初三化学教案设计方案(通用10篇)
方案可以帮助我们规划未来的发展方向，明确目标的具体内容和实现路径。方案能够帮助到我们很多，所以方案到底该怎么写才好呢？下面是小编为大家收集的方案策划范文，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
初三化学教案设计方案篇一
1.认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。
2.初步了解科学探究的基本方法。知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法是保证实验成功的关键。
通过对蜡烛及其燃烧的实验探究活动，了解科学探究的基本环节，学习观察化学实验现象的基本要领，学习用科学的语言描述实验。
蜡烛燃烧生成物的`探究
1.要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析实验现象。
2.化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么。
一、预习导航：
1、学习化学的一个重要途径是实验，化学实验是进行科学探究的重要手段，通过
以及对xx 的观察、记录和分析等，可以 xx和xx 化学原理，学习的方法并获得化学知识。
2、什么是科学探究呢？在生日晚会上，停电时我们都用过蜡烛，你还记得蜡烛燃烧是什么样子？点着之后你又看到了什么？参考课本p12进行家庭实验：
3、通过对蜡烛及其燃烧的探究实验，填写下列空格：
(1)取一支蜡烛，用刀切下一小块，把它放到水中，可以观察到蜡烛 ，
说明蜡烛_______溶于水，蜡烛的密度比水的密度_______。
(2)点燃蜡烛后可观察到其火焰分为_______、_______和________三层。取一根火柴梗，迅速平放入火焰中，约1秒钟后取出，可以看到最先碳化的是火柴梗_______ ___，说明火焰各层中________的温度。所以我们在用蜡烛火焰加热物体时，应用它的_______进行加热。
(3)熄灭蜡烛时，可观察到_______________，用火柴点蜡烛刚熄灭时的白烟，可观察到_______________ ____。
二、课堂探讨：
1、对蜡烛及其燃烧现象的探究
观察顺序：点燃前--燃烧时--熄灭后;
2、提出问题：蜡烛越来越短生成了什么物质？
假设与猜想：
设计实验方案：
实施方案-----得出结论：
3、提出问题：蜡烛熄灭后白烟是什么成份？
假设与猜想---设计实验方案----实施方案----得出结论----表达交流
4、通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，那我们以后应该怎样去学习化学？
三、课堂练习：
( )1.蜡烛在空气中燃烧生成了
a.水 b.二氧化碳 c.二氧化碳和水 d.灰烬
( )2.下列有关蜡烛的叙述正确的是
a.蜡烛是无色、无味、透明的固体，质硬，不溶于水
b.蜡烛沉入水底，说明它的密度比水的密度大
c.蜡烛在空气中燃烧有明亮火焰，稍有黑烟，放出热量
d.蜡烛燃烧后的产物是二氧化碳
( )3.将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，由此可以确定该气体是：
a.氧气 b.空气 c.二氧化碳 d.水蒸气
[能力闯关]
4、取一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，片刻后观察到烧杯内壁上_____________产生， 说明蜡烛燃烧生成了________：取下烧杯，迅速翻转，向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，观察到 __ _，说明蜡烛燃烧生成了___ _____。
5、用一根玻璃管伸入蜡烛火焰的焰心中，再用点燃的火柴靠近玻璃管的另一端，可观察到的现象是有火焰产生，这说明焰心有_ ____。
[中考连接] 6.设计一个实验方案：证明蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。只要求写出操作、现象和结论。
7.蜡烛燃烧刚熄灭时产生的白烟是什么？
问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么呢？有人提出以下假设：
a.白烟是燃烧时生成的二氧化碳
b.白烟是燃烧时生成的水蒸气
c.白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒
实验：(1)吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设 (填序号)，但是这样做并不能得出正确的结论。原因是 。
(2)吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是 。
初三化学教案设计方案篇二
1. 了解饱和溶液的概念
2. 溶解度的概念
3. 根据溶解度在日常生活中的应用，培养学生理论联系实际的能力
重点：固体溶解度的变化情况
难点：运用溶解度解决日常现象
溶解度与日常生活联系密切，本节课可充分利用生活中有关的知识，激发学生的兴趣，对学生今后的学习起着至关重要的作用，从而体现新课改的精神，培养学生学以至用的意识。
学生讨论交流、实验探究
课本上的彩图、课外收集的资料
教学过程 ：
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
复习提问
1. 什么是溶液？
2. 列举常见溶液中的溶质和溶剂。
回答
复习巩固知识
导入
【活动与探究】
最多能溶解多少氯化钠
分组探究
让学生在实验探究中总结规律，获得知识
一、饱和溶液
【讲解】
在一定温度下，向一定溶剂里加入某种溶质，当溶质不能在溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
分组讨论，共同研究
结合实验，使学生在强烈的求知欲作用下，深切感受到实验的重要性。培养学生树立良好的化学情感。
创设情境
引导发现
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
分组讨论，
创设讨论情境，激活学生的思维，使学生在轻松愉快的氛围中感知知识就在我们身边。
二、溶解度
分小组讨论，交流对活动与探究的认识。
培养学生的小组合作意识，及分析归纳能力。
【讲解】
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里，达到饱和状态时所溶解的质量。
分组讨论，理解溶解度的含义
拓宽学生的学习视野，提高对溶解度的认识，树立学以至用的意识。
以“冬天捞碱，夏天晒盐”为例，讲解溶解度在日常生活中的应用
小组讨论，交流资料。
引发学生对知识的亲近感，感知学好化学的重要性。
让学生列举生产、生活中与溶解度有关的现象或事例。
独立思考或小组讨论。
引导学生确立“从生活走进化学，从化学走向社会”的学习意识。
深入研究
绘制溶解度曲线
学生动手练习
让学生有充分展现自我的机会。
创设情境
出示一瓶汽水，提出下列问题：
1. 打开汽水瓶，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度与什么有关？
2. 喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度与什么有关？
3. 用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
小组讨论交流
让学生通过自己研究，培养总结归纳的能力。
归纳总结
生活中处处有化学，学好化学，用好化学，能造福人类，使世界变的更加绚丽多彩。
让学生真正了解“从生活走进化学，从化学走向社会”的内涵，树立学好化学，造福人类的远大理想。
课堂小结
1. 饱和溶液与不饱和溶液
2. 固体的溶解度
3. 气体的溶解度
学生总结
结合化学学科特点，在学习方法和学习要求上，给予指导。
活动与作业 ：1、课本41页5、6、7题
2、课题3
课后记：本节课内容上理论性较强，但有与实践结合紧密。概念的理解和突破要借助于实验观察与分析。学生在课堂上的表现很好。
初三化学教案设计方案篇三
1.知道海洋是人类天然的聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。
2.了解海水及海底所蕴藏的主要物质。
3.通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是海水淡化最常用的方法。
4.认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用；认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。
1. 知道海洋中蕴藏着丰富的资源，能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。
2.学会用辨证的思维分析问题，用发展的眼光看问题。
我国的万里海疆，不仅美丽，而且富饶！它蕴藏着种类繁多、储量巨大的资源，被人们誉为“天然的鱼仓”、“蓝色的煤海”、“盐类的故乡”、“能量的源泉”。
海洋中蕴藏着丰富的资源，海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。
初三化学教案设计方案篇四
课题3 溶质的质量分数
1、掌握一种溶液组成表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。
难点：溶液的质量分数的概念的引入。
本课题内容围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算。计算类型大致分为三种：1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。
【讲解】在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准备知道溶液的组成。
1、概念：溶质质量与溶液质量之比
m质
2、公式：溶质的质量分数= ×100%
m液
【学生练习】
按下表所给的量配制氯化钠溶液
溶质质量(g)
溶剂质量（g）
溶液中溶质质量分数
10
90
20
80
1、步骤：计算，称量，溶解
2、仪器：
称：托盘天平，药匙
称量
量：量筒，胶头滴管
溶解：烧杯，玻璃棒
【学生练习】试验9~7 例题（略）
书43【例题2】略
【讨论】解这道题的关键是什么？
【分析】抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变。
【小结】本课题所学知识主要有哪几个方面？其中计算有哪几种类型？
【作业 】p45 6.7.8
【课后记】本节理解不困难，重点在练习上。
初三化学教案设计方案篇五
教学目标
知识与技能
认识石蜡的性质，初步学会对蜡烛燃烧实验现象进行观察和准确描述，学会填写实验报告。
过程与方法
2.初步培养学生实验操作能力、观察、分析问题的能力、表述能力等;
3.通过活动使学生了解实验探究的一般流程，学习科学探究的方法。
情感态度价值观
体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，激发学生学习化学的兴趣。
教学重难点
教学重点：对现象的观察和描述
教学难点：实验探究基本流程的应用、观察和描述现象方法的渗透
教学工具
教学过程
环节一：引入，提出实验探究的基本流程
【引入】化学是一门以实验为基础的科学，科学家们得出化学结论必须以实验为依据，今天我们就来学习科学探究的方法。
板书：科学探究的一般流程(具体内容略)
环节二：应用科学探究流程探究蜡烛及其燃烧
板书：一、对蜡烛及其燃烧的探究
点燃蜡烛前：
【布置任务】请观察蜡烛并结合生活经验，说说你知道哪些关于蜡烛的信息?
【引导】将学生所提到的性质按物理性质和化学性质分类
【强调】研究物质要关注物质的性质
【过渡】下面，我们就应用科学探究的一般流程来探究蜡烛物理性质中的溶解性
探究1：蜡烛的溶解性(板书)
【布置任务】如何研究蜡烛在水中的溶解性呢?
【演示实验】切一段蜡烛，放入水中
【指导】实验报告的填写
【强调】如何观察和描述现象(如何选择观察点，即预期现象)
点燃蜡烛时：
【布置任务】点燃一支蜡烛，观察，尽可能全面地描述蜡烛燃烧时的现象
熄灭蜡烛：
先请学生熄灭蜡烛，观察现象
并给出关于蜡烛燃烧时示范性的描述
【强调】研究物质时应该关注物质的变化
并由观察到的三层火焰结构引出新的问题
探究2：蜡烛火焰各层温度比较(板书)
【布置任务】应用探究流程对蜡烛火焰各层温度进行比较
【巡视】指导学生实验
【指导】实验报告的填写
【过渡】你还想探究哪些问题呢?
探究3：蜡烛燃烧的产物(板书)
【布置任务】应用探究流程探究蜡烛燃烧的产物
你还需要老师提供哪些信息?
如何检验水(h2o)?
如何检验二氧化碳(co2)?
为什么要用干而冷的烧杯罩在火焰上方?用玻璃片行不行?
烧杯罩在距火焰太近或太远行不行?会有什么影响?
为什么要用玻璃片盖住烧杯?
【巡视】指导学生实验
【指导】实验报告的填写
【拓展】蜡烛火焰中存在钻石颗粒
环节三：归纳总结，对探究实验的再认识
回顾：实验探究的主要环节及注意事项
小结：通过探究活动，在化学实验中应关注哪些方面?
环节四:作业
按对以下问题进行探究，完成实验，记录步骤和现象，填写探究实验报告。
实验一：蜡烛熄灭后产生的“白烟”是否可以点燃?
实验二：探究如果蜡烛没有棉芯，是否可燃?
初三化学教案设计方案篇六
style="color:#125b86">知识目标
1、常识性介绍有机化合物的初步概念及性质上的一些共同特点，能够判断生活中的有机物;了解甲烷的存在和物理性质及其可燃性。
2、了解酒精学名、化学式、物理性质、化学性质及重要应用;分辨甲醇及乙醇性质的异同，认识甲醇的毒性;常识性介绍醋酸。
3、常识性介绍煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料。
能力目标
1、学生探究甲烷的元素组成化学式的过程中，了解科学发明的过程和方法：发现问题—寻求解决方法—实施方案—结果分析—得出成果，培养学生的实验能力和思维能力。
2、提高学生配平化学方程式的技能。
3、培养学生的自学能力。
情感目标
1、通过古代对天然气、沼气的利用，对学生进行爱国主义教育。联系甲烷燃烧放热，说明甲烷可作重要能源以及对农村发展的重要意义。
2、通过介绍我国在酿酒造醋工艺方面的重大发明和悠久历史，对学生进行爱国主义教育。
3、树立环保意识、能源意识。
教学建议
关于甲烷的教材分析：
化学科学的发展，增进了人类对自然的认识，促进了社会的发展。但某些化学现象可能影响人类的生活和社会的可持续发展，因而帮助学生正确认识化学与社会发展的关系是十分重要的。
甲烷是继一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等含碳化合物以后又一种含碳化合物，所不同的是，甲烷属于有机物。有机物知识的增加，是九年义务教育化学教学大纲的一个重要特点。
甲烷作为一种简单的有机物广泛存在于日常生活中，但学生却未必注意到它的存在、它在生活中所起的重大作用，更难与化学联系在一起。因此经过提示，极易激发学生的学习兴趣。同时甲烷的广泛存在，使学生容易收集到相关资料，使自主学习成为可能。
本节教材分成“有机化合物”、“甲烷”两部分，甲烷是重点，有机物的应用是选学材料。前一部分着重介绍有机化合物的初步概念。教材在列举了一氧化碳、二氧化碳等含碳化合物后，又列举了蔗糖、淀粉、蛋白质等另一类含碳化合物，使学生对这两类含碳化合物有一个初步的了解。接着给后一类有机化合物下了定义。在初中化学里简单介绍一些有机化合物的知识，有利于适应现代生活的需要，为学生参加社会建设和进一步学习打好初步的化学基础。教材第二部分着重介绍了最简单的有机物甲烷，列举了甲烷的自然存在，对于这些内容，只需要学生有个粗略的了解，在教学中不宜引申扩展。教材通过甲烷的燃烧实验，引导学生思考甲烷包含哪些元素，进而确定甲烷的化学式，这样有助于辨证唯物论的认识论，而且有益于学生能力的培养。要做甲烷验纯点燃的实验，并联系氢气、一氧化碳也要验纯的知识，说明甲烷在点燃前也要验纯。联系甲烷燃烧放出大量热量来说明甲烷可作为重要能源。
本节教学可采用自学、讨论、实验相结合的教学方法。
关于甲烷的教法建议：
可以通过实验探究甲烷的元素组成，通过甲烷燃烧实验，培养学生的实验能力和思维能力。
引导学生查找有关有机物和甲烷的资料来使学生对有机物有一定的认识，并在查找资料的过程中提高自主学习能力、组织材料、信息加工的能力。
关于煤和石油的教学建议:
本节课是常识性介绍内容。
强调煤和石油是重要的能源，接着又阐述了煤和石油是重要的化工原料。通过教材的图片使学生对“煤是工业的粮食”及“石油是工业的血液”形成较为具体的认识。结合实际介绍我国的煤炭工业和石油工业的发展史，对学生进行爱国主义教育。
并教育学生养成节约能源的意识及环境保护意识。
可在课上播放vcd视频“煤的综合利用”、“石油化工产品”等增加直观性，使学生更易于接受。
关于乙醇醋酸的教学建议：
本节教材分为乙醇和醋酸两部分，乙醇属于了解内容，甲醇和醋酸属于常识性介绍内容。
乙醇是一种重要的有机物，可以制造醋酸、饮料、染料、香精，还可以做绿色能源——燃料。联系生产和生活实际，让学生充分了解乙醇。对我国的酿酒工艺做介绍，使学生了解我国悠久的酒文化历史。增强学生的自豪感和爱国主义精神。强调甲醇的毒性，并熟练掌握甲醇、乙醇燃烧的化学方程式的配平。
常识性介绍的醋酸是我们日常生活中调料——醋的主要成分，学生对醋酸并不陌生，醋酸是学生在初中阶段接触到的一种有机酸，教材介绍了醋酸的物理性质和用途，对醋酸的化学性质只涉及了使指示剂石蕊试液变色，建议增加课外家庭小实验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。还可用制得的二氧化碳进行灭火实验。
对课后选学内容的学习，因与生活实际联系的较紧密，建议利用课上时间组织学生学习为好。
甲烷的教学设计方案
重点：甲烷的物理性质和可燃性及其用途
难点：常见有机物的判断、甲烷组成的确定
教学过程：
【引入】
1、"百慕大"三角洲之谜(教师趣味导学)
2、时事新闻分布(学生生活所闻)
【屏幕显示】
本节课的学习目标，针对学习目标，制订了三个主题：
1、奇妙的有机物世界 2、最简单的有机物--甲烷 3、甲烷的元素组成
一、奇妙的有机物：
通过阅读教材和查询资料，你知道什么是有机物吗?你能举出有机物的例子吗?
【学生汇报】日常生活中接触的有趣的有机物的知识和现象。
【分组实验】
1、面粉是否溶于水;2、食盐水和酒精溶液是否导电;3、点燃一团毛线，观察现象;4、加热蔗糖。
【讨论】
3、点燃一张纸，观察现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性?
【屏幕显示】有机物的共性：熔点较低、难溶于水、受热容易分解、容易燃烧、不易导电等。
【收集资料】
你还知道哪些有关有机物的奇妙功效?讲给大家听好吗?
总结一篇关于有机物的文章，要求包括有机物的概念、有机物的特性、有机物的奇闻轶事。将以上的家庭小实验带进课堂，更能增加说服力。5分钟。要求汇报时脱稿、自然。最后出一道有关有机物的习题，测评一下同学们的掌握情况。
【小结】
激烈的足球比赛中，常常可以看到运动员受伤倒在地上打滚，医生跑过去，用药水对准球员的伤口喷射，不用多久，运动员便马上站起来奔跑了。医生用的是什么妙药，能够这样迅速地治疗伤痛?这是球场?quot;化学大夫"的功劳，它的名称叫氯乙烷，是一种在常温下呈气体的有机物，负伤的皮肤在氯乙烷的作用下像被冷冻了一样，暂时失去感觉，痛感也消失了。
【过渡】
有机物的种类远超过无机物，在日常生活中随处可见，要想更好地利用它，需要了解它，让我们由最简单入手--最简单的有机物：甲烷。
二、最简单的有机物--甲烷
【思考回忆】
【屏幕显示】
甲烷俗称沼气，是在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而成的。天然气是当今世界上的重要燃料，我国是最早利用天然气的国家。
甲烷的性质：
1、物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
2、可燃性：点燃前要先验纯。
以上内容你能以《最简单的有机物--甲烷》为题总结成一个文字、图象结合的报告吗?(有关图片老师的计算机中有一些资料，可做参考)7分钟，给大家汇报的时候要求脱稿，自然。最后设计一道与你的主题有关的习题，对大家的掌握情况做测评。
【过渡】甲烷作为有机物，其中一定含有碳元素，为了探究有机物的元素组成，我们由最简单的有机物甲烷的组成入手。
三、甲烷的组成
【自主学习】你知道甲烷的元素组成吗?通过所学的有关甲烷的化学性质(以及化学反应实质)你能设计一个证明甲烷组成的实验吗?以实验报告的形式完成。包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验现象、实验结论。有关实验用品老师给予提供。
【引发探究】甲烷中是否有氧元素的探究：根据化学反应的本质可知，化学反应前后元素的种类不变，元素的质量也不变，由此你是否可以探究出甲烷中是否含氧元素的方法。
【学生展示成果】实验目的、实验依据、实验方法、实验过程、实验现象、实验结论--甲烷中一定含有碳、氢元素。
【小结】 比较氢气、一氧化碳、甲烷的物理性质和燃烧的产物。
乙醇醋酸的教学设计方案
教学重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应及应用
教学难点：甲醇、乙醇的化学式及燃烧的化学方程式
教学过程：
【讲解引入】
一、乙醇 (俗称酒精)
1、化学式：c2h5oh
2、乙醇的物理性质：
展示一瓶乙醇让学生观察其颜色状态，并闻气味。
学生总结后板书：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。
3、乙醇的化学性质：可燃性
正是乙醇燃烧时放出大量的热，所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。
【讨论】怎样证明乙醇的成分里一定含有碳元素和氢元素?
4、介绍乙醇的用途
【阅读教材】总结：燃料、消毒剂、化工原料、饮料。
介绍各种饮用酒中的乙醇含量及我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，进行爱国主义教育。
5、甲醇 ch3oh 有毒!饮用少量能使人失明，多量则使人丧命。
可燃性：
二、醋酸
1、化学式：ch3cooh 学名：乙酸
【讲解】醋酸就是因食醋中约含3—5%的乙酸而得名。
展示一瓶醋酸，让学生观察它的色、态、味。
2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。
[实验]5—13
3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。
[阅读] 总结醋酸的用途。
布置家庭小实验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。用制得的二氧化碳进行灭火实验。
【板书设计】
第七节 乙醇 醋酸
一、乙醇 (俗称酒精)
1、化学式：c2h5oh
2、乙醇的物理性质：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。
3、乙醇的化学性质：可燃性 “绿色能源”
4、乙醇的用途
燃料、消毒剂、化工原料、饮料。
5、甲醇 ch3oh 有毒!
二、醋酸
1、化学式：ch3cooh 学名：乙酸
2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。
3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。
4、用途
煤和石油的教学设计方案
教学过程：
【阅读教材】思考题：
1、 世界上最重要的三大矿物能源是什么?
2、 为什么说"煤是工业的粮食"及"石油是工业的血液"?
3、 煤是怎样形成的，将煤进行隔绝空气加强热得到的产品及用途是什么?
4、 石油是怎样形成的，石油炼制的产品及其用途是什么?
【视频】"煤的综合利用"、"石油化工产品"
【板书设计】
第八节 煤和石油
一、 煤和石油是重要的能源，由是重要的化工原料。
1、 煤是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素。
2、 石油是一种混合物，主要含碳、氢两种元素。
3、 石油产品概述：
二、"煤是工业的粮食"、"石油是工业的血液"
探究活动
3、点燃一张纸，观察现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性?
5、实验探究：证明蜡烛中含有碳元素和氢元素。
初三化学教案设计方案篇七
一、课题内容
本节选自科学教育出版社出版的义务教育教科书《化学》九年级上册，第四章第二节-水的组成。
二、课型
实验探究课.
三、课程标准与教材分析
在义务教育化学课程标准中，关于水的组成这节课的目标设定为认识水的组成，根据实验现象推断水的组成。因此，从课程标准的角度出发，重点应该让学生通过检验确定两种气体，以及化学反应中元素种类不变的观点，清晰的理解水是由氢氧两种元素组成。在科粤版教材《水的组成》这一节，首先通过图文配合的方式介绍了水的物理性质。在水的组成专题下，首先让学生从已有的经验中明确水的组成，之后再通过验证实验的方式进行活动探究，并设计了具体的实验问题供学生填写。而在水分子化学式的确定部分，教材中给出了阿伏伽德罗定律供学生利用，从而推理出一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。我认为这一部分对学生的信息综合能力要求较高，教师应当予以适当简化。最后，教材简要的说明也可以通过氢气的燃烧证明水的组成。通过分析，我认为应该将本节课的重点放在水分解产物的检验，以及水的元素组成的推理上，同时，我大胆的在本节课中引导鼓励学生从分解水自己设计实验方案来验证水的组成。
四、学情分析
九年级学生刚开始接触化学，对实验探究有着浓厚的兴趣，但是缺乏设计实验的思路以及具体的实验方法，因此需要教师的有意培养。而且学生在由实验现象提升到实验结论这一部分存在较大的问题，需要教师一步步的引导。而在水分解的微观过程中，学生缺乏对微观世界的感知与认识，通过动画及图片的设置，可以增强他们进行多视角的认识，从而加深对知识的理解与内化。
五、教学目标
1.知识与技能：
(1)了解水的物理性质。
(2)认识水的组成。
(3)能结合分子、原子的知识从微观的角度分析水分子的微观构成，得出水的化学式。
2.过程与方法：
(1)结合资料，从人类认识水的组成的过程中体会科学探究和思维方法，认识实验探究和创新思维的重要性。
(2)通过电解水实验，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力。
(3)借助多媒体指导学生观察动画和图片，培养学生的宏观和微观相结合的思维能力。
3.情感、态度与价值观：
培养学生正确地对待客观事物，爱护自然资源的情趣。逐步建立认识人类物质世界的过程和方法，增强科学探究的精神。
六、教学重点：
电解水的实验。
七、教学难点：
通过电解水的实验归纳、分析得出水的组成。
八、教学准备
水电解器、直流电源、火柴、酒精灯、木条、电解用水、氢氧化钠溶液
初三化学教案设计方案篇八
教学目标知识目标：通过对日常生活现象和化学实验现象的观察和分析，使学生理解理解物质变化和化学变化的初步概念。
情感、态度、价值观：注意培养学生科学的观察和分析能力，并使他们受到科学态度和科学方法的教育。
教学重点：物质的变化与性质
教学难点：物理变化与物理性质，化学变化与化学性质的区别
教学方法：探究—归纳总结法
教学准备：[实验1-1]-[实验1-5]
课时安排：1课时
教 学 设 计二次备课
新课导入：绪言课的几个实验给同学们留下了深刻的印象，课后有许多同学提问：为什么白纸喷“水”会变红，再喷“水”红色又消失了呢?生活中也有许多现象：水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，钢铁制品会在潮湿的空气中生锈?这又是为什么呢?下面我们就来学习物质的变化。
一、化学变化和物理变化：
[介绍]观察实验方法：看、闻、触摸。
观察实验的步骤：1、实验前，物质的色、态、味等
2、实验过程中，发光、放热、生成气体、沉淀等现象;
3、实验后，物质的物质的色、态、味等;
思考：物质变化前后，是否生成了其他物质?
[实验1-1]水的沸腾
[实验1-2]胆矾的粉碎
[实验1-3]胆矾溶于水后与氢氧化钠溶液反应
[实验1-4]大理石与稀盐酸反应
观察并记录实验现象、填表：
实验序号变化前的物质变化时的现象变化后的物质变化后有无新物质生成
1-1液态的水有水蒸气产生;又变成冷凝的水液态的水无
1-2蓝色块状胆矾块状变成粉末状蓝色粉末状胆矾无
1-3蓝色硫酸铜溶液变成蓝色浑浊物蓝色氢氧化铜沉淀有
1-4块状石灰石有气泡产生二氧化碳气体有
【讨论、归纳】1-1、1-2中水和胆矾发生了状态和形态的变化，但无新物质生成，1-3、1-4中有颜色的变化，有沉淀的生成，有气体生成，并生成了新物质。
结论：1、2是物理变化，3、4是化学变化
得到：1、定义
2、化学变化的基本特征
3、化学变化常伴随的现象
4、物理变化和化学变化的联系
[课堂练习]
二、化学性质和物理性质：
1、化学性质：
2、物理性质：包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等
(1)熔点和沸点
熔化：固态变成液态
熔点：熔化的温度
沸点：液态变成气态
(2)密度：某种物质单位体积的质量
(3)颜色、状态、气味
[实验1-5]闻气味的方法
[课堂练习]
【课堂小结】
【作业布置】
【板书设计】 课题1 物质的变化与性质
一、化学变化和物理变化
1、定义：没有生成新物质的变化叫做物理变化，变化是生成了新物质的变化叫做化学变化。
2、化学变化的基本特征：有其他物质生成
3、化学变化常伴随的现象：颜色改变、的放出气体的、生成沉淀、吸热和放热、发光等。
4、联系
二、化学性质和物理性质
1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
初三化学教案设计方案篇九
教学目标
知识与技能：
(1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
(2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
(3)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
(4)知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
过程与方法：
(1)通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。
(2)运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。
(3)能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观：
(1)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
(2)关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
(3)逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
(4)树立为社会的进步而学习化学的志向。
教学重难点
教学重点
(1)铁的冶炼。
(2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
(3)铁锈蚀的条件及其防护。
(4)合理利用金属资源的意识。
教学难点
(1)对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
(2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
教学工具
实验用具：fe2o3、石灰水、贮有co的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。
教学过程
引言
由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。由于地球上的金属资源是有限的，故我们需对其进行合理的利用和有效的保护。
金属资源的利用和保护
一、金属资源概况
[讲解]地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。
[过渡]不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢?
请大家看课本p15“金属元素在地壳中的含量”的资料。
[问]人类目前普遍使用的金属有哪些?
[答]铁、铝、铜等。
[追问]这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢?
[生]肯定有!因为铝、铁在地壳中的含量是所有金属中最多的。
[可让学生讨论、各抒己见]
[总结]这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。
[追问]那么，自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢?它们的主要成分是什么?
[生]含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是fe2o3)、黄铁矿(主要成分是fes2)、菱铁矿(主要成分是feco3);含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是al2o3);含铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是cufes2)和辉铜矿(主要成分是cu2s)。
[承接]我国的金属矿物分布怎么样?
[引导学生看课本有关内容]
答案：矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。
[补充]虽说我国矿物种类比较齐全、矿物储量比较丰富，但由于多种因素的影响，我国主
要矿产品进口量呈逐年上升趋势。随着我国经济高速发展，对矿产资源需求增长很快，主要矿产资源短缺的态势日益明显。如果地质勘探无重大突破，21世纪初，我国矿产资源将出现全面紧缺的局面。
[过渡]现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。
二、铁的冶炼
[介绍]早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。
[引导学生观看图8—19(我国古代炼铁图)]
[讲解]钢的主要成分就是铁。钢和铁有着非常广泛和重要的应用，它们在某种程度上代表了一个国家工业发展的水平。新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展。1949年，我国的钢产量只有15.8万吨，居世界第26位;1996年，我国的钢产量首次突破1亿吨，居世界前茅。
[介绍]我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。
[过渡]铁矿石是怎样炼成铁的呢?现以赤铁矿的主要成分fe2o3为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。
[启发]比较fe2o3与fe的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。
[学生讨论]fe2o3与fe在组成上只相差一种元素，即氧元素。要使fe2o3变为铁关键是使fe2o3失去“o”。可能的方案有：
1.加热使fe2o3发生分解反应。
2.找寻一种物质使其主动夺去fe2o3中的“o”。
[教师引导]我们可以从以前接触过的一些物质中，寻找适合这种条件的物质。请大家回忆、思考并讨论。
[学生讨论]
[结论]mg、h2、c、co等都符合条件。
[教师总结]事实上，这些物质都可把fe2o3中的“o”夺走。但考虑到经济效益等原因，我们一般选用c或co。
[师]请大家写出以co和fe2o3为反应物冶铁的化学方程式。
冶炼原理
[学生板书]fe2o3+3co3co2+2fe
[教师引导]请大家利用自己的智慧，设计一个模拟铁的冶炼过程的化学实验，并能验证其生成产物。
[学生讨论]教师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。如根据经验学生可判断出金属冶炼的一般条件是高温;根据以前所学知识学生可想象到用澄清石灰水验证co2;用磁铁验证铁的生成;co有毒，尾气应处理等。
[演示实验8—3一氧化碳还原氧化铁的实验]
注意：
(1)实验前应先通co把装置内空气排干净，然后再加热;反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通co。
(2)反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。
[总结]上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述实验相同，但其规模、条件、装置与此差异很大。
[介绍]把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
[过渡]在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不可能不考虑杂质问题。
三、有关杂质问题的计算
[分析]本题是有关化学方程式的汁算，但化学方程式表示的是纯净物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量关系。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯净物质的质量，或先计算出纯净物质质量再换算成不纯物质的质量。
[师]请大家根据以上分析，解答此题。
[学生活动]
[投影给出正确解法]如下：
解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80%=800t。
[课堂练习]习题4
[对练习中出现的错误进行分析和纠正]
根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。
初三化学教案设计方案篇十
教学过程：
【引言】
原来是二氧化碳在作怪。今天我们来学习二氧化碳。
在空气中，二氧化碳占0.03%，如果超过1%，就对人类有害处，4%～5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。
【板书】第三节 二氧化碳的性质
一 二氧化碳的物理性质
【展示】一瓶二氧化碳的气体。
【演示】
如图：两只纸口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳气体，观察现象。
【讲解】二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是1.977克/升。比空气重。刚才我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于扩散。
【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何?举例说明。
【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温度降低至-78.5℃(101千帕)，气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。
【板书】二 、二氧化碳的化学性质：
【演示】
两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。
【提问】由此实验可得出什么结论?
(学生回答后，老师归纳)
【板书】1.一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸。
(进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的原因)
【讲解】在久未开启的菜窖，干涸的深井等处一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。
【提问】怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高?
(学生讨论后归纳)
【讲解】在菜窖里做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。
【演示】
【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。
【讲解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(h2co3)，紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。
【板书】2.和水反应：
h2o+co2==h2co3
【演示】
澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观察现象。
【现象】澄清石灰水变浑浊。
【板书】3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
caco3+h2o+co2====ca(hco3)2
碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙
广西桂林的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是长年累月发生上述反应所致。
二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。
【讲解】物质的性质决定物质的用途，二氧化碳也有许多重要的用途。
【板书】
三 二氧化碳的用途
1.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。(简介灭火器原理)
2.干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。
3.工业制纯碱和尿素等。
4.植物光合作用。
【小结】二氧化碳是碳的一种重要化合物，掌握它的性质后合理利用它。
