总结是对过去一定时期的工作、学习或思想情况进行回顾、分析，并做出客观评价的书面材料，它可使零星的、肤浅的、表面的感性认知上升到全面的、系统的、本质的理性认识上来，让我们一起认真地写一份总结吧。那关于总结格式是怎样的呢？而个人总结又该怎么写呢？下面是我给大家整理的总结范文，欢迎大家阅读分享借鉴，希望对大家能够有所帮助。

高中化学铁的化学方程式总结 高中化学铁的化学方程式篇一

2) 铁与硫反应 fe + s=== fes

3) 铁与水反应 3fe + 4h2o（g）=== fe3o4 +4h2↑

4) 铁与非氧化性酸反应 fe +2hcl==fecl2 + h2↑

5) 铁和稀硝酸反应1： fe + 4hno3(稀，过量)==fe(no3)3 + no↑+ 2h2o

6) 铁和稀硝酸反应2： 3fe（过量） + 8hno3(稀)==3fe(no3)2 + 2no↑+ 4h2o

7) 铁与硫酸铜反应 fe + cuso4==feso4 + cu

8) 氧化亚铁与酸反应 feo +2hcl==fecl2 + h2o 3feo + 10hno3(稀)==3fe(no3)3 + no↑+ 5h2o

9) 氧化铁与酸反应fe2o3 + 6hno3==2fe(no3)3 + 3h2o fe2o3+6hcl稀=2fecl3+3h2o （除锈，还要用水冲） fe2o3+3h2so4稀 =fe2(so4)3+3h2o

10) 氯化铁与氢氧化钠反应 fecl3 + 3naoh==fe(oh)3↓ + 3nacl

11) 氯化铁与硫x化钾：用硫x化钾检测三价铁离子的存在

12) 氢氧化铁受热反应 2fe(oh)3=== fe2o3 + 3h2o

13) 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4fe(oh)2 + o2 + 2h2o==4fe(oh)3

14) 氢氧化亚铁与酸反应 fe(oh)2+ 3cl2==2fecl3 + 2hcl==fecl2 + 2h2o

3fe(oh)2+ 10hno3==3fe(no3)3 + no↑+ 8h2ofe(oh)2+h2so4==feso4+2h2ofe(oh)2+2hcl==fecl2 +2h2o

15) 氢氧化铁与酸反应 fe(oh)3 + 3hno3==fe(no3)3 + 3h2o

16) 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 feso4 + 2naoh==fe(oh)2↓+ na2so4

17) 氯化铁与硫x化钾溶液反应 fecl3 + 3kscn==fe(scn)3 + 3kcl

18) 亚铁离子转化成铁单质 fe2+ + zn==fe + zn2+

19) 铁转化成亚铁离子 fe + 2h+==fe2+ + h2↑

20) 铁离子转化成铁 fe2o3 + 3co=== 2fe + 3co2

21) 亚铁离子转化成铁离子 2fe2+ + cl2=== 2fe3+ +2cl-

22) 铁离子转化成亚铁离子 2fe3+ + fe===3 fe2+

23) 氯化铁与碳酸钠溶 2fecl3 + na2co3 + 3h2o==2fe(oh)3↓ +3co2↑ +6nacl

高中化学铁的化学方程式总结 高中化学铁的化学方程式篇二

1、碳酸氢钙溶液受热分解 ca(hco3)2 =caco3↓+co2↑+h2o

2、氯化镁和氨水 mgcl2 + 2nh3·h2o = mg(oh)2+2nh4cl

3、铝和氢氧化钠溶液 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

4、铝热反应 4al+3mno2=3mn+2al2o3(高温)

5、氧化铝和盐酸 al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

6、氧化铝和氢氧化钠溶液 al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

7、氢氧化铝受热分解 2al(oh)3=al2o3+3h2o

8、氢氧化铝和盐酸 al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o

9、氢氧化铝和氢氧化钠溶液 al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

10、三氯化铝和过量氨水 alcl3+3nh3+3h2o=al(oh)3↓+3nh4cl

11、三氯化铝和过量氢氧化钠 alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o

12、铁和水蒸气 3fe+4h2o=fe3o4+4h2↑

13、铁和足量的稀盐酸 fe + 2hcl = fecl2 + h2↑

14、铁和足量的稀硝酸 fe+4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2o

15、铁(完全过量)和少量的稀硝酸3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o

16、氢氧化铁受热分解 2fe(oh)3=fe2o3+3h2o

高中化学铁的化学方程式总结 高中化学铁的化学方程式篇三

1、复分解型离子反应：ag++cl-=agcl↓2h++co32- =co2↑+h2o

2、置换反应型：zn+2h+=zn2++h2 ↑ cl2+2i-=2cl-+i2

3、盐类水解型：nh4++h2o==nh3·h2o+h+ ch3coo-+h2o==ch3cooh+0h-

4、复杂的氧化还原型：mno4-+5fe2++8h+=5fe3++mn2++4h2o 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o

因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓h2so4的反应，浓h2so4与相应固体物质取hci、hf、hno3的反应，以及ca(oh)2与nh4cl制取nh3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如cuo与盐酸的反应：cuo+2h+=cu2++h2o

4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成h+和酸根阴离子(hso4-除外)。

如nahco3溶液和naoh溶液混合：hco3-+oh-=co32-+h2o不能写成：h++oh-=h2o

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

如在fecl2溶液中通入cl2，其离子方程式不能写成： fe2++cl2=fe3++2cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2fe2++cl2=fe3++2cl-。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀h2so4和ba(oh)2溶液的反应，若写出为：ba2++oh-+h++so42-=baso4+h2o就是错误的，正确应为ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o。

高中化学铁的化学方程式总结 高中化学铁的化学方程式篇四

（注：标有“*”为重点）

钠及其化合物

*1、钠与水反应：2na++2h2o=2na++2oh–+h2↑

2、钠与硫酸铜溶液：2na+2h2o+cu2+=cu(oh)2↓+h2↑

3、钠与稀硫酸：2na+2h+=2na++ h2↑

*4、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4na++4oh–+o2↑

碳、硅及其化合物

*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：hco3-+h+=co2↑+h2o

*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：hco3-+ oh–= h2o+co32–

3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2hco3-+ca2++2oh–=caco3↓+2h2o+co32–

4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：ca2++hco3-+oh–=caco3↓+h2o

*5、澄清石灰水通入少量co2：ca2++2oh–+co2=caco3↓+h2o

*6、澄清石灰水通入过量co2：oh–+co2=hco3-

7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：ca2++2oh–+2hco3-=caco3↓+co32–+2h2o

8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：hco3-+oh–+ca2+=caco3↓+h2o

*9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：co32–+h+=hco3-

*10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：co32–+2h+=co2↑+h2o

*11、向氢氧化钠溶液中通入少量的co2：co2+2oh–=co32–+h2o

*12、向氢氧化钠溶液中通入过量的co2：co2+oh–=hco3-

13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：nh4++hco3-+2oh–=nh3↑+co32–+2h2o

*14、碳酸钙与盐酸反应：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o

*15、碳酸钙与醋酸反应：caco3+2ch3cooh=ca2++2ch3coo-+co2↑+h2o

*16、澄清石灰水与稀盐酸反应：h++oh–=h2o

*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：hco3-+ch3cooh=co2↑+h2o+ch3coo-

*18、醋酸与氢氧化钾溶液反应： ch3cooh+oh-=ch3coo-+h2o

*19、醋酸与氨水反应： ch3cooh+nh3h2o=ch3coo-+nh4++2h2o

*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：sio2 + 2oh-=sio32- + h2o

*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：sio32- + co2= h2sio3↓+ co32–

氮及其化合物

1、单质铁溶于过量稀硝酸中(no)：fe+no3-+4h+=fe3++no↑+2h2o

2、过量单质铁溶于稀硝酸中(no)：3fe+2no3-+8h+=3fe2++2no↑+4h2o

*3、单质铜与稀硝酸反应： 3cu+2no3-+8h+=3cu2++2no↑+4h2o

*4、单质铜与浓硝酸反应： cu+2no3-+4h+=cu2++2no2↑+2h2o

5、铜片插入硝酸银溶液： 2ag++cu=2ag+cu2+

6、用氨水吸收少量so2：so2+2nh3+h2o=2nh4++so32-

7、用氨水吸收过量的so2 ： nh3+h2o=nh4++hso3-

*8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：nh4++oh- =nh3↑+h2o

*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：nh4++oh- = nh3·h2o

*10、氨水与稀盐酸：nh3·h2o+h+= nh4++ h2o

*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：ag++cl-=agcl↓

*12、no2溶于水： 3no2+h2o=2h++2no3-+no↑

硫及其化合物

*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：ba2++2oh–+mg2++so42–=baso4↓+mg(oh)2↓

*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：ba2++2oh–+2h++so42–=baso4↓+2h2o

*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2h++so42–+2oh–+ba2+=2h2o+baso4↓

*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：h++so42–+oh–+ba2+=baso4↓+h2o

*5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：al3++2so42-+2ba2++4oh-= 2baso4↓+[al(oh)4]– *6、氢氧化镁与稀硫酸反应：mg(oh)2+2h+=mg2++2h2o

*7、硫化钠与盐酸反应：s2–+2h+=h2s↑

*8、硫化钠溶液中加入溴水：s2–+br2=s↓+2br–

*9、氯化钡溶液与硫酸反应： ba2++so42-=baso4↓

卤素单质及其化合物

1、电解饱和食盐水：2cl-+2h2o =2oh-+h2↑+cl2↑

*2、二氧化锰与浓盐酸共热： mno2+2cl-+4h+=mn2++cl2↑+2h2o

*3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o

4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3cl2+6oh-=5cl-+clo3-+3h2o

*5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：clo-+h2o+co2= +hco3-

*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸： clo-+h+= hclo

*7、碘化钾溶液中加入氯水：2i-+cl2=i2+2cl-

*8、氯气通入水中： cl2+h2o=h++cl-+hclo

9、亚硫酸钠溶液中加入溴水： so32-+h2o+br2=so42-+br-+2h+

*10、二氧化硫通入溴水中： so2+br2+2h2o=4h++2br-+so42-

*11、溴化钠溶液中加入氯水： 2br-+cl2=br2+2cl-

12、亚硫酸溶液中加入氯水： h2so3+cl2+h2o=4h++2cl-+so42-

13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2i-+cl2=i2+2cl-

铝及其化合物

*1、铝和盐酸反应：2al+6 h+=2al3++3h2↑

*2、铝跟氢氧化钠溶液反应：2al+2oh–+6h2o=2[al(oh)4]–+3h2↑

*3、氧化铝溶于强碱溶液：al2o3+2oh–+3h2o=2[al(oh)4]–

*4、氧化铝溶于强酸溶液：al2o3+6h+=2al3++3h2o

*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：al(oh)3+oh–=[al(oh)4]–

*6、氢氧化铝与盐酸溶液反应：al(oh)3+3h+=al3++3h2o

*7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸：[al(oh)4]–+h+ =al(oh)3↓+h2o

*8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸：[al(oh)4]–+4h+=al3++4h2o

*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：al3++3 oh–= al(oh)3↓

*10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：al3++4 oh–=[al(oh)4]–

*11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：[al(oh)4]–+co2= al(oh)3↓+hco3–

*12、氯化铝溶液中加入过量氨水：al3++3nh3h2o=al(oh)3↓+3nh4+

铁及其化合物

*1、金属铁溶于盐酸中：fe+2h+=fe2++h2↑

*2、铁粉与氯化铁溶液反应：fe+2fe3+=3fe2+

*3、铜与氯化铁溶液反应：cu+2fe3+=cu2++3fe2+

*4、氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2++cl2=2fe3++2cl–

5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2fe3++s2–=s↓+2fe2+

*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2fe3++2i–=2fe2++i2

*7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：fe3++3oh–=fe(oh)3↓

*8、氯化铁溶液跟过量氨水反应： fe3++3nh3h2o=fe(oh)3↓+3nh4+

*9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2fe3++2i-=2fe2++i2

*10、氧化铁溶于盐酸：fe2o3+6h+=2fe3++3h2o

*11、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：fe3++3h2o= fe(oh)3（胶体）+3h+

12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2fe2++4br-+3cl2=2fe3++2br2+6cl-

13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2fe2++cl2=2fe3++2cl-

高中化学铁的化学方程式总结 高中化学铁的化学方程式篇五

2hclo 2hcl+o2↑(保存在棕色瓶中)

4hno3 4no2↑+o2↑+2h2o (保存在棕色瓶中)

h2so3 h2o+so2↑ (在加热或酸性条件下分解)

h2co3 h2o+co2↑ (在加热或酸性条件下分解)

h4sio4 h2sio3+h2o h2sio3 sio2↓+h2o

h2s2o3 h2o+s↓+so2↑(在加热或酸性条件下分解)

1、低价态的还原性：

4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)3

2、与酸性物质的作用：

2naoh+so2(少量)==na2so3+h2o

oh–+so2=so32–+h2o

naoh+so2(足)==nahso3

oh-+so2(足)=hso3–

2naoh+sio2==na2sio3+h2o

oh-+sio2=sio32–+h2o

2naoh+al2o3==2naalo2+h2o

2oh-+al2o3=2alo2–+h2o

2koh+cl2==kcl+kclo+h2o

cl2+2oh–=cl–+clo–+h2o

naoh+hcl==nacl+h2o

h++oh =h2o

naoh+h2s(足)==nahs+h2o

oh–+h2s=hs–+h2o

2naoh+h2s(少量)==na2s+2h2o

2oh–+h2s=s2–+2h2o

3naoh+alcl3==al(oh)3↓+3nacl

3oh–+al3+=al(oh)3↓

naoh+al(oh)3==naalo2+2h2o （alcl3和al(oh)3哪个酸性强？）

oh–+al(oh)3=alo2–+2h2o

ca(oh)2+2nh4cl 2cacl2+2nh3↑+2h2o (实验室制nh3)

naoh+nh4cl nacl+nh3↑+h2o

mg(oh)2+2nh4cl==mgcl2+2nh3?h2o (al(oh)3+nh4cl不溶解)

ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o

2h++2oh–+ba2++so42–=baso4↓2h2o

3、不稳定性:

mg(oh)2 mgo+h2o 2al(oh)3 al2o3+3h2o

2fe(oh)3 fe2o3+3h2o cu(oh)2 cuo+h2o 2agoh==ag2o+h2o

1、氧化性：(在水溶液中)

2fecl3+fe==3fecl2 2fe3++fe=3fe2+

2fecl3+cu===2fecl2+cucl2 (用于雕刻铜线路版) 2fe3++cu=2fe2++cu2+

2fecl3+zn(少量)===2fecl2+zncl2 2fe3++zn=2fe2++zn2+

fecl3+ag===fecl2+agcl↓ 2fe3++cl-+2ag=2fe2++2agcl↓

fe2(so4)3+2ag===feso4+ag2so4↓ (较难反应) fe(no3)3+ag不反应

2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl+s↓ 2fe3++h2s=2fe2++2h++s↓

2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2 2fe3++2i-=2fe2++i2

fecl2+mg===fe+mgcl2 fe2++mg=fe+mg2+

nano2+nh4cl==nacl+n2↑+2h2o (实验室制氮气) nh4++no2-=n2↑+2h2o

1、氧化性:

4hclo3+3h2s===3h2so4+4hcl

clo3–+3h2s=6h++so42–+cl–

hclo3+hi===hio3+hcl

clo3–+i–=io3–+cl–

3hclo+hi===hio3+3hcl

3hclo+i-=io3–+3h++cl–

hclo+h2so3===h2so4+hcl

hclo+h2so3=3h++so42–+cl–

hclo+h2o2===hcl+h2o+o2↑

hclo+h2o2=h++cl–+h2o+o2↑

(氧化性:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,但浓,热的hclo4氧化性很强)

2h2so4(浓)+c co2↑+2so2↑+2h2o

2h2so4(浓)+s 3so2↑+2h2o

h2so4+fe(al)室温下钝化 6h2so4(浓)+2fe fe2(so4)3+3so2↑+6h2o

2h2so4(浓)+cu cuso4+so2↑+2h2o

h2so4(浓)+2hbr===so2↑+br2+2h2o (不能用浓硫酸与nabr制取hbr)

h2so4(浓)+2hi===so2↑+i2+2h2o (不能用浓硫酸与nai制取hi)

h2so4(稀)+fe===feso4+h2↑

2h++fe=fe2++h2↑

h2so3+2h2s===3s↓+3h2o

4hno3(浓)+c co2↑+4no2↑+2h2o

6hno3(浓)+s h2so4+6no2↑+2h2o

5hno3(浓)+p h3po4+5no2↑+h2o

5hno3(稀)+3p+2h2o 3h3po4+5no↑

5h++5no3-+3p+2h2o 3h3po4+5no↑

6hno3(浓足)+fe===fe(no3)3+3no2↑+3h2o

4hno3(浓)+fe(足)===fe(no3)2+no2↑+2h2o(先得fe3+,在fe过量时再生成fe2+的盐)

4hno3(稀足)+fe===fe(no3)3+no↑+2h2o

4h++no3-+fe=fe3++no↑+2h2o

30hno3+8fe===8fe(no3)3+3n2o↑+15h2o

30 h++6no3–+8fe=8fe3++3n2o↑+15h2o

36hno3+10fe===10fe(no3)3+3n2↑+18h2o

36h++6no3–+10fe=8fe3++3n2↑+18h2o

30hno3+8fe===8fe(no3)3+3nh4no3+9h2o

30 h++3no3–+8fe=8fe3++3nh4++9h2o

4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+n2o↑+5h2o

4zn+10h++2no3–=4zn2++n2o↑+5h2o

4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+nh4no3+3h2o

4zn+10h++no3–=4zn2++nh4++5h2o

h2so3+x2+h2o===h2so4+2hx (x表示cl2,br2,i2)

h2so3+x2+h2o=4h++so42-+x–

2h2so3+o2==2h2so4

2h2so3+o2=4h++so42-

h2so3+h2o2===h2so4+h2o

h2so3+h2o2=2h++so42–+h2o

5h2so3+2kmno4===2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o

5h2so3+2mno4–=2mn2++4h++3so42–+3h2o

h2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hcl

h2so3+2fe3++h2o=4h++2fe2+ +so42–

h2so4(浓)+caf2 caso4+2hf↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

h2so4(浓)+nacl nahso4+hcl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

h2so4(浓)+2nacl na2so4+2hcl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

h2so4(浓)+nano3 nahso4+hno3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)

3h2so4(浓)+ca3(po4)2 3caso4+2h3po4 (强酸制弱酸酸)

2h2so4(浓)+ca3(po4)2 2caso4+ca(h2po4)2 (工业制磷肥)

3hno3+ag3po4==h3po4+3agno3

3h++ag3po4=h3po4+3ag+

2hno3+caco3==ca(no3)2+h2o+co2↑

2h++caco3=ca2++h2o+co2↑

（用hno3和浓h2so4不能制备h2s，hi，hbr， so2等还原性气体）

4h3po4+ca3(po4)2 3ca(h2po4)2 （重钙）

h3po4(浓)+nabr nah2po4+hbr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

h3po4（浓）+nai nah2po4+hi↑

2fecl2+3cl2===2fecl3 (在水溶液中不需加热)

2fe2++3cl2=2fe3++6cl-

3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no↑+3s+4h2o

3s2-+8h++2no3-=2no↑+3s+4h2o

3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no↑+h2o

3so32-+2h++2no3-=3so42-+2no↑+h2o

2na2so3+o2===2na2so4 (na2so3在空气中易变质)

na2so3+s na2s2o3

na2s+cl2==2nacl+s↓(在水溶液中) s2-+cl2=2cl-+s↓

ca(oh)2+cuso4==cu(oh)2↓+caso4↓ (波尔多液)

mgcl2+2nh3?h2o===mg(oh)2↓+2nh4cl

mg2++2nh3?h2o=mg(oh)2↓+2nh4+

alcl3+3nh3?h2o===al(oh)3↓+3nh4cl

al3++3nh3?h2o=al(oh)2↓+3nh4+

fecl3+3nh3?h2o===fe(oh)3↓+3nh4cl

fe3++3nh3?h2o=fe(oh)3↓+3nh4+

cuso4+2nh3?h2o(不足)==cu(oh)2↓+(nh4)2so4

cu2++2nh3?h2o=cu(oh)2↓+2nh4+

cu(oh)2+4nh3?h2o=cu(nh3)4(oh)2+4h2o

cu(oh)2+4nh3?h2o=[cu(nh3)4]2++2oh-+4h2o 铜氨溶液

cuso4+4nh3?h2o(足)==cu(nh3)4so4+4h2o 总方程式

cu2++4nh3?h2o=[cu(nh3)4]2++4h2o 铜氨溶液

agno3+nh3?h2o==agoh↓+nh4no3 2agoh=ag2o(灰黑色)+h2o

ag2o+4nh3?h2o=2[ag(nh3)2]++2oh-+3h2o 银氨溶液

agno3+2nh3?h2o==ag(nh3)2no3+2h2o

ag++2nh3?h2o=[ag(nh3)2]++2h2o 总方程式

znso4+2nh3?h2o(不足)==zn(oh)2↓+(nh4)2so4

zn2++2nh3?h2o=zn(oh)2↓+2nh4+

zn(oh)2+4nh3?h2o=zn(nh3)4(oh)2+4h2o

znso4+4nh3?h2o(足)==zn(nh3)4so4+4h2o

zn2++4nh3?h2o=[zn(nh3)4]2++4h2o 总方程式

na3po4+2hcl===na2hpo4+2nacl po43-+2h+=h2po4-

na2hpo4+hcl===nah2po4+nacl hpo42-+h+=h2po4-

nah2po4+hcl===h3po4+nacl h2po4-+h+=h3po4

na2co3+hcl===nahco3+nacl co32-+h+=hco3-

nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑ hco3-+h+=co2↑+h2o

3na2co3+2alcl3+3h2o==2al(oh)3↓+3co2↑+6nacl (物质之间的双水解反应)

3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑

3na2co3+2fecl3+3h2o===2fe(oh)3↓+3co2+6nacl (物质之间的双水解反应)

3co32-+2fe3++3h2o=2fe(oh)3↓+3co2↑

3nahco3+alcl3===al(oh)3↓+3co2↑ (物质之间的双水解反应)

3hco3-+al3+=2al(oh)3↓+3co2↑

3nahco3+fecl3===fe(oh)3↓+3co2↑ (物质之间的双水解反应)

3hco3-+fe3+=2fe(oh)3↓+3co2↑

3na2s+al2(so4)3+6h2o===2al(oh)3↓+3h2s↑ (物质之间的双水解反应)

3s2-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3h2s↑

3naalo2+alcl3+6h2o==4al(oh)3↓+3nacl (物质之间的双水解反应)

3alo2-+al3++6h2o=4al(oh)3↓

3naalo2+fecl3+6h2o==3al(oh)3↓+fe(oh)3↓+3nacl

3alo2-+fe3++6h2o=3al(oh)3↓+fe(oh)3↓

naalo2+nh4cl+2h2o==al(oh)3↓+nh3?h2o+nacl

alo2-+nh4++2h2o=al(oh)3↓+nh3?h2o

na2co3+h2o+co2===2nahco3

co32-+h2o+co2=2hco3-

na2co3+h2o+2so2==2nahso3+co2↑ (1:2)

co32-+h2o+2so2=2hso3-+co2↑

2na2co3(足)+h2o+so2==na2so3+2nahco3 (co2中的so2不能用na2co3洗气)

2co32-+h2o+so2=so32-+2hco3- (2:1)

na2co3+so2==na2so3+co2 (1:1)

co32-+so2=so32-+co2

nahco3+so2===nahso3+co2 (co2中的so2可能用nahco3洗气)

2hco3-+so2=2hso3-+co2

2nahco3+so2==na2so3+2co2+h2o

2hco3-+so2=so32-+2co2+h2o

na2sio3+2hcl===h2sio3↓+nacl 或na2sio3+2hcl+h2o===h4sio4↓+2nacl

sio32-+2h+=h2sio3↓ 或sio32-+2h++h2o=h4sio4↓

na2sio3+co2+2h2o===h2sio3↓+na2co3

sio32-+co2+2h2o=h4sio4↓+co32-

na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

so32-+ba2+=baso4↓

na2so3+bacl2==baso3↓+2nacl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

so32-+ba2+=baso3↓

na2co3+bacl2==baco3↓+2nacl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

co32-+ba2+=baco3↓

na2co3+cacl2==caco3↓+2nacl (nahco3不反应)

co32-+ca2+=caco3↓

agno3+nacl==agcl↓+nano3 ag++cl-=agcl↓

agno3+nabr==agbr↓+nano3 ag++br-=agbr↓

agno3+ki==agcl↓+kno3 ag++i-=agi↓

3agno3+na3po4==ag3po4↓+3nano3 3ag++po43-=ag3po4↓

cuso4+na2s==cus↓+na2so4 cu2++s2-=cus↓

fecl3+3kscn==fe(scn)3+3kcl

fe3++3scn-=fe(scn)3 (血红色，用于fe3+的特性检验)

na2s2o3+h2so4===na2so4+s↓+so2↑+h2o

s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o

nh4cl nh3↑+hcl↑

nh4i nh3↑+hi↑ 2hi h2+i2

nh4i nh3↑+h2↑+i2↑

nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑

2kno3 2kno2+o2↑

2cu(no3)3 2cuo+4no2↑+o2↑

2agno3 2ag+2no2↑+o2↑(保存在棕色瓶中)

5nh4no3 4n2↑+2hno3+9h2o

10nh4no3 8n2↑+4no2↑+o2↑+20h2o↑(硝酸铵爆炸反应)

2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑

2kclo3 2kcl+3o2↑

2nahco3 na2co3+h2o+co2↑

ca(hco3)2 caco3+h2o+co2↑

caco3 cao+co2↑ mgco3 mgo+co2↑

1、酸的电离(h2so4、hno3、hcl、hbr、hi、h3po4、hf、h2so3、ch3cooh、h2co3、h2s、hno2、c6h5oh、hcn、hclo)

h2so4==2h++so42- 或：h2so4+2h2o==2h3o++so42-

hno3==h++no3- 或：hno3+h2o==h3o++no3- (以下雷同)

hcl==h++cl

hbr==h++br

hi==h++i

h3po4 h++h2po h2po h++hpo hpo h++po

hf h++f

h2so3 h++hso hso h++so

ch3cooh h++ch3coo

h2co3 h++ h++

h2s h++ h++

hno2 h++no c6h5oh h++c6h5o- (苯酚不是酸，显酸性)

hcn h++cn

hclo h++clo

h2o h++oh

2h2o h3o++oh

高中化学铁的化学方程式总结 高中化学铁的化学方程式篇六

(1)单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo

2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4

3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo

4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3

5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o

6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5

7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2

8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co

(2)化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2

11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o

12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o

高中化学铁的化学方程式总结 高中化学铁的化学方程式篇七

2al2o3 铝在空气中燃烧 4al + 3o2

铁在氧气中燃烧 3fe + 2o2 fe3o4

铜在空气中受热 2cu + o2 2cuo

2p2o5 红磷在空气中燃烧 4p + 5o2

so2硫粉在空气中燃烧s + o2

碳在氧气中充分燃烧c + o2 （充足） co2

碳在氧气中不充分燃烧2c + o2 （不充足） 2co

电解水 2h2o 2h2↑ + o2↑

酒精在空气中燃烧c2h5oh + 3o2 2co2 + 3h2o

加热氯酸钾制氧气（二氧化锰做催化剂）2kclo32kcl + 3o2↑

过氧化氢溶液制氧气（二氧化锰做催化剂）2h2o22h2o+ o2↑

高中化学铁的化学方程式总结 高中化学铁的化学方程式篇八

1.氯气和金属单质反应（k、ca、na、mg、 al、zn、fe、cu）生成高价金属氯化物2fe+3cl2fecl3 点燃

cu+clcucl2

2na+cl2nacl

2.氯气与非金属单质反应

h2+cl2hcl △ 点燃/光照点燃 点燃

3.氯气与水反应

cl2+h2

4.氯气与碱溶液反应 cl2+2naoh═nacl+naclo+h2o 光照

2cl2+2ca(oh)2═ca(clo)2+cacl2+2h2o漂baifen漂白原理：

ca(clo)2+co2+h2o═caco3+2hclo 二：氯气的生产原理

1、实验室制法：

mno2+4hcl（浓）

2.工业制法：

通电 mncl2+cl2o2nacl+2h2+cl2

1. 置换反应

cl2+2kbr═br2+2kcl

cl2+2ki═i2+2kcl

br2+2ki═i2+2kbr

2. 复分解反应

nabr+agno3═3

nai+agno3═3

1、钠与非金属单质 4na+o2═2na2o 2na+ona2o2

2na+cl2nacl2na+s═na2s

2. 钠与水点燃 点燃

2na+2h2o═2naoh+h2

3. 钠与酸反应

2na+2hcl═2nacl+h2

4. 钠与硫酸铜溶液反应

2na+2h2o═2naoh+h2

2naoh+cuso4═na2so4+cu（oh）2

5. 置换反应

ticl4二：过氧化钠

1. 过氧化钠与二氧化碳反应

2na2o2+2co2═2na2co3+o2

2. 过氧化钠与水反应

2na2o2+2h2o═4naoh+o2

3. 过氧化钠与盐酸反应

2na2o2+4hcl═4nacl+2h2o+o4. 过氧化钠与硫酸铜溶液反应

na2o2+2h2o═4naoh+o2

2naoh+cuso4═na2so4+cu(oh)2

1. 氧化钠与二氧化碳反应

na2o+co2═na2co3

2. 氧化钠与水反应

2

na2o+h2o═2naoh

3. 氧化钠与硫酸铜溶液反应

na2o+h2o═2naoh

2naoh+cuso4═cu(oh)2so4 四：碳酸钠

1. 与碱反应

na2co3+ca（oh）2═caco+2naoh

2. 与盐反应 na2co3+cacl2═caco3. 与酸反应

na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co24. 碳酸氢钠

① 与碱反应

nahco3+naoh═na2co3+h2o

② 与酸反应

nahco3+hcl═nacl+h2o+co③ 与盐不反应

5. 碳酸钠与碳酸氢钠相互转化

na2co3+ co2+h2o═2nahco3

2nahco3

镁元素 na2co3+h2o+co2

①2mg+o②3mg+nmg3n2

③2mg+co2mgo+c

④mg+h2so4═mgso4+h2

⑤mg+2h2o

⑥镁的提取

cacocao+cocao+h2o═ca(oh)2

mgcl2+ca(oh)2═mg（oh）+cacl2

高温 点燃 点燃 点燃mg(oh)2+h23

mg（oh）2+2hcl═mgcl2+2h2o

mgclmg+cl2

1. 铝与o2、cl2、s等非金属反应 通电

4al+3o2o3

2al+3cl3 2al+3s

2. 铝与水的反应 点燃 常温/点燃 al2s32al+6h23+3h2

3. 铝与酸的反应 高温/△

① 铝与稀硫酸、稀盐酸反应

2al+6hcl═2alcl3+3h2

2al+3h2so4═al2(so4)3+3h2② 常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化

4. 铝与强碱溶液的反应（只和强碱反应，不和弱碱反应） 2al+2naoh+2h2o═2naalo2+3h5. 铝与金属氧化物的反应

2al+fe2o2fe+al2o3

8al+3fe3o9fe+4al2o3

6.从铝土矿中提取铝 高温 高温

al2o3+2naoh═2naalo2+h2o

naalo2+co2+2h2o═al（oh）+nahco3 2al（oh）3

通电 al2o3+3h2o 2al2o4al+3o2

1.氧化铝与强酸反应

al2o3+3h2so4═al2（so4）3+3h2o

4

2.氧化铝与强碱反应

al2o3+2naoh═2naalo2+h2o

3.氧化铝制备

2al（oh）3al2o3+3h2o

1.制备：

①alcl3溶液中加入naoh溶液

②alcl3溶液中加入氨水

alcl3+3nh3·h2o═al(oh)4cl ③naalo2溶液中通入co2 ④naalo2溶液中滴加盐酸

2.氢氧化铝与强酸反应

al(oh)3+3hcl═alcl3+3h2o

3.氢氧化铝与强碱反应

al(oh)3+naoh═naalo2+2h2o 四：偏铝酸钠

1.偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳

naalo2+co2+2h2o═al(oh)+nahco3

2.偏铝酸钠溶液中滴入少量盐酸

naalo2+hcl+ h2o═al(oh)+nacl 五：复盐

明矾 kal(so4)2·12h2o

明矾溶于水后发生电离

kal(so4)2═k

3+++al+2so43+2- 电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体al+3h2o═al（oh）3（胶体）+3h+ 六：alcl3与过量naoh反应

al3++4oh-═alo2+2h2o

铁元素

① 3co+fe2o3═2fe+3co2

②铁与非金属单质

3fe+2ofe3o4 2fe+3cl2fecl3 fe+s

点燃 点燃 fes +2+③铁与酸 fe+2h═fe+h25