总结是写给人看的，条理不清，人们就看不下去，即使看了也不知其所以然，这样就达不到总结的目的。什么样的总结才是有效的呢？以下是小编收集整理的工作总结书范文，仅供参考，希望能够帮助到大家。

高三化学一轮知识点总结篇一

课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础

(1)阅读新课：了解教材的基本内容。

(2)找出难点：对不理解的地方做上标记。

(3)温习基础：作为学习新课的知识铺垫。

2、讲究课内学习提高课堂效率

课内学习的方法：认真听课;记好笔记。

(1)认真听课：注意力集中，积极主动地学习。当老师引入新课的时候，同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的?当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的?当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的?当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的?

(2)记好笔记：详略得当，抓住要领来记。有的同学没有记笔记的习惯;有的同学记多少算多少;有的同学只顾记，不思考;这些都不好。对于新课，主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出，富有启发性的分析。对于复习课，主要记下老师引导提炼的知识主线。

对于习题讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，有利于腾出时间听老师讲课。此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于课后继续研究学习。

课内学习是搞好学习的关键。同学们在学校学习最主要的时间是课内。在这学习的最主要时间里，有些同学没有集中精力学习、有些同学学习方法不讲究，都会在很大程度上制约学习水平的发挥。

3、落实课后复习巩固课堂所学

课后复习是巩固知识的需要。常有同学这样说：课内基本上听懂了，可是做起作业时总不能得心应手。原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解。这正是课后复习的意义所在。

课后复习的方法如下：

(1)再阅读：上完新课再次阅读教材，能够“学新悟旧”，自我提高。

(2)“后”作业：阅读教材之后才做作业事半功倍。有些同学做作业之前没有阅读教材，于是生搬硬套公式或例题来做作业，事倍功半。

(3)常回忆：常用回忆方式，让头脑再现教材的知识主线，发现遗忘的知识点，及时翻阅教材相关内容，针对性强，效果很好。

(4)多质疑：对知识的重点和难点多问些为什么?能够引起再学习、再思考，不断提高对知识的认识水平。

(5)有计划：把每天的课外时间加以安排;把前一段学习的内容加以复习;能够提高学习的效率。

4、有心有意识记系统掌握知识

有意识记的方法：深刻理解，自然识记;归纳口诀，有利识记;比较异同，简化识记;读写结合，加深识记。

有意识记是系统掌握科学知识的途径。有意识记的方法因人而异、不拘一格。形成适合自己的有意识记方法，从而系统掌握科学知识。

5、增加课外阅读适应信息时代

课外阅读是了解外面世界的窗口!外面的世界真精彩，同学们应该增加课外阅读，不断拓宽知识领域，以适应当今的信息时代。

课外阅读的方法：选择阅读;上网查找;注意摘录。

6、科学归纳

知识学习过程的完整分为三个阶段，即知识的获得、保持和再现。

归纳方法之一是点线网络法。这个方法在总结元素的单质和化合物相互转换关系法最常使用。如“硫”的一章就以h2s→s→so2→so3→h2so4为统领。

归纳方法之二是列表对比法.对比的方法常用于辨析相近的概念,对比的方法也最常用于元素化合物性质的学习.通过对比,找到了新旧知识的共性与联系。

归纳方法之三是键线递进法.高中化学基本概念多,一些重要概念又是根据学生认识规律分散在各个章节之中.这就要求我们学生及时集中整理相关概念,按照一定的理论体系,弄清基本概念之间的从属或平行关系.在归纳整理中,可以牺牲一些具体细节,突出主要内容。“勤”和“巧”是到达知识彼岸的一叶方舟。这个“巧”字就是善于总结。

高三化学一轮知识点总结篇二

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1.设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

a.23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5na

b.1l2mol/l的mgcl2溶液中含mg2+数为2na

c.标准状况下，11.2l的so3所含分子数为0.5na

d.室温下，8g甲烷含有共价键数为2na

解析：a项，钠在氧气中完全燃烧生成na2o2，na由0价升为+1价，23g钠的物质的量为1mol，故失电子数为na;b项，在溶液中存在mg2+的水解平衡，mg2++2h2omg(oh)2+2h+，故1l2mol/l的mgcl2溶液中含mg2+数小于2na;c项，标准状况下so3为固体;d项正确.

答案：d

2.下列说法正确的是()

a.标准状况下，1mol辛烷的体积约为22.4l

b.含有2mol氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是22.4l

c.1mol气体只有在标准状况下的体积才是22.4l

d.标准状况下，2l二氧化碳和3l一氧化碳所含有的原子数目相等

解析：a中标准状况下辛烷为液体;b中氧单质可能为o3;c中在适当的温度和压强下，1mol气体在非标准状况下的体积也可为22.4l.

答案：d

3.(2010·潍坊月考)由阿伏加德罗常数(na)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(v水)，不能确定的物理量有()

a.1摩尔水的质量b.1摩尔水蒸气的质量

c.1摩尔水的体积d.1摩尔水蒸气的体积

解析：a、b选项中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水na;c选项中，水分子间距离和水分子大小相比可以忽略，1摩尔水的体积为nav水;d选项中，水蒸气分子间的距离比分子直径大得多，即水蒸气的体积主要决定于水蒸气分子间的距离，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积.

答案：d

4.(2009·上海高考)na代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是()

a.标准状况下，2.24lh2o含有的分子数等于0.1na

b.常温下，100ml1mol/lna2co3溶液中阴离子总数大于0.1na

c.分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4l，质量为28g

d.3.4gnh3中含n—h键数目为0.2na

解析：a项，标准状况下水呈液态或固态.b项，na2co3溶液中存在水解反应：

co+h2ohco+oh-，故100ml1mol/lna2co3溶液中阴离子总数大于0.1na.c项，没有注明是标准状况下，体积不一定是22.4l.d项，一个nh3分子中含3个n—h键，则3.4g即0.2molnh3中含n—h键数目为0.6na.

答案：b

5.设na为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积v(l)是()

a.b.

c.d.

解析：ag该气体双原子分子的分子数为p，则bg该气体双原子分子的分子数为，bg该气体双原子分子的物质的量为(mol)，则bg该气体在标准状况下的体积为(l).

答案：d

6.下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()

a.同质量、不同密度的n2和co

b.同温度、同体积的h2和n2

c.同体积、同密度的c2h6和no

d.同压强、同体积的n2o和co2

解析：因为n2和co具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量相等，分子个数相等，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，a项正确;同温度、同体积时，没有提到压强，因此分子个数不一定相等，b项错误;体积相同、密度相同，质量相等，c2h6和no的摩尔质量也相等，则分子个数相等，但由于它们的分子中原子个数不同，所以原子个数不相等，c项错误;同压强、同体积时，由于没有说明温度，两种气体的物质的量不一定相等，因此d项错误.

答案：a

7.下列叙述正确的是()

a.相同条件下，n2和o2的混合气体与等体积的n2所含原子数相等

b.等物质的量的甲基(—ch3)与氢氧根(oh-)所含电子数相等

c.常温常压下，28gco与22.4lo2所含分子数相等

d.16gch4与19gnh所含质子数相等

解析：根据阿伏加德罗定律，a正确.每个甲基(—ch3)含有9个电子，而每个氢氧根(oh-)含有10个电子，所含电子数不等，b错误.c.不是标准状况，错误.d.16gch4含有(16÷16)×10mol=10mol质子，19gnh含(19÷18)×11mol=11.6mol质子，不相等，则d错误.

答案：a

8.同温同压下，等质量的so2和co2相比较，下列叙述中正确的是()

a.体积比1∶1b.体积比16∶11

c.密度比16∶11d.密度比11∶16

解析：设so2和co2的质量各为1g，则其物质的量分别为n(so2)=mol，n(co2)=mol，根据同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，得==∶=11∶16;根据同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，可得==.

答案：c

9.在标准状况下，质量为m的气体a与质量为n的气体b的分子数相同，下列说法中不正确的是()

a.气体a与气体b的相对分子质量比为m∶n

b.同质量气体a与气体b的分子个数比为n∶m

c.同温同压下，a气体与b气体的密度比为n∶m

d.相同状况下，同体积a气体与b气体的质量比为m∶n

解析：标准状况下质量为m的气体a与质量为n的'气体b分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等.a项：由n(a)=，n(b)=，n(a)=n(b)可得：m(a)∶m(b)=m∶n，正确.b项：质量为a的气体a的分子数n1=·na，质量为a的气体b的分子数n2=·na，==，正确.c项：ρ(a)=，ρ(b)=，ρ(a)∶ρ(b)=m∶n，错误.d项：同温同压同体积的a、b其物质的量相同，则m(a)=n(a)·m(a)，m(b)=n(a)·m(b)，m(a)∶m(b)=m(a)∶m(b)=m∶n，正确.

答案：c

10.(2009·江苏高考)用na表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()

a.25℃时，ph=13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0.2na

b.标准状况下，2.24lcl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2na

c.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5na

d.标准状况下，22.4l甲醇中含有的氧原子数为1.0na

解析：a项，oh-数目应为0.1na，不正确;b项，标准状况下2.24lcl2与氢氧化钠溶液反应转移电子总数为0.1na，不正确;c项，乙烯与丁烯的最简式相同为“ch2”，故两种气体不论以何种比例混合，c、h的质量分数均不变，即m(c)=×12=18g，n(c)=na=1.5na，正确;d项，标准状况下，甲醇是液体，不正确.

答案：c

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11.(10分)在标准状况下，①6.72lch4气体②3.01×1023个hcl气体分子③13.6gh2s气体④0.2molnh3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：

(1)标准状况下四种气体的体积.

(2)四种气体的质量.

解析：四种气体的物质的量分别为0.3mol、0.5mol、0.4mol、0.2mol.

(1)标准状况下气体的体积与物质的量成正比，所以有v(hcl)>v(h2s)>v(ch4)>v(nh3).

(2)四种气体的质量分别为：

m(ch4)=0.3mol×16g/mol=4.8g

m(hcl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g

m(h2s)=13.6g

m(nh3)=0.2mol×17g/mol=3.4g.

答案：(1)②>③>①>④(2)②>③>①>④

12.(15分)(1)0.3molnh3分子中所含氢原子数与个h2o分子中所含氢原子数相等.

(2)含0.4molal3+的al2(so4)3中所含的so的物质的量是.

(3)已知16ga和20gb恰好完全反应生成0.04molc和31.76gd，则c的摩尔质量为.

(4)2.3gna中含mole-，在跟足量水反应中失去mole-.

解析：(1)0.3mol×6.02×1023mol-1×3=n(h2o)×2

高三化学一轮知识点总结篇三

1、重视教材，紧抓基础

没有基础就根本谈不上能力;第一轮复习一定要扎扎实实，切勿盲目攀高，以免眼高手低。复习主要以教材为准，反复阅读深刻理解其中的知识点，形成点与面的知识网，使知识更加全面而又精准。同时，对基础知识的全面回顾还要形成自己的思维体系。

2、掌握化学原理，注重其解题思路

考生经过一年的学习应该注意到了，化学具有非常多的化学原理及规律。化学同物理一样是自然学科，他们一定会遵从自然规律。所以考生不要在庞大的化学方程式及原理面前怯步，只要找到其内在规律，不断的深入总结，舍弃表面追究其根本，其实也没有那么多东西需要记忆，做题时，不要做完题就没事了，应注重解题的思路。

3、注重化学实验能力的培养

化学和物理都是自然学科，都会注重其实验，化学更为优胜，近几年化学高考化学中，以实验为主线来命题的数量明显增多，所占的分数也越来越重。考生想要取得高分，一定不能放松对实验能力的培养。

4、加强解题训练，培养实战能力

在第一轮复习当中，另一个需要注意的重点就是加强经典题型的训练，训练的知识点应结合近几年的高考知识点来，深刻理解知识点，打好基础，适当的时候做下模拟试题或者真题。

在解题的过程当中，不仅要注重质量还要注重速度。选好适合的题目类型及数量，有助于加强思维的训练，减少再次做题的时间。做完题后，应注意归纳总结，反思解题的过程及技巧，长期坚持训练，解题能力一定会加强的。

5、把握重点做好时时纠错

由于复习的时间有限，且高三要复习的可门和知识点非常庞大，怎样在少量的时间里面做好复习，是考生们普遍关注的问题。其主要方法，就是突出重点，加强薄弱的突击。同时要对考试中出错率高的地方要即使做好反思，对此地段也要强化训练。每一次考试的错误点及练习的错误点，一定要做好详细的分析，分析其原因。

6、注重教材中的新添内容

(1)了解并且能用盖斯定律来进行相关反应热的简单计算;

(2)理解化学平衡的真正含义。熟练的利用化学平衡常数来进行化学计算;

(3)掌握难溶电解质是怎样在在水溶液中发生的溶解平衡，理解溶度积的相关含义，熟练运用平衡移动原理来对沉淀的溶解做分析，它们是如何生成和转化的;

(4)了解离子积的相关常数;

(5)了解有机化学中的各种图，如：氢谱图、质谱图等。