人的记忆力会随着岁月的流逝而衰退，写作可以弥补记忆的不足，将曾经的人生经历和感悟记录下来，也便于保存一份美好的回忆。范文书写有哪些要求呢？我们怎样才能写好一篇范文呢？以下是小编为大家收集的优秀范文，欢迎大家分享阅读。

初中化学酸的知识点讲解图片篇一

初中化学知识点总结

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电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

zn + h2so4 = znso4 + h2↑

fe + 2hcl === fecl2 + h2↑

①在活动性顺序表中，只有排在h前面的金属才能置换出酸中的氢

②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。

fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除al2o3、zno外）

hcl + naoh ==== nacl +h2o

3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

中和反应的实质是：h+和oh-离子结合生成水

caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl

通过上面对化学中酸知识点的内容讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的化学知识的复习学习哦。

同学们关于化学中碱的知识掌握多了啊，下面我们一起来回顾学习吧。

电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。

（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。）

2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o

hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4

ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh

凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除co、h2o外）

相信通过上面对化学中碱知识点的内容讲解学习，希望给同学们的化学知识的学习上很好的帮助，同学们加油吧。

对于单质碳的化学性质知识，我们做下面的内容讲解学习，希望同学们很好的掌握。

:

说明：碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却相同!

1、常温下具有稳定性（古代字画 三能长久保存的原因）

2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足)生成co2 : c+o2点燃co2

不完全燃烧 (氧气不充足)生成 co：2c+o2点燃2co

3、还原性：c+2cuo 高温 2cu+co2↑ （置换反应）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

应用：冶金工业上冶炼金属 2fe2o3+3c高温4fe+3co2↑

以上对单质碳的化学性质知识的内容讲解学习，相信同学们已经能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的知识的内容学习吧。

化学会考中化学方程式与溶质质量分数的综合计算

下面是对化学方程式与溶质质量分数的综合计算知识的学习，希望可以很好的帮助同学们的考试工作。

化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，参加化学反应的是溶液中的溶质，所以应求出参加反应的溶质的质量代入化学方程式计算，或求出生成物溶质质量进行计算。

命题主旨往往以混合物（杂质不参加反应，可能作为生成物列入计算溶液的`溶质质量分数）与某溶液反应，根据产生的气体（有时运用质量守恒定律确定）或生成的沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算生成物溶液中溶质的质量分数。

注意：在化学反应中溶液的质量=反应前所加各物质的质量总和-反应后生成沉淀的质量-反应后逸出的气体的质量。

以上对化学中化学方程式与溶质质量分数的综合计算学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得优异成绩。

化学会考中溶质质量分数详解

对于化学中溶质质量分数的学习，同学们需要很好的掌握下面的讲解知识哦。

定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

数学表达式：溶质质量分数（ω）

以上对化学中溶质质量分数知识的讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的化学知识学习哦。

化学会考中溶质的质量分数的理解

同学们对化学中溶质的质量分数的理解是怎样的，下面我们来看看此知识的学习吧。

①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。

上面对化学中溶质的质量分数的理解知识的讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的更好的吧。

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