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有关化学式的计算是我们第四单元遇到的难点之一，要想在解题过程中迅速准确，必须针对题目的特点选择最有效的解题方法，甚至是多种方法的综合运用，以达到减少运算量、增强运算准确率的效果。下面为同学们介绍几种化学计算中常用到的解题方法和技巧，把它们运用到解题过程中可以达到事半功倍的效果。

例1：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是( )

(a)feo fe2o3 fe3o4

(b)fe2o3 fe3o4 feo

(c)fe3o4 fe2o3 feo

(d)feo fe3o4 fe2o3

解析：本题可以利用元素质量分数的公式(某元素的质量分数=化合物中某元素的相对原子质量×原子个数/化合物的相对分子质量×100%)分别求出三种物质中铁元素的质量分数，然后比较大小，但运算麻烦。也可以将三种物质中铁元素的原子个数配成相等的关系，使公式中的分子相同，然后比较分母的大小判断。

先把化学式变形为：feo feo3/2 feo4/3

比较氧原子的个数：1 3/2 4/3

铁原子的个数相同，氧原子的个数越少则铁元素的质量分数越大。

答案：(d)

例2：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能是( )

(a)na2co3 (b)mgco3

(c)khco3 (d) k2co3

解析：本题可以利用平均值法，首先计算出纯净的碳酸钙中的含碳量等于12%，根据题意混合物中的含碳量应大于12%，则所含的另一物质含碳量必大于12%。在选项中物质含碳量为na2co3小于12%，mgco3大于12%，khco3等于12%，k2co3小于12%。

答案：(b)

例3：36g水通电分解可以产生氧气的质量为 。

解析：本题可以采用元素守恒的思想。水通电分解中产生氢气和氧气，氧气由氧元素组成，而这些氧元素全部来自水，那么氧气的质量等于水中氧元素的质量。所以m(o2)=m(o)=36g×(16/18)=32g。

答案：32g

例4：已知nahso4、mgs、mgso4组成的混合物中，硫元素的质量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为 。

解析：本题可以采用等量变换的方法，从相 对原子质量的等量关系入手“na+h=mg”。则原混合物中的nahso4可以变形为mgso4。可以建立如下的'关系式：

原混合物中 mg～s

质量关系 24～32

根据硫元素的质量分数为48%，利用质量关系求出镁元素的质量分数为36%。

则o%=100%-s%-mg%=100%-48%-36%=16%

答案：16%

例5：在x2y中y的质量分数为40%，在yz2中y的质量分数为50%,则在x2yz3中y的质量分数为( )

(a)20% (b)25% (c)30% (d)35%

解析：本题可以采用为元素赋值的方法，假设某元素的相对原子质量为一定值，再由已知条件计算其他元素的相对原子质量来求解。

本题根据x2y中y的质量分数为40%这一条件，假设y的相对原子质量为40，则x的相对原子质量为30；根据yz2中y的质量分数为50%，求出z的相对原子质量为20。再将x、y、z的相对原子质量带入x2yz3中，可求出y的质量分数为25%。

答案：(b)

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