 4no2↑+o2↑+2h2o (保存在棕色瓶中)

h2so3 h2o+so2↑ (在加热或酸性条件下分解)

h2co3 h2o+co2↑ (在加热或酸性条件下分解)

h4sio4 h2sio3+h2o h2sio3 sio2↓+h2o

h2s2o3 h2o+s↓+so2↑(在加热或酸性条件下分解)

1、低价态的还原性：

4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)3

2、与酸性物质的作用：

2naoh+so2(少量)==na2so3+h2o

oh–+so2=so32–+h2o

naoh+so2(足)==nahso3

oh-+so2(足)=hso3–

2naoh+sio2==na2sio3+h2o

oh-+sio2=sio32–+h2o

2naoh+al2o3==2naalo2+h2o

2oh-+al2o3=2alo2–+h2o

2koh+cl2==kcl+kclo+h2o

cl2+2oh–=cl–+clo–+h2o

naoh+hcl==nacl+h2o

h++oh =h2o

naoh+h2s(足)==nahs+h2o

oh–+h2s=hs–+h2o

2naoh+h2s(少量)==na2s+2h2o

2oh–+h2s=s2–+2h2o

3naoh+alcl3==al(oh)3↓+3nacl

3oh–+al3+=al(oh)3↓

naoh+al(oh)3==naalo2+2h2o （alcl3和al(oh)3哪个酸性强？）

oh–+al(oh)3=alo2–+2h2o

ca(oh)2+2nh4cl 2cacl2+2nh3↑+2h2o (实验室制nh3)

naoh+nh4cl nacl+nh3↑+h2o

mg(oh)2+2nh4cl==mgcl2+2nh3?h2o (al(oh)3+nh4cl不溶解)

ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o

2h++2oh–+ba2++so42–=baso4↓2h2o

3、不稳定性:

mg(oh)2 mgo+h2o 2al(oh)3 al2o3+3h2o

2fe(oh)3 fe2o3+3h2o cu(oh)2 cuo+h2o 2agoh==ag2o+h2o

1、氧化性：(在水溶液中)

2fecl3+fe==3fecl2 2fe3++fe=3fe2+

2fecl3+cu===2fecl2+cucl2 (用于雕刻铜线路版) 2fe3++cu=2fe2++cu2+

2fecl3+zn(少量)===2fecl2+zncl2 2fe3++zn=2fe2++zn2+

fecl3+ag===fecl2+agcl↓ 2fe3++cl-+2ag=2fe2++2agcl↓

fe2(so4)3+2ag===feso4+ag2so4↓ (较难反应) fe(no3)3+ag不反应

2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl+s↓ 2fe3++h2s=2fe2++2h++s↓

2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2 2fe3++2i-=2fe2++i2

fecl2+mg===fe+mgcl2 fe2++mg=fe+mg2+

nano2+nh4cl==nacl+n2↑+2h2o (实验室制氮气) nh4++no2-=n2↑+2h2o

1、氧化性:

4hclo3+3h2s===3h2so4+4hcl

clo3–+3h2s=6h++so42–+cl–

hclo3+hi===hio3+hcl

clo3–+i–=io3–+cl–

3hclo+hi===hio3+3hcl

3hclo+i-=io3–+3h++cl–

hclo+h2so3===h2so4+hcl

hclo+h2so3=3h++so42–+cl–

hclo+h2o2===hcl+h2o+o2↑

hclo+h2o2=h++cl–+h2o+o2↑

(氧化性:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,但浓,热的hclo4氧化性很强)

2h2so4(浓)+c co2↑+2so2↑+2h2o

2h2so4(浓)+s 3so2↑+2h2o

h2so4+fe(al)室温下钝化 6h2so4(浓)+2fe fe2(so4)3+3so2↑+6h2o

2h2so4(浓)+cu cuso4+so2↑+2h2o

h2so4(浓)+2hbr===so2↑+br2+2h2o (不能用浓硫酸与nabr制取hbr)

h2so4(浓)+2hi===so2↑+i2+2h2o (不能用浓硫酸与nai制取hi)

h2so4(稀)+fe===feso4+h2↑

2h++fe=fe2++h2↑

h2so3+2h2s===3s↓+3h2o

4hno3(浓)+c co2↑+4no2↑+2h2o

6hno3(浓)+s h2so4+6no2↑+2h2o

5hno3(浓)+p h3po4+5no2↑+h2o

5hno3(稀)+3p+2h2o 3h3po4+5no↑

5h++5no3-+3p+2h2o 3h3po4+5no↑

6hno3(浓足)+fe===fe(no3)3+3no2↑+3h2o

4hno3(浓)+fe(足)===fe(no3)2+no2↑+2h2o(先得fe3+,在fe过量时再生成fe2+的盐)

4hno3(稀足)+fe===fe(no3)3+no↑+2h2o

4h++no3-+fe=fe3++no↑+2h2o

30hno3+8fe===8fe(no3)3+3n2o↑+15h2o

30 h++6no3–+8fe=8fe3++3n2o↑+15h2o

36hno3+10fe===10fe(no3)3+3n2↑+18h2o

36h++6no3–+10fe=8fe3++3n2↑+18h2o

30hno3+8fe===8fe(no3)3+3nh4no3+9h2o

30 h++3no3–+8fe=8fe3++3nh4++9h2o

4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+n2o↑+5h2o

4zn+10h++2no3–=4zn2++n2o↑+5h2o

4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+nh4no3+3h2o

4zn+10h++no3–=4zn2++nh4++5h2o

h2so3+x2+h2o===h2so4+2hx (x表示cl2,br2,i2)

h2so3+x2+h2o=4h++so42-+x–

2h2so3+o2==2h2so4

2h2so3+o2=4h++so42-

h2so3+h2o2===h2so4+h2o

h2so3+h2o2=2h++so42–+h2o

5h2so3+2kmno4===2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o

5h2so3+2mno4–=2mn2++4h++3so42–+3h2o

h2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hcl

h2so3+2fe3++h2o=4h++2fe2+ +so42–

h2so4(浓)+caf2 caso4+2hf↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

h2so4(浓)+nacl nahso4+hcl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

h2so4(浓)+2nacl na2so4+2hcl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

h2so4(浓)+nano3 nahso4+hno3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

3h2so4(浓)+ca3(po4)2 3caso4+2h3po4 (强酸制弱酸酸)

2h2so4(浓)+ca3(po4)2 2caso4+ca(h2po4)2 (工业制磷肥)

3hno3+ag3po4==h3po4+3agno3

3h++ag3po4=h3po4+3ag+

2hno3+caco3==ca(no3)2+h2o+co2↑

2h++caco3=ca2++h2o+co2↑

（用hno3和浓h2so4不能制备h2s，hi，hbr， so2等还原性气体）

4h3po4+ca3(po4)2 3ca(h2po4)2 （重钙）

h3po4(浓)+nabr nah2po4+hbr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

h3po4（浓）+nai nah2po4+hi↑

2fecl2+3cl2===2fecl3 (在水溶液中不需加热)

2fe2++3cl2=2fe3++6cl-

3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no↑+3s+4h2o

3s2-+8h++2no3-=2no↑+3s+4h2o

3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no↑+h2o

3so32-+2h++2no3-=3so42-+2no↑+h2o

2na2so3+o2===2na2so4 (na2so3在空气中易变质)

na2so3+s na2s2o3

na2s+cl2==2nacl+s↓(在水溶液中) s2-+cl2=2cl-+s↓

ca(oh)2+cuso4==cu(oh)2↓+caso4↓ (波尔多液)

mgcl2+2nh3?h2o===mg(oh)2↓+2nh4cl

mg2++2nh3?h2o=mg(oh)2↓+2nh4+

alcl3+3nh3?h2o===al(oh)3↓+3nh4cl

al3++3nh3?h2o=al(oh)2↓+3nh4+

fecl3+3nh3?h2o===fe(oh)3↓+3nh4cl

fe3++3nh3?h2o=fe(oh)3↓+3nh4+

cuso4+2nh3?h2o(不足)==cu(oh)2↓+(nh4)2so4

cu2++2nh3?h2o=cu(oh)2↓+2nh4+

cu(oh)2+4nh3?h2o=cu(nh3)4(oh)2+4h2o

cu(oh)2+4nh3?h2o=[cu(nh3)4]2++2oh-+4h2o 铜氨溶液

cuso4+4nh3?h2o(足)==cu(nh3)4so4+4h2o 总方程式

cu2++4nh3?h2o=[cu(nh3)4]2++4h2o 铜氨溶液

agno3+nh3?h2o==agoh↓+nh4no3 2agoh=ag2o(灰黑色)+h2o

ag2o+4nh3?h2o=2[ag(nh3)2]++2oh-+3h2o 银氨溶液

agno3+2nh3?h2o==ag(nh3)2no3+2h2o

ag++2nh3?h2o=[ag(nh3)2]++2h2o 总方程式

znso4+2nh3?h2o(不足)==zn(oh)2↓+(nh4)2so4

zn2++2nh3?h2o=zn(oh)2↓+2nh4+

zn(oh)2+4nh3?h2o=zn(nh3)4(oh)2+4h2o

znso4+4nh3?h2o(足)==zn(nh3)4so4+4h2o

zn2++4nh3?h2o=[zn(nh3)4]2++4h2o 总方程式

na3po4+2hcl===na2hpo4+2nacl po43-+2h+=h2po4-

na2hpo4+hcl===nah2po4+nacl hpo42-+h+=h2po4-

nah2po4+hcl===h3po4+nacl h2po4-+h+=h3po4

na2co3+hcl===nahco3+nacl co32-+h+=hco3-

nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑ hco3-+h+=co2↑+h2o

3na2co3+2alcl3+3h2o==2al(oh)3↓+3co2↑+6nacl (物质之间的双水解反应)

3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑

3na2co3+2fecl3+3h2o===2fe(oh)3↓+3co2+6nacl (物质之间的双水解反应)

3co32-+2fe3++3h2o=2fe(oh)3↓+3co2↑

3nahco3+alcl3===al(oh)3↓+3co2↑ (物质之间的双水解反应)

3hco3-+al3+=2al(oh)3↓+3co2↑

3nahco3+fecl3===fe(oh)3↓+3co2↑ (物质之间的双水解反应)

3hco3-+fe3+=2fe(oh)3↓+3co2↑

3na2s+al2(so4)3+6h2o===2al(oh)3↓+3h2s↑ (物质之间的双水解反应)

3s2-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3h2s↑

3naalo2+alcl3+6h2o==4al(oh)3↓+3nacl (物质之间的双水解反应)

3alo2-+al3++6h2o=4al(oh)3↓

3naalo2+fecl3+6h2o==3al(oh)3↓+fe(oh)3↓+3nacl

3alo2-+fe3++6h2o=3al(oh)3↓+fe(oh)3↓

naalo2+nh4cl+2h2o==al(oh)3↓+nh3?h2o+nacl

alo2-+nh4++2h2o=al(oh)3↓+nh3?h2o

na2co3+h2o+co2===2nahco3

co32-+h2o+co2=2hco3-

na2co3+h2o+2so2==2nahso3+co2↑ (1:2)

co32-+h2o+2so2=2hso3-+co2↑

2na2co3(足)+h2o+so2==na2so3+2nahco3 (co2中的so2不能用na2co3洗气)

2co32-+h2o+so2=so32-+2hco3- (2:1)

na2co3+so2==na2so3+co2 (1:1)

co32-+so2=so32-+co2

nahco3+so2===nahso3+co2 (co2中的so2可能用nahco3洗气)

2hco3-+so2=2hso3-+co2

2nahco3+so2==na2so3+2co2+h2o

2hco3-+so2=so32-+2co2+h2o

na2sio3+2hcl===h2sio3↓+nacl 或na2sio3+2hcl+h2o===h4sio4↓+2nacl

sio32-+2h+=h2sio3↓ 或sio32-+2h++h2o=h4sio4↓

na2sio3+co2+2h2o===h2sio3↓+na2co3

sio32-+co2+2h2o=h4sio4↓+co32-

na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

so32-+ba2+=baso4↓

na2so3+bacl2==baso3↓+2nacl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

so32-+ba2+=baso3↓

na2co3+bacl2==baco3↓+2nacl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

co32-+ba2+=baco3↓

na2co3+cacl2==caco3↓+2nacl (nahco3不反应)

co32-+ca2+=caco3↓

agno3+nacl==agcl↓+nano3 ag++cl-=agcl↓

agno3+nabr==agbr↓+nano3 ag++br-=agbr↓

agno3+ki==agcl↓+kno3 ag++i-=agi↓

3agno3+na3po4==ag3po4↓+3nano3 3ag++po43-=ag3po4↓

cuso4+na2s==cus↓+na2so4 cu2++s2-=cus↓

fecl3+3kscn==fe(scn)3+3kcl

fe3++3scn-=fe(scn)3 (血红色，用于fe3+的特性检验)

na2s2o3+h2so4===na2so4+s↓+so2↑+h2o

s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o

nh4cl nh3↑+hcl↑

nh4i nh3↑+hi↑ 2hi h2+i2

nh4i nh3↑+h2↑+i2↑

nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑

2kno3 2kno2+o2↑

2cu(no3)3 2cuo+4no2↑+o2↑

2agno3 2ag+2no2↑+o2↑(保存在棕色瓶中)

5nh4no3 4n2↑+2hno3+9h2o

10nh4no3 8n2↑+4no2↑+o2↑+20h2o↑(硝酸铵爆炸反应)

2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑

2kclo3 2kcl+3o2↑

2nahco3 na2co3+h2o+co2↑

ca(hco3)2 caco3+h2o+co2↑

caco3 cao+co2↑ mgco3 mgo+co2↑

1、酸的电离(h2so4、hno3、hcl、hbr、hi、h3po4、hf、h2so3、ch3cooh、h2co3、h2s、hno2、c6h5oh、hcn、hclo)

h2so4==2h++so42- 或：h2so4+2h2o==2h3o++so42-

hno3==h++no3- 或：hno3+h2o==h3o++no3- (以下雷同)

hcl==h++cl

hbr==h++br

hi==h++i

h3po4 h++h2po h2po h++hpo hpo h++po

hf h++f

h2so3 h++hso hso h++so

ch3cooh h++ch3coo

h2co3 h++ h++

h2s h++ h++

hno2 h++no c6h5oh h++c6h5o- (苯酚不是酸，显酸性)

hcn h++cn

hclo h++clo

h2o h++oh

2h2o h3o++oh

高中化学铁的化学方程式总结篇六

(1)单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo

2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4

3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo

4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3

5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o

6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5

7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2

8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co

(2)化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2

11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o

12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o

高中化学铁的化学方程式总结篇七

2al2o3 铝在空气中燃烧 4al + 3o2

铁在氧气中燃烧 3fe + 2o2 fe3o4

铜在空气中受热 2cu + o2 2cuo

2p2o5 红磷在空气中燃烧 4p + 5o2

so2硫粉在空气中燃烧s + o2

碳在氧气中充分燃烧c + o2 （充足） co2

碳在氧气中不充分燃烧2c + o2 （不充足） 2co

电解水 2h2o 2h2↑ + o2↑

酒精在空气中燃烧c2h5oh + 3o2 2co2 + 3h2o

加热氯酸钾制氧气（二氧化锰做催化剂）2kclo32kcl + 3o2↑

过氧化氢溶液制氧气（二氧化锰做催化剂）2h2o22h2o+ o2↑

高中化学铁的化学方程式总结篇八

1.氯气和金属单质反应（k、ca、na、mg、 al、zn、fe、cu）生成高价金属氯化物2fe+3cl2fecl3 点燃

cu+clcucl2

2na+cl2nacl

2.氯气与非金属单质反应

h2+cl2hcl △ 点燃/光照点燃 点燃

3.氯气与水反应

cl2+h2

4.氯气与碱溶液反应 cl2+2naoh═nacl+naclo+h2o 光照

2cl2+2ca(oh)2═ca(clo)2+cacl2+2h2o漂baifen漂白原理：

ca(clo)2+co2+h2o═caco3+2hclo 二：氯气的生产原理

1、实验室制法：

mno2+4hcl（浓）

2.工业制法：

通电 mncl2+cl2o2nacl+2h2+cl2

1. 置换反应

cl2+2kbr═br2+2kcl

cl2+2ki═i2+2kcl

br2+2ki═i2+2kbr

2. 复分解反应

nabr+agno3═3

nai+agno3═3

1、钠与非金属单质 4na+o2═2na2o 2na+ona2o2

2na+cl2nacl2na+s═na2s

2. 钠与水点燃 点燃

2na+2h2o═2naoh+h2

3. 钠与酸反应

2na+2hcl═2nacl+h2

4. 钠与硫酸铜溶液反应

2na+2h2o═2naoh+h2

2naoh+cuso4═na2so4+cu（oh）2

5. 置换反应

ticl4二：过氧化钠

1. 过氧化钠与二氧化碳反应

2na2o2+2co2═2na2co3+o2

2. 过氧化钠与水反应

2na2o2+2h2o═4naoh+o2

3. 过氧化钠与盐酸反应

2na2o2+4hcl═4nacl+2h2o+o4. 过氧化钠与硫酸铜溶液反应

na2o2+2h2o═4naoh+o2

2naoh+cuso4═na2so4+cu(oh)2

1. 氧化钠与二氧化碳反应

na2o+co2═na2co3

2. 氧化钠与水反应

2

na2o+h2o═2naoh

3. 氧化钠与硫酸铜溶液反应

na2o+h2o═2naoh

2naoh+cuso4═cu(oh)2so4 四：碳酸钠

1. 与碱反应

na2co3+ca（oh）2═caco+2naoh

2. 与盐反应 na2co3+cacl2═caco3. 与酸反应

na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co24. 碳酸氢钠

① 与碱反应

nahco3+naoh═na2co3+h2o

② 与酸反应

nahco3+hcl═nacl+h2o+co③ 与盐不反应

5. 碳酸钠与碳酸氢钠相互转化

na2co3+ co2+h2o═2nahco3

2nahco3

镁元素 na2co3+h2o+co2

①2mg+o②3mg+nmg3n2

③2mg+co2mgo+c

④mg+h2so4═mgso4+h2

⑤mg+2h2o

⑥镁的提取

cacocao+cocao+h2o═ca(oh)2

mgcl2+ca(oh)2═mg（oh）+cacl2

高温 点燃 点燃 点燃mg(oh)2+h23

mg（oh）2+2hcl═mgcl2+2h2o

mgclmg+cl2

1. 铝与o2、cl2、s等非金属反应 通电

4al+3o2o3

2al+3cl3 2al+3s

2. 铝与水的反应 点燃 常温/点燃 al2s32al+6h23+3h2

3. 铝与酸的反应 高温/△

① 铝与稀硫酸、稀盐酸反应

2al+6hcl═2alcl3+3h2

2al+3h2so4═al2(so4)3+3h2② 常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化

4. 铝与强碱溶液的反应（只和强碱反应，不和弱碱反应） 2al+2naoh+2h2o═2naalo2+3h5. 铝与金属氧化物的反应

2al+fe2o2fe+al2o3

8al+3fe3o9fe+4al2o3

6.从铝土矿中提取铝 高温 高温

al2o3+2naoh═2naalo2+h2o

naalo2+co2+2h2o═al（oh）+nahco3 2al（oh）3

通电 al2o3+3h2o 2al2o4al+3o2

1.氧化铝与强酸反应

al2o3+3h2so4═al2（so4）3+3h2o

4

2.氧化铝与强碱反应

al2o3+2naoh═2naalo2+h2o

3.氧化铝制备

2al（oh）3al2o3+3h2o

1.制备：

①alcl3溶液中加入naoh溶液

②alcl3溶液中加入氨水

alcl3+3nh3·h2o═al(oh)4cl ③naalo2溶液中通入co2 ④naalo2溶液中滴加盐酸

2.氢氧化铝与强酸反应

al(oh)3+3hcl═alcl3+3h2o

3.氢氧化铝与强碱反应

al(oh)3+naoh═naalo2+2h2o 四：偏铝酸钠

1.偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳

naalo2+co2+2h2o═al(oh)+nahco3

2.偏铝酸钠溶液中滴入少量盐酸

naalo2+hcl+ h2o═al(oh)+nacl 五：复盐

明矾 kal(so4)2·12h2o

明矾溶于水后发生电离

kal(so4)2═k

3+++al+2so43+2- 电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体al+3h2o═al（oh）3（胶体）+3h+ 六：alcl3与过量naoh反应

al3++4oh-═alo2+2h2o

铁元素

① 3co+fe2o3═2fe+3co2

②铁与非金属单质

3fe+2ofe3o4 2fe+3cl2fecl3 fe+s

点燃 点燃 fes +2+③铁与酸 fe+2h═fe+h25