2023年溶解度曲线(16篇)
在日常学习、工作或生活中，大家总少不了接触作文或者范文吧，通过文章可以把我们那些零零散散的思想，聚集在一块。范文书写有哪些要求呢？我们怎样才能写好一篇范文呢？这里我整理了一些优秀的范文，希望对大家有所帮助，下面我们就来了解一下吧。
溶解度曲线篇一
知识目标：
1.使学生理解的概念，了解温度对一些固体物质的影响；了解曲线的意义；
2.使学生对气体受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象；
3.使学生掌握有关的几种基本计算。
能力目标：
会利用曲线查找常见物质在一定温度下的和随温度变化的趋势。
情感目标：
通过对不同物质的比较和外界条件对物质的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。
教学建议
关于曲线的意义
固体物质的随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线，如课本图7－1。可以先向学生说明曲线绘制原理（不要求学生绘制），再举例讲解如何应用这种曲线图。
固体的曲线可以表示如下几种关系：
（1）同一物质在不同温度时的不同的数值；
（2）不同物质在同一温度时的数值；
（3）物质的受温度变化影响的大小；
（4）比较某一温度下各种物质的大小等。
进行这些分析之后，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该回答（1）代表60℃时硝酸钾在水中的是110克；（2）代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的是多少，这时学生可以利用曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。
关于溶解性和的区别与联系
物质的溶解性与物质的之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理解的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在教学中要帮助学生区分这两个概念。
物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不论其原因或影响物质溶解能力的因素有多么复杂，都可以简单解为这是物质本身的一种属性。例如食盐很容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很难溶解于水等等。食盐、油脂的这种性质，是它们本身所固有的一种属性，都可以用溶解性这个概念来概括。然而则不同，它是按照人们规定的标准，来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一规定条件下，不同溶质，在同一溶剂中所能溶解的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的差别。因此，的概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具体数量，是溶解性的具体化、量化，是为定量研究各物质的溶解性而作的一种规定后形成的概念。
关于气体的教学建议
对于气体溶质的表示方法有三点应向学生做常识性介绍：
（1）定基地描述物质溶解性时，不论气体还是固体在本质上是一致的，只是规定的条件和表示方法上有所不同：固体用质量（克）表示，规定溶剂的量是100克；气体则是用体积表示，规定溶剂的量是1个体积（一般以升为单位）能溶解若干体积气体，而其它条件如达到饱和、一定温度等都是一样的。
（2）所以规定不同标准，是因为气体的体积容易测量、而质量不易称量，因此就用体积来表示。
（3）由于气体受压强的影响很大，所以规定其时，对于压强作出规定—101千帕。这一点可以用打开汽水瓶盖后，放出二氧化碳气体所形成的泡沫为例来加以说明。
气体在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据，还应该换算成标准状况下的值。初中学生很难掌握，因此对这部分内容不必过多要求，只要知道如何表示，就可以了。
关于的教学建议
1.对学生来说，物质在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是对学生而言，是一个全新的概念，它对表征物质溶解性的大小的规定不像质量分数那样容易理解，因此观念的建立时教学中的一个难点。在教学中宜从学生的现有经验出发，可以从质量分数的概念出发去建立的概念。对于概念的表述应加以适当的分析，以帮助学生理解和记忆概念。
2.要注意实验在学生形成概念时的重要作用。本节安排了若干实验，可以有教师边讲边演示，有条件的学校也可以安排学生亲自动手做。
3.注意发挥学生的主动性，引导合组织他们积极参与过程。本节在教学的编排上特意设置了以学生活动为主的内容，具有活动性和开放性相结合的特点，要精心组织好相关活动，有条件的学校根据学生的设计、论证，应对学生设计的方案予以实施。
对具体活动的建议如下：
[实验4-9]：（1）取过量硝酸钾和一定量的水，制成饱和溶液。然后按下面两种思路进行操作，第一，设法将饱和溶液除去，测定剩下的未溶固体；第二，设法将固体除去，在将饱和溶液蒸干。至于如何除去饱和溶液、如何除去未溶固体，则完全由学生取设计。建议先发散，再归纳、再评价、再实施。（2）本实验关键问题在于温度的控制，教师应根据曲线设定要求学生测定的温度。为了获得较稳定的温度值，建议用水浴的方法，水浴中的水量可适当大一些。
根据相关数据用描点法画出硝酸钾、氯化钠的曲线。这是另一种学生活动方式。数据点在图中后所连成的曲线可能不够平滑，教师应讲明可能的原因，并说明处理方法。
关于计算的教学建议
关于的计算，教材只列举了三种类型。若没为r，饱和溶液为a，溶剂量为b，溶质量为c（均以克为单位），三种类型是：
（1）已知b、c 求r
（2）已知r、a 求b或c
（3）已知r、c 求b
这几种类型的计算都统一于固体的概念，即在一定温度下，饱和溶液有以下关系式：
或
教学中可以通过对三种类型例题的分析，归纳出上述关系式，以便学生在理解的基础上记忆。
为了提高学生的审题能力和解题的规范性，也可以按下列格式要求，例如课本中例2：
解：设1000克氯化铵饱和溶液里含氯化铵的质量为x。
温度 饱和溶液 ＝ 溶质 ＋ 溶剂
20℃ 137.2克 37.2克 100克
1000克 x
需水的质量为：1000克－271克＝729克
答：20℃时，配制1000克氯化铵饱和溶液需氯化铵271克，水729克。
教学设计方案1
重点：的概念，固体曲线的含义与应用
难点：的概念，固体曲线的含义与应用
：
[引言]通过前面的我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？
[板书]第三节
[思考]
从日常生活中寻找实例，说明气体在水中溶解性受哪些外界条件的影响，这些条件对气体的溶解性产生怎样的影响。
[板书]一、
[讲解]溶解性是物质的一个重要性质，怎样才能比较精确地表示一种物质在水中溶解性的大小呢？
[板书]1.固体物质的
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的。
[布置思考题]理解概念时应注意哪些问题？
[板书]关键词：一定温度（指条件）；100g溶剂；饱和溶液；克（单位）。
[布置讨论题]“20℃时食盐是36g”的含义是什么？
[板书]2.曲线
[讲解]在平面直角坐标系中的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示，画出物质的随温度变化的曲线，这种曲线叫做曲线。
[板书]随温度变化的曲线叫做曲线。
[展示教学挂图]
[布置学生讨论]从曲线中我们可以获取什么信息？
[师生共同归纳]
1.曲线从曲线中可以查到有关物质在一定温度下的；可以比较相同温度下不同物质的以及各物质随温度变化的趋势等等。
2.从曲线可以看出，大多数固体物质的随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。利用曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。
[讲解]对大多数物质来说，其都是随温度的升高而增大的，也有些固体物质，其是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。
[展示教学挂图]氢氧化钙曲线
[板书]气体的：通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的。
气体的随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。
[展示表格]
气体
氧气
氯气
二氧化硫
氯化氢
氨气
1:0.03
1：2
1：40
1：500
1：700
[板书]二、混合物的分离
[布置讨论题]把食盐和硝酸钾放入水中，他们会逐渐溶解形成溶液。用什么方法可以把他们从溶液中分离出来？
[学生分组实验]
[板书]1.蒸发食盐水：
(在蒸发皿中注入少量饱和食盐水加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌，冷却后有晶体析出。利用蒸发溶剂的方法适用于该物质的岁温度升高变化不大，可以得到该物质的晶体。)
教学设计方案2
设计思想：
是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对"条件"的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。
：
1、理解概念。
2、了解温度对的影响。
3、了解曲线的意义。
教学器材：胶片、幻灯机。
教学方法：尝试教学法 ：
一、 复习引入
问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结：
物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将 一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
二、讲授新课
1、 理解固体的概念。
问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？
生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。
（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充， 教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。）
问：
（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？
（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？
（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？ 生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，"定温，溶剂量一定，达到饱和状?这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）
师：利用胶片展示完整方案。
结论：1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。
师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶 质的质量叫做这种溶质在这个温度下的。
生：理解的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论？
结论：2、10℃时，氯化钠的是35克，硝酸钾的是21克。
生：归纳定义，并理解其涵义。
2、根据判断物质溶解性。
师：在不同的温度下，物质不同。这样，我们只需比较特定温度下 物质大。生：自学课本第135页第二段并总结。
3、曲线。
师：用胶片展示固体曲线。
生：观察曲线，找出10℃时硝酸钠的及在哪个温度下，硝酸钾 为110克。
问：影响固体的主要因素是什么？表现在哪些方面？
答：温度。大多数固体随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体 受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高反而减小，例如氢氧化钙。
板书：
一、固体
1、定义：
①定温 ②100克溶剂 ③饱和状态 实质：溶解溶质质量。
2、难溶 微溶 可溶 易溶
0.01 1 10 s (20℃)
3、固体曲线。
二、课堂巩固练习
1、下列关于说法正确的是（ ）
a、一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数。
b、一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。
c、该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。
d、一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。
2、已知60℃时，硝酸钾的是110克。
（1）指出其表示的含义。
（2）在60℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？
（3）向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和？加入120克呢？
3、已知20℃时，100克水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属（ ）
a、易溶 b、难溶 c、微溶 d、可溶
4、已知20℃时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（ ）
a、易溶 b、微溶 c、可溶 d、易溶
三、复习小结
师：如何认识？怎样由判断溶解性大小？
生：回顾本节课知识，进一步加深对上述问题的认识。
四、 布置作业
1.下表列出一些物质在不同温度下的。请你根据表中数据，在图中画出这两种物质的曲线。
物质
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠
36
36
36
37
39
40
2.现有10g硝酸钾和2g食盐的混合物，如何将它们分离开？
实验内容
可行性论证
实验记录
结 论
溶解度曲线篇二
了解固体物质溶解度的涵义。
会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点和难点
：利用溶解度曲线获得相关信息。
：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
教学过程
点评
教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
学生：（议论纷纷）
教师：你可能暂时还不知道为什么。
学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。
在前面的活动与探究中，所用的水均为20 ml，其中溶解nacl与kno3的质量是否相同？
学生甲：不相同。
乙：不加热时，二者相近。
丙：加热后，等量水中溶解的kno3要多。
教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述kno3与nacl在水中的溶解性强弱呢？
学生：溶解度。
教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。
学生：（大声朗读）（教师板书）
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
教师：在教材p36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时nacl的溶解度。
学生甲：（很快找出答案）36.0。
乙：不对，应该是36.0 g，溶解度有单位，单位是g。
设置悬念，激发学生的求知欲。
教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在20 ℃时，nacl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？
学生：（踊跃发言）
甲：在20 ℃时,36.0 gnacl在100 g水中溶解达到饱和状态。
乙：在20 ℃时，100 g水中最多能溶解36.0 g nacl。
让学生体验成功后的喜悦。
教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：
①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。
及时小结，纠正偏差。
学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！
鼓励学生大胆尝试。
巩固练习（投影）。
查表9-1，完成下列练习。
120 ℃时,kno3的溶解度为 ，60 ℃时kno3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 。
2下列有关nacl的溶解度，说法正确的是（）
a20 ℃时，18.0 g nacl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，nacl的溶解度为18.0 g。
b36.0 g nacl溶解在100 g水中达到饱和状态，nacl的溶解度为36.0 g
c20 ℃时，36.0 g nacl溶解在100 g水中，20 ℃时，nacl的溶解度为36.0 g
d20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g nacl，20 ℃时，nacl的溶解度为36.0 g。
（教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）
通过习题，及时巩固新知。
教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读p36“资料”寻找答案。
我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。
鼓励学生自主学习。
活动与探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法。
教师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制nacl、kcl、kno3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论、交流。
（投影）
①你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？
②从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25 ℃、85 ℃时的溶解度？如果能，请找出，你是怎样查找的？
③从图9-12中，你能比较出45 ℃时kcl、kno3的溶解度大小吗？
④从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？
（学生汇报展示，教师小结归纳）
教师：通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
巩固练习（投影）
亲自动手，自主参与，乐于探究。
教师：除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举出一些实例吗？
学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有o2。
乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。
丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。
教师：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。(展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象)
教师：你能观察到什么现象?
学生：不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。
教师：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。
学生：打开后，压强减小，co2在水中的溶解度减小。
教师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。
刚才一位同学说汽水中冒出的气体为co2，你能用实验方法将其检验出来吗？
联系生活实际，引出新知，气氛活跃。
学生：（上台演示）
教师：（加以肯定，给予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活）
学生：水中溶解的空气。
教师：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。
教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。
教师：我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！
鼓励学生动手实践。
巩固练习：（投影）夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？
教师：（肯定学生的种种措施）
整理与归纳：（师生共同进行）
怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度与温度的关系？通过溶解度曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？
课后练习：教科书40页第2、3、4题及41页第9题。
利用所学，解决问题，关注生活。
本节课的--重视了学生的全面发展，教学思路清晰。通过学生的自主探究活动，培养了学生的理解、分析、绘图等能力，同时也体现了新课程倡导的“自主、合作、探究”的学习方式。学习新知后及时通过练习进行反馈，有利于学生巩固新知和教师及时发现问题，习题贴近学生生活，有助于增强学生关注生活、学好化学的信心。
点评：湖北省宜昌市夷陵区雾渡河中心学校 陈 红
溶解度曲线篇三
课题：
教学目标 ：
1. 物质的溶解性
2. 固体的及温度对它的影响
3. 固体的曲线
4. 气体的及压强、温度对它的影响
教学重点：固体的概念
教学难点 ：固体的概念
教学过程 ：
[复习]1.饱和溶液、不饱和溶液的定义；
2.饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义；
3.如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。
[引言]我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
[讨论]根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关？
溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关
[讲述]在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到这个概念。
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的。
[分析]条件：一定温度下；
标准：100克溶剂里；
状态：饱和状态；
本质：溶质的质量；
单位：克。
[举例]在20。c时，100克水里最多能溶解36克氯化钠（这时溶液达到了饱和状态），我们就说氯化钠在20。c时在水里的是36克。又如：在20。c时，氯酸钾在水里的是7.4克，那就表示在20。c时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。
[练习]1.下列叙述是否正确。
（1）食盐在水里的时是36克。
（2）20。c时，硝酸钾的为31.6克。
（3）20。c时，50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20。c时，食盐在水里的为18克。
（4）10。c时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c时，蔗糖的为15克。
2.60。c时，硝酸钾的为124克，填表：
课题：
溶质
溶剂
溶液状态
温度
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
3.20。c时，食盐的为36克，这句话的含义是什么？
（1）20。c时，100克水中最多能溶解36克食盐。
（2）20。c时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
[讲述]物质的溶解性和是什么关系呢？物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种性质。这种溶解能力既取决于溶质的本性，又取决于与溶剂间的关系。而物质的，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一温度下，不同物质在同一种溶剂里所能溶解的不同质量，就在客观上反映了他们溶解性的区别。
[填表]20。c时
（克）
<0.01
0.01~1
1~10
>10
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
[练习]1.与固体物质的大小无关的因素是（ ）
a.溶质的性质 b.溶剂的种类 c.溶液的多少 d.温度的高低
2.测定某温度下某物质的时，所用溶液必须是（ ）
a.浓溶液 b.稀溶液 c.饱和溶液 d.不饱和溶液
3.20。c时，100克水中最多溶解10克a，40。c时，200克水中最多溶解20克b，则a、b两物质的关系是（ ）
a.a=b b.a<b c.a>b d.无法比较
4.60。c时，硝酸钾的为110克，这说明在 时， 水中最多可溶解 硝酸钾，形成 硝酸钾溶液。
溶解度曲线篇四
通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。
每组准备器材：烧杯2个（各装20 ml水）、玻璃棒1根、5 g nacl（预先称好）、5 g kno3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。
cai课件、实物投影仪。
教学过程
点评
激趣设境，问题导入
师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？
以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。
问题探究，得出结论
小组讨论，提出假设。
nacl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
阅读p33，确定方案（画出实验简图）。
投影方案，交流共享。
动手实验，观察记录。
上台展示，投影结论。
①5 g nacl能溶解在20 ml水中；②10 g nacl不能溶解在20 ml水中，杯底有少许固体nacl。
即nacl不能无限制溶解在一定量水中。
误导结论，延伸探究。
“nacl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。
增补方案，实验发现（画出实验简图）。
观察记录，感悟要素“一定量”。
课件演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。
nacl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。
方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。
注重交流合作，掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。
通过追究教师“疏忽”增补方案，动手实验，使学生关注、重视“一定量”这个要素。充分发挥教师“引”的作用。
陌生物质，引发探究
kno3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？
如法炮制，小组探究。
全班展示，投影结论。
kno3不能无限制溶解在一定量水中。
将熟悉物质转向陌生物质，培养学生从不同角度探究发现的能力，提高学生思维的发散性。
话锋一转，激发探究
温度改变，杯底没溶的kno3固体能否继续溶解？
加热搅拌，实验发现，杯底未见kno3固体。
再设疑问，趣味探究，此温下再加5 g kno3，能否再溶？
实验发现，过一会儿，杯底未见kno3固体，即全溶。
回归原温，静观其变。
课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，kno3不能无限制溶解在一定量的水中。
跳出束缚，另起炉灶，激起学生更高的探究热情。
阅读理解，形成概念
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
在活动与探究得出结论上作文章，为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。
增补结论，领悟涵义
室温，5 g nacl在20 ml水中得不饱和溶液
↓+5 g nacl
室温，10 g nacl在20 ml水中得到饱和溶液和少许nacl固体
↓+5 ml水
室温，10 g nacl在25 ml水中得到不饱和溶液
室温，5 g kno3在20 ml水中得不饱和溶液
↓+5 g kno3
室温，10 g kno3在20 ml水中得到饱和溶液和少许kno3固体
↓升高温度
升高温度下，10 g kno3在20 ml水中得到不饱和溶液
分析归纳，课件演示
饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。
提炼升华，促进类化，构建体系。
深化探究，激活思维
室温下，10 g kno3在20 ml水中溶液达到饱和，升高温度，杯底kno3固体继续溶解，且又溶解了5 g kno3；冷却到室温，20 ml水溶解kno3的质量不超过10 g，此时多余的kno3会怎样？
（观察杯中kno3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，请生上台投影kno3晶体）
探究发现，联想顿悟
观察玻璃片上的白色斑迹。
观察教材上从海水中提取食盐过程图。
联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……
学以致用，趣味延伸
练习：教材p40，习题1、5、6。
家庭小实验：制取明矾晶体（p40）。
创设新的问题情境，培养学生求异思维，提升学生质疑能力。
执教：湖北省宜昌市夷陵区土门中学 夏道华
本节课以了解“饱和溶液涵义”为中心目标，以活动与探究为载体，以问题为主线，围绕一定温度、一定量溶剂“两个要素”大胆取舍，进行了有个性、有创意的快乐探究之旅。教师引导学生充分利用教材中素材亲历探究过程，给学生活动提供了许多机会和空间，让课堂成为展示学生自我的舞台，突出了学生主体作用。另外教师有意制造错误，让学生产生顿悟，设计巧妙。教师设置问题群、应用多媒体动画、分步突破难点，使环节紧扣、层层递进，师、生及教材编写者思维同步，形成共鸣，高潮迭起，延展了“涵义”──结晶现象，很好演绎了“组织者”“参与者”“首席”的角色。
点评：湖北省宜昌市夷陵区龙泉中学 王立新
溶解度曲线篇五
课题：
教学目标 ：
1. 物质的溶解性
2. 固体的及温度对它的影响
3. 固体的曲线
4. 气体的及压强、温度对它的影响
教学重点：固体的概念
教学难点 ：固体的概念
教学过程 ：
[复习]1.饱和溶液、不饱和溶液的定义；
2.饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义；
3.如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。
[引言]我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
[讨论]根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关？
溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关
[讲述]在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到这个概念。
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的。
[分析]条件：一定温度下；
标准：100克溶剂里；
状态：饱和状态；
本质：溶质的质量；
单位：克。
[举例]在20。c时，100克水里最多能溶解36克氯化钠（这时溶液达到了饱和状态），我们就说氯化钠在20。c时在水里的是36克。又如：在20。c时，氯酸钾在水里的是7.4克，那就表示在20。c时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。
[练习]1.下列叙述是否正确。
（1）食盐在水里的时是36克。
（2）20。c时，硝酸钾的为31.6克。
（3）20。c时，50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20。c时，食盐在水里的为18克。
（4）10。c时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c时，蔗糖的为15克。
2.60。c时，硝酸钾的为124克，填表：
课题：
溶质
溶剂
溶液状态
温度
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
3.20。c时，食盐的为36克，这句话的含义是什么？
（1）20。c时，100克水中最多能溶解36克食盐。
（2）20。c时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
[讲述]物质的溶解性和是什么关系呢？物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种性质。这种溶解能力既取决于溶质的本性，又取决于与溶剂间的关系。而物质的，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一温度下，不同物质在同一种溶剂里所能溶解的不同质量，就在客观上反映了他们溶解性的区别。
[填表]20。c时
（克）
<0.01
0.01~1
1~10
>10
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
[练习]1.与固体物质的大小无关的因素是（ ）
a.溶质的性质 b.溶剂的种类 c.溶液的多少 d.温度的高低
2.测定某温度下某物质的时，所用溶液必须是（ ）
a.浓溶液 b.稀溶液 c.饱和溶液 d.不饱和溶液
3.20。c时，100克水中最多溶解10克a，40。c时，200克水中最多溶解20克b，则a、b两物质的关系是（ ）
a.a=b b.a<b c.a>b d.无法比较
4.60。c时，硝酸钾的为110克，这说明在 时， 水中最多可溶解 硝酸钾，形成 硝酸钾溶液。
溶解度曲线篇六
目标
知识目标：
1.使学生理解的概念，了解温度对一些固体物质的影响；了解曲线的意义；
2.使学生对气体受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象；
3.使学生掌握有关的几种基本计算。
能力目标：
会利用曲线查找常见物质在一定温度下的和随温度变化的趋势。
情感目标：
通过对不同物质的比较和外界条件对物质的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。
建议
关于曲线的意义
固体物质的随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线，如课本图7－1。可以先向学生说明曲线绘制原理（不要求学生绘制），再举例讲解如何应用这种曲线图。
固体的曲线可以表示如下几种关系：
（1）同一物质在不同温度时的不同的数值；
（2）不同物质在同一温度时的数值；
（3）物质的受温度变化影响的大小；
（4）比较某一温度下各种物质的大小等。
进行这些分析之后，还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该回答（1）代表60℃时硝酸钾在水中的是110克；（2）代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的是多少，这时学生可以利用曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。
关于溶解性和的区别与联系
物质的溶解性与物质的之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理解的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在中要帮助学生区分这两个概念。
物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不论其原因或影响物质溶解能力的因素有多么复杂，都可以简单地理解为这是物质本身的一种属性。例如食盐很容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很难溶解于水等等。食盐、油脂的这种性质，是它们本身所固有的一种属性，都可以用溶解性这个概念来概括。然而则不同，它是按照人们规定的标准，来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一规定条件下，不同溶质，在同一溶剂中所能溶解的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的差别。因此，的概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具体数量，是溶解性的具体化、量化，是为定量研究各物质的溶解性而作的一种规定后形成的概念。
关于气体的建议
对于气体溶质的表示方法有三点应向学生做常识性介绍：
（1）定基地描述物质溶解性时，不论气体还是固体在本质上是一致的，只是规定的条件和表示方法上有所不同：固体用质量（克）表示，规定溶剂的量是100克；气体则是用体积表示，规定溶剂的量是1个体积（一般以升为单位）能溶解若干体积气体，而其它条件如达到饱和、一定温度等都是一样的。
（2）所以规定不同标准，是因为气体的体积容易测量、而质量不易称量，因此就用体积来表示。
（3）由于气体受压强的影响很大，所以规定其时，对于压强作出规定—101千帕。这一点可以用打开汽水瓶盖后，放出二氧化碳气体所形成的泡沫为例来加以说明。
气体在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据，还应该换算成标准状况下的值。初中学生很难掌握，因此对这部分内容不必过多要求，只要知道如何表示，就可以了。
关于的建议
1.对学生来说，物质在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是对学生而言，是一个全新的概念，它对表征物质溶解性的大小的规定不像质量分数那样容易理解，因此观念的建立时中的一个难点。在中宜从学生的现有经验出发，可以从质量分数的概念出发去建立的概念。对于概念的表述应加以适当的分析，以帮助学生理解和记忆概念。
2.要注意实验在学生形成概念时的重要作用。本节安排了若干实验，可以有边讲边演示，有条件的学校也可以安排学生亲自动手做。
3.注意发挥学生的学习主动性，引导合组织他们积极参与学习过程。本节在的编排上特意设置了以学生活动为主的内容，具有活动性和开放性相结合的特点，要精心组织好相关活动，有条件的学校根据学生的设计、论证，应对学生设计的方案予以实施。
对具体活动的建议如下：
[实验4-9]：（1）取过量硝酸钾和一定量的水，制成饱和溶液。然后按下面两种思路进行操作，第一，设法将饱和溶液除去，测定剩下的未溶固体；第二，设法将固体除去，在将饱和溶液蒸干。至于如何除去饱和溶液、如何除去未溶固体，则完全由学生取设计。建议先发散，再归纳、再评价、再实施。（2）本实验关键问题在于温度的控制，应根据曲线设定要求学生测定的温度。为了获得较稳定的温度值，建议用水浴的方法，水浴中的水量可适当大一些。
根据相关数据用描点法画出硝酸钾、氯化钠的曲线。这是另一种学生活动方式。数据点在图中后所连成的曲线可能不够平滑，应讲明可能的原因，并说明处理方法。
关于计算的建议
关于的计算，教材只列举了三种类型。若没为r，饱和溶液为a，溶剂量为b，溶质量为c（均以克为单位），三种类型是：
（1）已知b、c 求r
（2）已知r、a 求b或c
（3）已知r、c 求b
这几种类型的计算都统一于固体的概念，即在一定温度下，饱和溶液有以下关系式：
或
中可以通过对三种类型例题的分析，归纳出上述关系式，以便学生在理解的基础上记忆。
为了提高学生的审题能力和解题的规范性，也可以按下列格式要求，例如课本中例2：
解：设1000克氯化铵饱和溶液里含氯化铵的质量为x。
温度 饱和溶液 ＝ 溶质 ＋ 溶剂
20℃ 137.2克 37.2克 100克
1000克 x
需水的质量为：1000克－271克＝729克
答：20℃时，配制1000克氯化铵饱和溶液需氯化铵271克，水729克。
设计方案1
重点：的概念，固体曲线的含义与应用
难点：的概念，固体曲线的含义与应用
过程：
[引言]通过前面的学习我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？
[]第三节
[思考]
从日常生活中寻找实例，说明气体在水中溶解性受哪些外界条件的影响，这些条件对气体的溶解性产生怎样的影响。
[]一、
[讲解]溶解性是物质的一个重要性质，怎样才能比较精确地表示一种物质在水中溶解性的大小呢？
[]1.固体物质的
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的。
[布置思考题]理解概念时应注意哪些问题？
[]关键词：一定温度（指条件）；100g溶剂；饱和溶液；克（单位）。
[布置讨论题]“20℃时食盐是36g”的含义是什么？
[]2.曲线
[讲解]在平面直角坐标系中的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示，画出物质的随温度变化的曲线，这种曲线叫做曲线。
[]随温度变化的曲线叫做曲线。
[展示挂图]
[布置学生讨论]从曲线中我们可以获取什么信息？
[师生共同归纳]
1.曲线从曲线中可以查到有关物质在一定温度下的；可以比较相同温度下不同物质的以及各物质随温度变化的趋势等等。
2.从曲线可以看出，大多数固体物质的随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。利用曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。
[讲解]对大多数物质来说，其都是随温度的升高而增大的，也有些固体物质，其是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。
[展示挂图]氢氧化钙曲线
[]气体的：通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的。
气体的随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。
[展示表格]
气体
氧气
氯气
二氧化硫
氯化氢
氨气
1:0.03
1：2
1：40
1：500
1：700
[]二、混合物的分离
[布置讨论题]把食盐和硝酸钾放入水中，他们会逐渐溶解形成溶液。用什么方法可以把他们从溶液中分离出来？
[学生分组实验]
[]1.蒸发食盐水：
(在蒸发皿中注入少量饱和食盐水加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌，冷却后有晶体析出。利用蒸发溶剂的方法适用于该物质的岁温度升高变化不大，可以得到该物质的晶体。)
设计方案2
设计思想：
是第七章的重点和难点。传统模式把概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约的三个条件，然后在引导下展开讨论，加深对"条件"的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试的基本观点：学生在指导下尝试，并尝试成功。
目标：
1、理解概念。
2、了解温度对的影响。
3、了解曲线的意义。
器材：胶片、幻灯机。
方法：尝试法 过程：
一、 复习引入
问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。
总结：
物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将 一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
二、讲授新课
1、 理解固体的概念。
问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？
生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。
（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充， 再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，可引导进入下一次尝试活动。）
问：
（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？
（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？
（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？ 生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，"定温，溶剂量一定，达到饱和状?这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）
师：利用胶片展示完整方案。
结论：1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。
师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶 质的质量叫做这种溶质在这个温度下的。
生：理解的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论？
结论：2、10℃时，氯化钠的是35克，硝酸钾的是21克。
生：归纳定义，并理解其涵义。
2、根据判断物质溶解性。
师：在不同的温度下，物质不同。这样，我们只需比较特定温度下 物质大。生：自学课本第135页第二段并总结。
3、曲线。
师：用胶片展示固体曲线。
生：观察曲线，找出10℃时硝酸钠的及在哪个温度下，硝酸钾 为110克。
问：影响固体的主要因素是什么？表现在哪些方面？
答：温度。大多数固体随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体 受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高反而减小，例如氢氧化钙。
：
一、固体
1、定义：
①定温 ②100克溶剂 ③饱和状态 实质：溶解溶质质量。
2、难溶 微溶 可溶 易溶
0.01 1 10 s (20℃)
3、固体曲线。
二、课堂巩固练习
1、下列关于说法正确的是（ ）
a、一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数。
b、一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。
c、该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。
d、一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。
2、已知60℃时，硝酸钾的是110克。
（1）指出其表示的含义。
（2）在60℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？
（3）向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和？加入120克呢？
3、已知20℃时，100克水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属（ ）
a、易溶 b、难溶 c、微溶 d、可溶
4、已知20℃时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（ ）
a、易溶 b、微溶 c、可溶 d、易溶
三、复习小结
师：如何认识？怎样由判断溶解性大小？
生：回顾本节课知识，进一步加深对上述问题的认识。
四、 布置作业
1.下表列出一些物质在不同温度下的。请你根据表中数据，在图中画出这两种物质的曲线。
物质
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠
36
36
36
37
39
40
2.现有10g硝酸钾和2g食盐的混合物，如何将它们分离开？
实验内容
可行性论证
实验记录
结 论
溶解度曲线篇七
知识目标：
1.使学生理解的概念，了解温度对一些固体物质的影响；了解曲线的意义；
2.使学生对气体受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象；
3.使学生掌握有关的几种基本计算。
能力目标：
会利用曲线查找常见物质在一定温度下的和随温度变化的趋势。
情感目标：
通过对不同物质的比较和外界条件对物质的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。
教学建议
关于曲线的意义
固体物质的随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线，如课本图7－1。可以先向学生说明曲线绘制原理（不要求学生绘制），再举例讲解如何应用这种曲线图。
固体的曲线可以表示如下几种关系：
（1）同一物质在不同温度时的不同的数值；
（2）不同物质在同一温度时的数值；
（3）物质的受温度变化影响的大小；
（4）比较某一温度下各种物质的大小等。
进行这些分析之后，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该回答（1）代表60℃时硝酸钾在水中的是110克；（2）代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的是多少，这时学生可以利用曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。
关于溶解性和的区别与联系
物质的溶解性与物质的之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理解的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在教学中要帮助学生区分这两个概念。
物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不论其原因或影响物质溶解能力的因素有多么复杂，都可以简单解为这是物质本身的一种属性。例如食盐很容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很难溶解于水等等。食盐、油脂的这种性质，是它们本身所固有的一种属性，都可以用溶解性这个概念来概括。然而则不同，它是按照人们规定的标准，来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一规定条件下，不同溶质，在同一溶剂中所能溶解的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的差别。因此，的概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具体数量，是溶解性的具体化、量化，是为定量研究各物质的溶解性而作的一种规定后形成的概念。
关于气体的教学建议
对于气体溶质的表示方法有三点应向学生做常识性介绍：
（1）定基地描述物质溶解性时，不论气体还是固体在本质上是一致的，只是规定的条件和表示方法上有所不同：固体用质量（克）表示，规定溶剂的量是100克；气体则是用体积表示，规定溶剂的量是1个体积（一般以升为单位）能溶解若干体积气体，而其它条件如达到饱和、一定温度等都是一样的。
（2）所以规定不同标准，是因为气体的体积容易测量、而质量不易称量，因此就用体积来表示。
（3）由于气体受压强的影响很大，所以规定其时，对于压强作出规定—101千帕。这一点可以用打开汽水瓶盖后，放出二氧化碳气体所形成的泡沫为例来加以说明。
气体在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据，还应该换算成标准状况下的值。初中学生很难掌握，因此对这部分内容不必过多要求，只要知道如何表示，就可以了。
关于的教学建议
1.对学生来说，物质在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是对学生而言，是一个全新的概念，它对表征物质溶解性的大小的规定不像质量分数那样容易理解，因此观念的建立时教学中的一个难点。在教学中宜从学生的现有经验出发，可以从质量分数的概念出发去建立的概念。对于概念的表述应加以适当的分析，以帮助学生理解和记忆概念。
2.要注意实验在学生形成概念时的重要作用。本节安排了若干实验，可以有教师边讲边演示，有条件的学校也可以安排学生亲自动手做。
3.注意发挥学生的主动性，引导合组织他们积极参与过程。本节在教学的编排上特意设置了以学生活动为主的内容，具有活动性和开放性相结合的特点，要精心组织好相关活动，有条件的学校根据学生的设计、论证，应对学生设计的方案予以实施。
对具体活动的建议如下：
[实验4-9]：（1）取过量硝酸钾和一定量的水，制成饱和溶液。然后按下面两种思路进行操作，第一，设法将饱和溶液除去，测定剩下的未溶固体；第二，设法将固体除去，在将饱和溶液蒸干。至于如何除去饱和溶液、如何除去未溶固体，则完全由学生取设计。建议先发散，再归纳、再评价、再实施。（2）本实验关键问题在于温度的控制，教师应根据曲线设定要求学生测定的温度。为了获得较稳定的温度值，建议用水浴的方法，水浴中的水量可适当大一些。
根据相关数据用描点法画出硝酸钾、氯化钠的曲线。这是另一种学生活动方式。数据点在图中后所连成的曲线可能不够平滑，教师应讲明可能的原因，并说明处理方法。
关于计算的教学建议
关于的计算，教材只列举了三种类型。若没为r，饱和溶液为a，溶剂量为b，溶质量为c（均以克为单位），三种类型是：
（1）已知b、c 求r
（2）已知r、a 求b或c
（3）已知r、c 求b
这几种类型的计算都统一于固体的概念，即在一定温度下，饱和溶液有以下关系式：
或
教学中可以通过对三种类型例题的分析，归纳出上述关系式，以便学生在理解的基础上记忆。
为了提高学生的审题能力和解题的规范性，也可以按下列格式要求，例如课本中例2：
解：设1000克氯化铵饱和溶液里含氯化铵的质量为x。
温度 饱和溶液 ＝ 溶质 ＋ 溶剂
20℃ 137.2克 37.2克 100克
1000克 x
需水的质量为：1000克－271克＝729克
答：20℃时，配制1000克氯化铵饱和溶液需氯化铵271克，水729克。
教学设计方案1
重点：的概念，固体曲线的含义与应用
难点：的概念，固体曲线的含义与应用
：
[引言]通过前面的我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？
[板书]第三节
[思考]
从日常生活中寻找实例，说明气体在水中溶解性受哪些外界条件的影响，这些条件对气体的溶解性产生怎样的影响。
[板书]一、
[讲解]溶解性是物质的一个重要性质，怎样才能比较精确地表示一种物质在水中溶解性的大小呢？
[板书]1.固体物质的
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的。
[布置思考题]理解概念时应注意哪些问题？
[板书]关键词：一定温度（指条件）；100g溶剂；饱和溶液；克（单位）。
[布置讨论题]“20℃时食盐是36g”的含义是什么？
[板书]2.曲线
[讲解]在平面直角坐标系中的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示，画出物质的随温度变化的曲线，这种曲线叫做曲线。
[板书]随温度变化的曲线叫做曲线。
[展示教学挂图]
[布置学生讨论]从曲线中我们可以获取什么信息？
[师生共同归纳]
1.曲线从曲线中可以查到有关物质在一定温度下的；可以比较相同温度下不同物质的以及各物质随温度变化的趋势等等。
2.从曲线可以看出，大多数固体物质的随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。利用曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。
[讲解]对大多数物质来说，其都是随温度的升高而增大的，也有些固体物质，其是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。
[展示教学挂图]氢氧化钙曲线
[板书]气体的：通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的。
气体的随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。
[展示表格]
气体
氧气
氯气
二氧化硫
氯化氢
氨气
1:0.03
1：2
1：40
1：500
1：700
[板书]二、混合物的分离
[布置讨论题]把食盐和硝酸钾放入水中，他们会逐渐溶解形成溶液。用什么方法可以把他们从溶液中分离出来？
[学生分组实验]
[板书]1.蒸发食盐水：
(在蒸发皿中注入少量饱和食盐水加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌，冷却后有晶体析出。利用蒸发溶剂的方法适用于该物质的岁温度升高变化不大，可以得到该物质的晶体。)
教学设计方案2
设计思想：
是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对"条件"的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。
：
1、理解概念。
2、了解温度对的影响。
3、了解曲线的意义。
教学器材：胶片、幻灯机。
教学方法：尝试教学法 ：
一、 复习引入
问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结：
物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将 一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
二、讲授新课
1、 理解固体的概念。
问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？
生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。
（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充， 教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。）
问：
（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？
（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？
（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？ 生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，"定温，溶剂量一定，达到饱和状?这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）
师：利用胶片展示完整方案。
结论：1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。
师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶 质的质量叫做这种溶质在这个温度下的。
生：理解的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论？
结论：2、10℃时，氯化钠的是35克，硝酸钾的是21克。
生：归纳定义，并理解其涵义。
2、根据判断物质溶解性。
师：在不同的温度下，物质不同。这样，我们只需比较特定温度下 物质大。生：自学课本第135页第二段并总结。
3、曲线。
师：用胶片展示固体曲线。
生：观察曲线，找出10℃时硝酸钠的及在哪个温度下，硝酸钾 为110克。
问：影响固体的主要因素是什么？表现在哪些方面？
答：温度。大多数固体随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体 受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高反而减小，例如氢氧化钙。
板书：
一、固体
1、定义：
①定温 ②100克溶剂 ③饱和状态 实质：溶解溶质质量。
2、难溶 微溶 可溶 易溶
0.01 1 10 s (20℃)
3、固体曲线。
二、课堂巩固练习
1、下列关于说法正确的是（ ）
a、一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数。
b、一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。
c、该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。
d、一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。
2、已知60℃时，硝酸钾的是110克。
（1）指出其表示的含义。
（2）在60℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？
（3）向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和？加入120克呢？
3、已知20℃时，100克水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属（ ）
a、易溶 b、难溶 c、微溶 d、可溶
4、已知20℃时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（ ）
a、易溶 b、微溶 c、可溶 d、易溶
三、复习小结
师：如何认识？怎样由判断溶解性大小？
生：回顾本节课知识，进一步加深对上述问题的认识。
四、 布置作业
1.下表列出一些物质在不同温度下的。请你根据表中数据，在图中画出这两种物质的曲线。
物质
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠
36
36
36
37
39
40
2.现有10g硝酸钾和2g食盐的混合物，如何将它们分离开？
实验内容
可行性论证
实验记录
结 论
溶解度曲线篇八
课题：
教学目标 ：
1. 物质的溶解性
2. 固体的及温度对它的影响
3. 固体的曲线
4. 气体的及压强、温度对它的影响
教学重点：固体的概念
教学难点 ：固体的概念
教学过程 ：
[复习]1.饱和溶液、不饱和溶液的定义；
2.饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义；
3.如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。
[引言]我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
[讨论]根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关？
溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关
[讲述]在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到这个概念。
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的。
[分析]条件：一定温度下；
标准：100克溶剂里；
状态：饱和状态；
本质：溶质的质量；
单位：克。
[举例]在20。c时，100克水里最多能溶解36克氯化钠（这时溶液达到了饱和状态），我们就说氯化钠在20。c时在水里的是36克。又如：在20。c时，氯酸钾在水里的是7.4克，那就表示在20。c时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。
[练习]1.下列叙述是否正确。
（1）食盐在水里的时是36克。
（2）20。c时，硝酸钾的为31.6克。
（3）20。c时，50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20。c时，食盐在水里的为18克。
（4）10。c时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c时，蔗糖的为15克。
2.60。c时，硝酸钾的为124克，填表：
课题：
溶质
溶剂
溶液状态
溶解度曲线篇九
知识目标：
1.使学生理解的概念，了解温度对一些固体物质的影响；了解曲线的意义；
2.使学生对气体受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象；
3.使学生掌握有关的几种基本计算。
能力目标：
会利用曲线查找常见物质在一定温度下的和随温度变化的趋势。
情感目标：
通过对不同物质的比较和外界条件对物质的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。
教学建议
关于曲线的意义
固体物质的随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线，如课本图7－1。可以先向学生说明曲线绘制原理（不要求学生绘制），再举例讲解如何应用这种曲线图。
固体的曲线可以表示如下几种关系：
（1）同一物质在不同温度时的不同的数值；
（2）不同物质在同一温度时的数值；
（3）物质的受温度变化影响的大小；
（4）比较某一温度下各种物质的大小等。
进行这些分析之后，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该回答（1）代表60℃时硝酸钾在水中的是110克；（2）代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的是多少，这时学生可以利用曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。
关于溶解性和的区别与联系
物质的溶解性与物质的之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理解的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在教学中要帮助学生区分这两个概念。
物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不论其原因或影响物质溶解能力的因素有多么复杂，都可以简单解为这是物质本身的一种属性。例如食盐很容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很难溶解于水等等。食盐、油脂的这种性质，是它们本身所固有的一种属性，都可以用溶解性这个概念来概括。然而则不同，它是按照人们规定的标准，来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一规定条件下，不同溶质，在同一溶剂中所能溶解的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的差别。因此，的概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具体数量，是溶解性的具体化、量化，是为定量研究各物质的溶解性而作的一种规定后形成的概念。
关于气体的教学建议
对于气体溶质的表示方法有三点应向学生做常识性介绍：
（1）定基地描述物质溶解性时，不论气体还是固体在本质上是一致的，只是规定的条件和表示方法上有所不同：固体用质量（克）表示，规定溶剂的量是100克；气体则是用体积表示，规定溶剂的量是1个体积（一般以升为单位）能溶解若干体积气体，而其它条件如达到饱和、一定温度等都是一样的。
（2）所以规定不同标准，是因为气体的体积容易测量、而质量不易称量，因此就用体积来表示。
（3）由于气体受压强的影响很大，所以规定其时，对于压强作出规定—101千帕。这一点可以用打开汽水瓶盖后，放出二氧化碳气体所形成的泡沫为例来加以说明。
气体在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据，还应该换算成标准状况下的值。初中学生很难掌握，因此对这部分内容不必过多要求，只要知道如何表示，就可以了。
关于的教学建议
1.对学生来说，物质在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是对学生而言，是一个全新的概念，它对表征物质溶解性的大小的规定不像质量分数那样容易理解，因此观念的建立时教学中的一个难点。在教学中宜从学生的现有经验出发，可以从质量分数的概念出发去建立的概念。对于概念的表述应加以适当的分析，以帮助学生理解和记忆概念。
2.要注意实验在学生形成概念时的重要作用。本节安排了若干实验，可以有教师边讲边演示，有条件的学校也可以安排学生亲自动手做。
3.注意发挥学生的主动性，引导合组织他们积极参与过程。本节在教学的编排上特意设置了以学生活动为主的内容，具有活动性和开放性相结合的特点，要精心组织好相关活动，有条件的学校根据学生的设计、论证，应对学生设计的方案予以实施。
对具体活动的建议如下：
[实验4-9]：（1）取过量硝酸钾和一定量的水，制成饱和溶液。然后按下面两种思路进行操作，第一，设法将饱和溶液除去，测定剩下的未溶固体；第二，设法将固体除去，在将饱和溶液蒸干。至于如何除去饱和溶液、如何除去未溶固体，则完全由学生取设计。建议先发散，再归纳、再评价、再实施。（2）本实验关键问题在于温度的控制，教师应根据曲线设定要求学生测定的温度。为了获得较稳定的温度值，建议用水浴的方法，水浴中的水量可适当大一些。
根据相关数据用描点法画出硝酸钾、氯化钠的曲线。这是另一种学生活动方式。数据点在图中后所连成的曲线可能不够平滑，教师应讲明可能的原因，并说明处理方法。
关于计算的教学建议
关于的计算，教材只列举了三种类型。若没为r，饱和溶液为a，溶剂量为b，溶质量为c（均以克为单位），三种类型是：
（1）已知b、c 求r
（2）已知r、a 求b或c
（3）已知r、c 求b
这几种类型的计算都统一于固体的概念，即在一定温度下，饱和溶液有以下关系式：
或
教学中可以通过对三种类型例题的分析，归纳出上述关系式，以便学生在理解的基础上记忆。
为了提高学生的审题能力和解题的规范性，也可以按下列格式要求，例如课本中例2：
解：设1000克氯化铵饱和溶液里含氯化铵的质量为x。
温度 饱和溶液 ＝ 溶质 ＋ 溶剂
20℃ 137.2克 37.2克 100克
1000克 x
需水的质量为：1000克－271克＝729克
答：20℃时，配制1000克氯化铵饱和溶液需氯化铵271克，水729克。
教学设计方案1
重点：的概念，固体曲线的含义与应用
难点：的概念，固体曲线的含义与应用
：
[引言]通过前面的我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？
[板书]第三节
[思考]
从日常生活中寻找实例，说明气体在水中溶解性受哪些外界条件的影响，这些条件对气体的溶解性产生怎样的影响。
[板书]一、
[讲解]溶解性是物质的一个重要性质，怎样才能比较精确地表示一种物质在水中溶解性的大小呢？
[板书]1.固体物质的
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的。
[布置思考题]理解概念时应注意哪些问题？
[板书]关键词：一定温度（指条件）；100g溶剂；饱和溶液；克（单位）。
[布置讨论题]“20℃时食盐是36g”的含义是什么？
[板书]2.曲线
[讲解]在平面直角坐标系中的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示，画出物质的随温度变化的曲线，这种曲线叫做曲线。
[板书]随温度变化的曲线叫做曲线。
[展示教学挂图]
[布置学生讨论]从曲线中我们可以获取什么信息？
[师生共同归纳]
1.曲线从曲线中可以查到有关物质在一定温度下的；可以比较相同温度下不同物质的以及各物质随温度变化的趋势等等。
2.从曲线可以看出，大多数固体物质的随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。利用曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。
[讲解]对大多数物质来说，其都是随温度的升高而增大的，也有些固体物质，其是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。
[展示教学挂图]氢氧化钙曲线
[板书]气体的：通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的。
气体的随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。
[展示表格]
气体
氧气
氯气
二氧化硫
氯化氢
氨气
1:0.03
1：2
1：40
1：500
1：700
[板书]二、混合物的分离
[布置讨论题]把食盐和硝酸钾放入水中，他们会逐渐溶解形成溶液。用什么方法可以把他们从溶液中分离出来？
[学生分组实验]
[板书]1.蒸发食盐水：
(在蒸发皿中注入少量饱和食盐水加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌，冷却后有晶体析出。利用蒸发溶剂的方法适用于该物质的岁温度升高变化不大，可以得到该物质的晶体。)
教学设计方案2
设计思想：
是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对"条件"的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。
：
1、理解概念。
2、了解温度对的影响。
3、了解曲线的意义。
教学器材：胶片、幻灯机。
教学方法：尝试教学法 ：
一、 复习引入
问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结：
物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将 一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
二、讲授新课
1、 理解固体的概念。
问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？
生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。
（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充， 教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。）
问：
（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？
（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？
（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？ 生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，"定温，溶剂量一定，达到饱和状?这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）
师：利用胶片展示完整方案。
结论：1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。
师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶 质的质量叫做这种溶质在这个温度下的。
生：理解的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论？
结论：2、10℃时，氯化钠的是35克，硝酸钾的是21克。
生：归纳定义，并理解其涵义。
2、根据判断物质溶解性。
师：在不同的温度下，物质不同。这样，我们只需比较特定温度下 物质大。生：自学课本第135页第二段并总结。
3、曲线。
师：用胶片展示固体曲线。
生：观察曲线，找出10℃时硝酸钠的及在哪个温度下，硝酸钾 为110克。
问：影响固体的主要因素是什么？表现在哪些方面？
答：温度。大多数固体随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体 受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高反而减小，例如氢氧化钙。
板书：
一、固体
1、定义：
①定温 ②100克溶剂 ③饱和状态 实质：溶解溶质质量。
2、难溶 微溶 可溶 易溶
0.01 1 10 s (20℃)
3、固体曲线。
二、课堂巩固练习
1、下列关于说法正确的是（ ）
a、一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数。
b、一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。
c、该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。
d、一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。
2、已知60℃时，硝酸钾的是110克。
（1）指出其表示的含义。
（2）在60℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？
（3）向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和？加入120克呢？
3、已知20℃时，100克水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属（ ）
a、易溶 b、难溶 c、微溶 d、可溶
4、已知20℃时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（ ）
a、易溶 b、微溶 c、可溶 d、易溶
三、复习小结
师：如何认识？怎样由判断溶解性大小？
生：回顾本节课知识，进一步加深对上述问题的认识。
四、 布置作业
1.下表列出一些物质在不同温度下的。请你根据表中数据，在图中画出这两种物质的曲线。
物质
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠
36
36
36
37
39
40
2.现有10g硝酸钾和2g食盐的混合物，如何将它们分离开？
实验内容
可行性论证
实验记录
结 论
溶解度曲线篇十
目标
知识目标：
1.使学生理解的概念，了解温度对一些固体物质的影响；了解曲线的意义；
2.使学生对气体受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象；
3.使学生掌握有关的几种基本计算。
能力目标：
会利用曲线查找常见物质在一定温度下的和随温度变化的趋势。
情感目标：
通过对不同物质的比较和外界条件对物质的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。
建议
关于曲线的意义
固体物质的随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线，如课本图7－1。可以先向学生说明曲线绘制原理（不要求学生绘制），再举例讲解如何应用这种曲线图。
固体的曲线可以表示如下几种关系：
（1）同一物质在不同温度时的不同的数值；
（2）不同物质在同一温度时的数值；
（3）物质的受温度变化影响的大小；
（4）比较某一温度下各种物质的大小等。
进行这些分析之后，还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该回答（1）代表60℃时硝酸钾在水中的是110克；（2）代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的是多少，这时学生可以利用曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。
关于溶解性和的区别与联系
物质的溶解性与物质的之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理解的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在中要帮助学生区分这两个概念。
物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不论其原因或影响物质溶解能力的因素有多么复杂，都可以简单地理解为这是物质本身的一种属性。例如食盐很容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很难溶解于水等等。食盐、油脂的这种性质，是它们本身所固有的一种属性，都可以用溶解性这个概念来概括。然而则不同，它是按照人们规定的标准，来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一规定条件下，不同溶质，在同一溶剂中所能溶解的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的差别。因此，的概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具体数量，是溶解性的具体化、量化，是为定量研究各物质的溶解性而作的一种规定后形成的概念。
关于气体的建议
对于气体溶质的表示方法有三点应向学生做常识性介绍：
（1）定基地描述物质溶解性时，不论气体还是固体在本质上是一致的，只是规定的条件和表示方法上有所不同：固体用质量（克）表示，规定溶剂的量是100克；气体则是用体积表示，规定溶剂的量是1个体积（一般以升为单位）能溶解若干体积气体，而其它条件如达到饱和、一定温度等都是一样的。
（2）所以规定不同标准，是因为气体的体积容易测量、而质量不易称量，因此就用体积来表示。
（3）由于气体受压强的影响很大，所以规定其时，对于压强作出规定—101千帕。这一点可以用打开汽水瓶盖后，放出二氧化碳气体所形成的泡沫为例来加以说明。
气体在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据，还应该换算成标准状况下的值。初中学生很难掌握，因此对这部分内容不必过多要求，只要知道如何表示，就可以了。
关于的建议
1.对学生来说，物质在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是对学生而言，是一个全新的概念，它对表征物质溶解性的大小的规定不像质量分数那样容易理解，因此观念的建立时中的一个难点。在中宜从学生的现有经验出发，可以从质量分数的概念出发去建立的概念。对于概念的表述应加以适当的分析，以帮助学生理解和记忆概念。
2.要注意实验在学生形成概念时的重要作用。本节安排了若干实验，可以有边讲边演示，有条件的学校也可以安排学生亲自动手做。
3.注意发挥学生的学习主动性，引导合组织他们积极参与学习过程。本节在的编排上特意设置了以学生活动为主的内容，具有活动性和开放性相结合的特点，要精心组织好相关活动，有条件的学校根据学生的设计、论证，应对学生设计的方案予以实施。
对具体活动的建议如下：
[实验4-9]：（1）取过量硝酸钾和一定量的水，制成饱和溶液。然后按下面两种思路进行操作，第一，设法将饱和溶液除去，测定剩下的未溶固体；第二，设法将固体除去，在将饱和溶液蒸干。至于如何除去饱和溶液、如何除去未溶固体，则完全由学生取设计。建议先发散，再归纳、再评价、再实施。（2）本实验关键问题在于温度的控制，应根据曲线设定要求学生测定的温度。为了获得较稳定的温度值，建议用水浴的方法，水浴中的水量可适当大一些。
根据相关数据用描点法画出硝酸钾、氯化钠的曲线。这是另一种学生活动方式。数据点在图中后所连成的曲线可能不够平滑，应讲明可能的原因，并说明处理方法。
关于计算的建议
关于的计算，教材只列举了三种类型。若没为r，饱和溶液为a，溶剂量为b，溶质量为c（均以克为单位），三种类型是：
（1）已知b、c 求r
（2）已知r、a 求b或c
（3）已知r、c 求b
这几种类型的计算都统一于固体的概念，即在一定温度下，饱和溶液有以下关系式：
或
中可以通过对三种类型例题的分析，归纳出上述关系式，以便学生在理解的基础上记忆。
为了提高学生的审题能力和解题的规范性，也可以按下列格式要求，例如课本中例2：
解：设1000克氯化铵饱和溶液里含氯化铵的质量为x。
温度 饱和溶液 ＝ 溶质 ＋ 溶剂
20℃ 137.2克 37.2克 100克
1000克 x
需水的质量为：1000克－271克＝729克
答：20℃时，配制1000克氯化铵饱和溶液需氯化铵271克，水729克。
设计方案1
重点：的概念，固体曲线的含义与应用
难点：的概念，固体曲线的含义与应用
过程：
[引言]通过前面的学习我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？
[]第三节
[思考]
从日常生活中寻找实例，说明气体在水中溶解性受哪些外界条件的影响，这些条件对气体的溶解性产生怎样的影响。
[]一、
[讲解]溶解性是物质的一个重要性质，怎样才能比较精确地表示一种物质在水中溶解性的大小呢？
[]1.固体物质的
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的。
[布置思考题]理解概念时应注意哪些问题？
[]关键词：一定温度（指条件）；100g溶剂；饱和溶液；克（单位）。
[布置讨论题]“20℃时食盐是36g”的含义是什么？
[]2.曲线
[讲解]在平面直角坐标系中的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示，画出物质的随温度变化的曲线，这种曲线叫做曲线。
[]随温度变化的曲线叫做曲线。
[展示挂图]
[布置学生讨论]从曲线中我们可以获取什么信息？
[师生共同归纳]
1.曲线从曲线中可以查到有关物质在一定温度下的；可以比较相同温度下不同物质的以及各物质随温度变化的趋势等等。
2.从曲线可以看出，大多数固体物质的随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。利用曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。
[讲解]对大多数物质来说，其都是随温度的升高而增大的，也有些固体物质，其是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。
[展示挂图]氢氧化钙曲线
[]气体的：通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的。
气体的随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。
[展示表格]
气体
氧气
氯气
二氧化硫
氯化氢
氨气
1:0.03
1：2
1：40
1：500
1：700
[]二、混合物的分离
[布置讨论题]把食盐和硝酸钾放入水中，他们会逐渐溶解形成溶液。用什么方法可以把他们从溶液中分离出来？
[学生分组实验]
[]1.蒸发食盐水：
(在蒸发皿中注入少量饱和食盐水加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌，冷却后有晶体析出。利用蒸发溶剂的方法适用于该物质的岁温度升高变化不大，可以得到该物质的晶体。)
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溶解度曲线篇十一
通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。
每组准备器材：烧杯2个（各装20 ml水）、玻璃棒1根、5 g nacl（预先称好）、5 g kno3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。
cai课件、实物投影仪。
教学过程
点评
激趣设境，问题导入
师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？
以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。
问题探究，得出结论
小组讨论，提出假设。
nacl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
阅读p33，确定方案（画出实验简图）。
投影方案，交流共享。
动手实验，观察记录。
上台展示，投影结论。
①5 g nacl能溶解在20 ml水中；②10 g nacl不能溶解在20 ml水中，杯底有少许固体nacl。
即nacl不能无限制溶解在一定量水中。
误导结论，延伸探究。
“nacl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。
增补方案，实验发现（画出实验简图）。
观察记录，感悟要素“一定量”。
课件演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。
nacl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。
方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。
注重交流合作，掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。
通过追究教师“疏忽”增补方案，动手实验，使学生关注、重视“一定量”这个要素。充分发挥教师“引”的作用。
陌生物质，引发探究
kno3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？
如法炮制，小组探究。
全班展示，投影结论。
kno3不能无限制溶解在一定量水中。
将熟悉物质转向陌生物质，培养学生从不同角度探究发现的能力，提高学生思维的发散性。
话锋一转，激发探究
温度改变，杯底没溶的kno3固体能否继续溶解？
加热搅拌，实验发现，杯底未见kno3固体。
再设疑问，趣味探究，此温下再加5 g kno3，能否再溶？
实验发现，过一会儿，杯底未见kno3固体，即全溶。
回归原温，静观其变。
课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，kno3不能无限制溶解在一定量的水中。
跳出束缚，另起炉灶，激起学生更高的探究热情。
阅读理解，形成概念
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
在活动与探究得出结论上作文章，为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。
增补结论，领悟涵义
室温，5 g nacl在20 ml水中得不饱和溶液
↓+5 g nacl
室温，10 g nacl在20 ml水中得到饱和溶液和少许nacl固体
↓+5 ml水
室温，10 g nacl在25 ml水中得到不饱和溶液
室温，5 g kno3在20 ml水中得不饱和溶液
↓+5 g kno3
室温，10 g kno3在20 ml水中得到饱和溶液和少许kno3固体
↓升高温度
升高温度下，10 g kno3在20 ml水中得到不饱和溶液
分析归纳，课件演示
饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。
提炼升华，促进类化，构建体系。
深化探究，激活思维
室温下，10 g kno3在20 ml水中溶液达到饱和，升高温度，杯底kno3固体继续溶解，且又溶解了5 g kno3；冷却到室温，20 ml水溶解kno3的质量不超过10 g，此时多余的kno3会怎样？
（观察杯中kno3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，请生上台投影kno3晶体）
探究发现，联想顿悟
观察玻璃片上的白色斑迹。
观察教材上从海水中提取食盐过程图。
联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……
学以致用，趣味延伸
练习：教材p40，习题1、5、6。
家庭小实验：制取明矾晶体（p40）。
创设新的问题情境，培养学生求异思维，提升学生质疑能力。
了解固体物质溶解度的涵义。
会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点和难点
：利用溶解度曲线获得相关信息。
：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
教学过程
点评
教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
学生：（议论纷纷）
教师：你可能暂时还不知道为什么。
学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。
在前面的活动与探究中，所用的水均为20 ml，其中溶解nacl与kno3的质量是否相同？
学生甲：不相同。
乙：不加热时，二者相近。
丙：加热后，等量水中溶解的kno3要多。
教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述kno3与nacl在水中的溶解性强弱呢？
学生：溶解度。
教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。
学生：（大声朗读）（教师板书）
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
教师：在教材p36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时nacl的溶解度。
学生甲：（很快找出答案）36.0。
乙：不对，应该是36.0 g，溶解度有单位，单位是g。
设置悬念，激发学生的求知欲。
教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在20 ℃时，nacl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？
学生：（踊跃发言）
甲：在20 ℃时,36.0 gnacl在100 g水中溶解达到饱和状态。
乙：在20 ℃时，100 g水中最多能溶解36.0 g nacl。
让学生体验成功后的喜悦。
教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：
①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。
及时小结，纠正偏差。
学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！
鼓励学生大胆尝试。
巩固练习（投影）。
查表9-1，完成下列练习。
120 ℃时,kno3的溶解度为 ，60 ℃时kno3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 。
2下列有关nacl的溶解度，说法正确的是（）
a20 ℃时，18.0 g nacl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，nacl的溶解度为18.0 g。
b36.0 g nacl溶解在100 g水中达到饱和状态，nacl的溶解度为36.0 g
c20 ℃时，36.0 g nacl溶解在100 g水中，20 ℃时，nacl的溶解度为36.0 g
d20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g nacl，20 ℃时，nacl的溶解度为36.0 g。
（教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）
通过习题，及时巩固新知。
教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读p36“资料”寻找答案。
我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。
鼓励学生自主学习。
活动与探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法。
教师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制nacl、kcl、kno3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论、交流。
（投影）
①你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？
②从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25 ℃、85 ℃时的溶解度？如果能，请找出，你是怎样查找的？
③从图9-12中，你能比较出45 ℃时kcl、kno3的溶解度大小吗？
④从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？
（学生汇报展示，教师小结归纳）
教师：通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
巩固练习（投影）
亲自动手，自主参与，乐于探究。
教师：除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举出一些实例吗？
学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有o2。
乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。
丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。
教师：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。(展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象)
教师：你能观察到什么现象?
学生：不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。
教师：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。
学生：打开后，压强减小，co2在水中的溶解度减小。
教师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。
刚才一位同学说汽水中冒出的气体为co2，你能用实验方法将其检验出来吗？
联系生活实际，引出新知，气氛活跃。
学生：（上台演示）
教师：（加以肯定，给予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活）
学生：水中溶解的空气。
教师：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。
教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。
教师：我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！
鼓励学生动手实践。
巩固练习：（投影）夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？
教师：（肯定学生的种种措施）
整理与归纳：（师生共同进行）
怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度与温度的关系？通过溶解度曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？
课后练习：教科书40页第2、3、4题及41页第9题。
利用所学，解决问题，关注生活。
溶解度曲线篇十二
教学目标
通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
重点和难点
饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
实验准备
将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。
每组准备器材：烧杯2个（各装20 ml水）、玻璃棒1根、5 g nacl（预先称好）、5 g kno3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。
cai课件、实物投影仪。
教学过程
点评
激趣设境，问题导入
师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？
以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。问题探究，得出结论
小组讨论，提出假设。
nacl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
阅读p33，确定方案（画出实验简图）。
投影方案，交流共享。
动手实验，观察记录。
上台展示，投影结论。
①5 g nacl能溶解在20 ml水中；②10 g nacl不能溶解在20 ml水中，杯底有少许固体nacl。
即nacl不能无限制溶解在一定量水中。
误导结论，延伸探究。
“nacl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。
增补方案，实验发现（画出实验简图）。
观察记录，感悟要素“一定量”。
课件演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。
nacl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。
方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。
注重交流合作，掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。
通过追究教师“疏忽”增补方案，动手实验，使学生关注、重视“一定量”这个要素。充分发挥教师“引”的作用。
陌生物质，引发探究
kno3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？
如法炮制，小组探究。
全班展示，投影结论。
kno3不能无限制溶解在一定量水中。
将熟悉物质转向陌生物质，培养学生从不同角度探究发现的能力，提高学生思维的发散性。话锋一转，激发探究
温度改变，杯底没溶的kno3固体能否继续溶解？
加热搅拌，实验发现，杯底未见kno3固体。
再设疑问，趣味探究，此温下再加5 g kno3，能否再溶？
实验发现，过一会儿，杯底未见kno3固体，即全溶。
回归原温，静观其变。
课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，kno3不能无限制溶解在一定量的水中。
跳出束缚，另起炉灶，激起学生更高的探究热情。阅读理解，形成概念
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
在活动与探究得出结论上作文章，为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。增补结论，领悟涵义
室温，5 g nacl在20 ml水中得不饱和溶液
↓+5 g nacl
室温，10 g nacl在20 ml水中得到饱和溶液和少许nacl固体
↓+5 ml水
室温，10 g nacl在25 ml水中得到不饱和溶液
室温，5 g kno3在20 ml水中得不饱和溶液
↓+5 g kno3
室温，10 g kno3在20 ml水中得到饱和溶液和少许kno3固体
↓升高温度
升高温度下，10 g kno3在20 ml水中得到不饱和溶液
分析归纳，课件演示
饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。
提炼升华，促进类化，构建体系。深化探究，激活思维
室温下，10 g kno3在20 ml水中溶液达到饱和，升高温度，杯底kno3固体继续溶解，且又溶解了5 g kno3；冷却到室温，20 ml水溶解kno3的质量不超过10 g，此时多余的kno3会怎样？
（观察杯中kno3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，请生上台投影kno3晶体）
探究发现，联想顿悟
观察玻璃片上的白色斑迹。
观察教材上从海水中提取食盐过程图。
联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……
学以致用，趣味延伸
练习：教材p40，习题1、5、6。
家庭小实验：制取明矾晶体（p40）。
创设新的问题情境，培养学生求异思维，提升学生质疑能力。
执教：湖北省宜昌市夷陵区土门中学 夏道华
本节课以了解“饱和溶液涵义”为中心目标，以活动与探究为载体，以问题为主线，围绕一定温度、一定量溶剂“两个要素”大胆取舍，进行了有个性、有创意的快乐探究之旅。教师引导学生充分利用教材中素材亲历探究过程，给学生活动提供了许多机会和空间，让课堂成为展示学生自我的舞台，突出了学生主体作用。另外教师有意制造错误，让学生产生顿悟，设计巧妙。教师设置问题群、应用多媒体动画、分步突破难点，使环节紧扣、层层递进，师、生及教材编写者思维同步，形成共鸣，高潮迭起，延展了“涵义”──结晶现象，很好演绎了“组织者”“参与者”“首席”的角色。
点评：湖北省宜昌市夷陵区龙泉中学 王立新
溶解度曲线篇十三
溶解度 教案（三）
一、教学目标
1.理解固体物质溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的区别和联系。
2.进一步练习给试管里的液体加热、向试管里滴加液体和振荡试管的操作；培养学生设计简单实验步骤的能力。
3.从影响溶解度的诸因素中，对学生进行内因和外因的辩证唯物主义教育。
二、教学方法
边讲边实验。
三、教学用品
酒精灯、试管、试管夹、滴管、饱和硝酸钾和硝酸铵溶液(使用上一节课制得的两种物质饱和溶液)、投影仪。
四、教学过程
师：上一节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念。通过实验，在一定条件下(室温、10ml水)制得了硝酸钾和硝酸铵的饱和溶液。现在请大家考虑：如何使一定条件下的饱和溶液转变为不饱和溶液？具体地说：通过什么方法，可以使在一定条件下未溶解的硝酸钾和硝酸铵继续溶解？大家先进行讨论，然后，我们来设计实验的具体步骤。[学生讨论，教师巡视，不时地参加学生间的议论]
师：现在请同学们提出自己的意见。
生甲：可以采取增加溶剂的方法，使饱和溶液变成不饱和溶液。
师：请你具体地说明操作步骤。
生甲：向硝酸钾和硝酸铵饱和溶液中，分别加入少量的水，振荡试管，观察试管中剩余的固体是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，继续振荡试管，直到剩余的固体全部溶解为止。师：这个方法是否可行，我们可以试一试。除了增加溶剂之外，还可以采取什么方法？
生丙：可以用加热的方法试一试。给试管里的饱和溶液加热，观察试管里剩余的固体是否溶解。如果溶解，饱和溶液就变成不饱和溶液了。
师：应该怎样操作？
生丙：用试管夹夹持盛有饱和溶液的试管，在酒精灯上先均匀加热，然后加热液体。观察试管里的固体是否溶解。如果固体溶解了，就停止加热。
师：很好。下面按大家提出的实验方法，进行实验。可以对两种饱和溶液中，一种加入少量的水，另一种进行加热。实验中，注意滴加液体和加热试管里的液体的操作方法。现在，先检查仪器、药品，然后开始实验。[学生进行实验操作，教师巡视、指导。大约5min实验结束]
师：停止实验操作。同学们观察到什么现象，说明什么问题？
生乙：向盛有硝酸铵饱和溶液的试管里加入少量的水，振荡试管，原来试管里剩余的固体又继续溶解了。说明增加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液。
生丁：我们是向硝酸钾饱和溶液中加入少量的水，振荡试管，原来试管里未溶解的硝酸钾又溶解了。说明增加溶剂，也可以使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液。
师：使用加热的方法，有什么现象，说明什么问题？
生戊：给盛有硝酸钾饱和溶液的试管加热，不久，试管里剩余的固体硝酸钾又溶解了。说明加热可以使饱和溶液变成不饱和溶液。
师：应该说是“加热”还是“升高温度”？
生戊：是升高温度，使饱和溶液变成不饱和溶液。
师：对。加热是操作方法，升高温度是加热的结果。升高温度才能使饱和溶液变成不饱和溶液。那么，给硝酸铵饱和溶液加热，有什么现象，说明什么问题？
生辛：和加热硝酸钾饱和溶液的现象相同。说明升高温度也能使硝酸铵的饱和溶液变成不饱和溶液。
师：好。大家的实验结论是一致的。实验说明，增加溶剂或升高温度，可以使一定条件下的饱和溶液变成不饱和溶液。那么，大家设想一下，如果把加入到上面饱和溶液中的水分蒸发掉，或者使较高温度下的不饱和溶液降低到原来的温度，又会出现什么现象？
生己：又会变成饱和溶液。
师：这是结论。你根据什么现象得出这个结论？
生己：试管中又会有固体物质析出。
师：对。也就是说，如果将不饱和溶液降温或减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的关系，可表示如下：[教师边讲边板书如下内容]
因此，只有指明在“一定温度”和“一定量的溶剂里”，“饱和”和“不饱和”才有确切的含义。
实验证明，各种固体物质，例如硝酸钾、硝酸铵、食盐等，在相同的条件(相同的温度，相同质量的溶剂)下，达到饱和时溶解的质量并不相同。也就是说，各种固体物质在同一种溶剂里溶解的能力各不相同。如果我们要用确切的数值来表示某种物质在某种溶剂里溶解的能力，必须规定哪些条件呢？
生甲：要指出是哪种溶剂，还要规定在一定量的溶剂中。
生壬：要在一定的温度下。
师：还应该具备什么条件？
生丙：还必须使溶液达到饱和。
师：大家回答得很正确。科学上就是用“溶解度”来定量地表示某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小。溶解度是这样规定的：[教师边讲边板书]“在一定的温度下，某种物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度”。如果不指明是哪种溶剂，通常是指物质在水里的溶解度。请同学们打开书，查阅用实验的方法测出的硝酸钾在不同温度时的溶解度。
[学生查阅硝酸钾在不同温度时的溶解度]
师：大家查一下，在20℃时，硝酸钾的溶解度数值是多少？
生[齐]：31.6。
师：用什么单位表示？
生[齐]：用“克”表示。
师：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g它表示什么意义？
生甲：表示在20℃时，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸钾。师：他回答得是否准确？
生丙：应该说：在20℃时，100g水中，达到饱和状态时，硝酸钾能溶解31.6g
师：正确。溶液的状态只能用“饱和”或“不饱和”来描述，而不能用溶解溶质的“多少”来表示。溶解度的概念包含以下四个要素，即“一定温度”、“100克溶剂”、“达到饱和状态”和“溶质的克数”缺一不可。
下面，根据溶解度的概念，判断下列说法是否正确，并说明理由。[教师用投影仪，映示写在胶片上的下列练习题]
(1)20℃时，10g食盐可以溶解在100g水里，所以 20℃时，食盐的溶解度是10g。
(2)20℃时，10g食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。
(3)20℃时，20g某物质全部溶解在100g水中，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶解度就是20g。
(4)20℃时，碳酸钙在100g水里，达到饱和时能溶解0.0013g。所以，20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g。
[教师提问以上各题，学生都能指出1～3题中的错误。特别是第(3)题。学生认为，既然某物质全部溶解于100g水中，没有剩余的固体物质，溶液就不是饱和状态。所以，这种物质的溶解度就不是20g]
师：今天，我们通过实验说明，物质的溶解性不仅跟溶质和溶剂的性质有关，而且受外界条件的影响。为了确切地表示物质溶解能力的大小，要应用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有区别，又有联系。溶解性是指某种物质在某种溶剂里的溶解的能力，是物质的一种物理性质。通常使用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人们规定的标准，衡量物质溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定条件下，不同溶质在同一溶剂里所能溶解的最大质量。溶解性和溶解度有一定的联系。溶解度在一定条件下可以表示物质溶解性的大小。例如，通常把在室温(20℃)时，溶解度在10g以上的，叫易溶物质；溶解度大于1g的，叫可溶物质；溶解度小于1g的，叫微溶物质；溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。
课后，请大家完成作业 之后，思考下面的问题。
【板书思考题】
怎样测定室温下硝酸钾的溶解度？
溶解度曲线篇十四
例1 20℃食盐的溶解度为36克，求20℃时配成的饱和食盐水溶质质量分数为多少？在该温度下能配成30%的食盐溶液吗？
分析：根据溶解度的概念可知，36克是溶质需要溶解在100克水中达到饱和状态，所以溶液的质量是：100克＋36克＝136克。根据溶质质量分数的概念可以求出。
解答：（1）
（2）不能配成。
点拨：通过此题解答，可知按溶解度配成的一定温度下的饱和溶液，是该种物质在该温度下的溶液中溶质质量分数的最大值。在20℃食盐饱和溶液溶质质量分数最大值为26.5%，不改变温度，就不可能再进一步溶解溶质，也不能将其浓度进一步提高。因此，不能配成20℃时的30%的食盐溶液。
例2 在80克15%的 溶液里加入20克水或20克 ，计算用这两种方法制成的两种溶液的溶质的质量分数？
分析：在溶质质量分数一定的溶液里用加水或加质方法改变它的质量分数要注意；各种量变的规律。只加水能引起溶剂量和溶液量的改变而溶质质量不变，即溶质守恒。只加溶质能引起溶质量和溶液量改变而溶剂量不变。
解答：原溶液中有溶质为80克×15%＝12克
水为80克－12克＝68克。
（1）
（2）
点拨：通过此题的计算可知，加水时只加在溶液的质量变化上，而加溶质时，除了溶质要加上还要加在溶液的质量变化上。
加水时不引起溶质质量变化可用溶质守恒计算列方程。
加溶质时要用原溶液中的溶质加上加入的新溶质和混合后的溶液中的溶质质量相等来列方程，也可解出。
例3 25℃，10克某盐加入一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发12.5克水后得到浓度为20%的饱和溶液。
（1）计算25℃时某盐的溶解度
（2）原不饱和溶液的溶质的质量分数
（3）25℃时若要使5克某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？
分析：此题，由已知溶质10克某盐入手利用质量分数为20%，求出饱和溶液的量。再加上蒸发掉的水就可得到原来不饱和溶液。5克盐是原来溶质的 ，因此，蒸发掉水为饱和溶液量的一半中的溶剂。利用质量分数与溶解度的换算公式，可直接求出25℃时的溶解度。
解答：
（1） = 25克
（2）原不饱和溶液的量为：
10克÷20%＋12.5克＝62.5克
原不饱和溶液的质量分数：10克÷62.5克×100%＝16%
（3）析出5克盐需蒸发掉水为：25克－5克＝20克。
点拨：能利用质量分数求溶解度的前提条件必须是饱和溶液。同理，利用溶解度也能求溶液溶质的质量分数。此时的质量分数为该饱和溶液的最大值。析出晶体的条件也同样是在饱和溶液中，蒸发溶剂的量决定析出晶体的量，与剩余母液的量无关。
例4 32.5克锌与密度为 的硫酸溶液100毫升恰好完全反应，计算：
（1）可制得氢气多少克？
（2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？
（3）反应后溶液溶质的质量分数是多少？
分析：此题综合了不少知识内容，其中包含了密度、体积、质量换算，利用化学方程式的计算都包含在内。注意写出完整的方程式并将纯量代入方程式。溶液中只有参加反应的溶质才能代入方程。
解答：设可得氢气质量为x，生成的硫酸锌为z，硫酸溶质为y
列比例
解得：x = 1克 y = 49克 z = 80.5克
（1）生成 为1克
（2）硫酸溶液的质量分数为
（3）硫酸锌溶液质量分数为
点拨：此题的关键步骤在于求反应后的溶液。求该溶液有两个作法（一），总量守恒计算法。将反应物一边的除不溶于水的杂质也不参加反应的杂质不计再内其它物质全部加起来，叫总量。例如，溶液中不参加反应的水也再内。减去生成物中沉淀后脱离反应体系的质量还要减去生成物中的气体，因气体已挥发掉。（二）溶液组成计算法。生成物溶质加上水，水一般最多时有三处，反应物中有酸和碱等溶液，除溶质外余下的水量，和酸碱反应中和后生成的水。
例5：23.04 g 和 组成的固体混合物恰好和189.8g，10%的盐酸溶液反应，求所得溶液中溶质的质量是多少克？
选题角度：通过分析的溶液的溶质的成分。
思路分析：此题涉及到四个反应：
由上面的方程式可以看出，最后所得溶液的溶质是 ，其中 是由 、 、 和 分别与 反应转化而来的，而 是由 提供的。根据反应前后元素的原子个数守恒，知每个 与2个 的cl原子相等。故有关系： 由此关系可求出溶质 的质量。
设完全反应后生成 的质量为 。
解得
启示：由上可见，利用关系式解化学计算可起到化难为易、化繁为简的作用。解题过程中，最关键的一步是找到正确的关系式。如何找关系式呢？一般来说，有以下两条途径。
（1）利用元素的原子数守恒建立关系式；
（2）根据反应的化学方程式中各物质化学式前的系数进行递推，可找到反应物与生成物，反应物与反应物、生成物与生成物间的关系式。
xx年中学化学常见酸的特性复习
1、不稳定性酸这部分酸包括h2co3、h2so3、hcio、hno3(浓)、h4sio4、氢硫酸(h2s)、氢碘酸(hi)、氢硒酸(h2se)、氢碲酸(h2te)等。(1)常温(或微热)易分解的酸:h2co3、h2so3、hno3(浓)、h4sio4等。 ...... 1、不稳定性酸
这部分酸包括h2co3、h2so3、hcio、hno3(浓)、h4sio4、氢硫酸(h2s)、氢碘酸(hi)、氢硒酸(h2se)、氢碲酸(h2te)等。
(1)常温(或微热)易分解的酸:h2co3、h2so3、hno3(浓)、h4sio4等。
(2)见光易分解的酸:hcio、hno3(浓)。
(3)易被氧气氧化而变质的酸:h2s、hi、h2so3、h2se、h2te等。
2、强氧化性酸
这部分酸包括浓hno3、稀hno3、浓h2so4、hcio等,它们的强氧化性主要表现在以下几个方面。
(1)常温下,浓h2so4、浓hno3能使fe、ai等金属发生钝化。
(1)
能氧化大多数的金属单质(au、pt除外)。
(3)能氧化部分非金属单质(如s、c、p、i2等)。
3、强还原性酸
这部分酸包括h2s、hi、h2so3、h2se、h2te、h3po3、hbr、h3aso3等。
4、易挥发的酸
这部分酸包括hf、hci、hbr、hi、浓hno3等。
5、高沸点、难挥发性酸
这部分酸包括浓h2so4、浓h3po4等。
6、具有漂白性的酸
这部分酸包括hcio、h2so3等。
7、具有强吸水性的酸
这种酸是浓h2so4,浓h2so4可作气体干燥剂。
8、具有脱水性的酸
这部分酸包括浓h2so4、浓h3po4。
9、能腐蚀玻璃的酸
这种酸是氢氟酸(hf)。
10、有剧毒的酸
这部分酸包括hf、hpo3(偏磷酸)、hcn。
11、能溶解铂、金的酸
这种酸是王水(浓硝酸和浓盐酸组成的混合物)。
12、不溶于水的酸
这部分酸包括h2sio3、h4sio4,硬脂酸、软脂酸、油酸。
13、能与酸发生反应的酸
这部分酸包括h2s、hi、hbr、氨基酸等,h2s、hi、hbr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应,氨基酸中存在碱性基团氨基(-nh2)。
14、遇氨气能冒白烟的酸
这部分酸包括浓盐酸、浓硝酸、醋酸等,即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。
15、可用于制造炸药的酸
硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲苯(tnt)、硝酸纤维等烈性炸药。
16、能发生显色反应的酸
浓hno3遇含苯环的蛋白质会显黄色;苯酚与feci3溶液反应生成紫色的物质。
17、能发生银镜反应的酸
甲酸(hcooh)能发生银镜反应。
18、能发生酯化反应的酸
无机含氧酸和有机羧酸。
19、与苯环能发生取代反应的酸
浓hno3、浓h2so4可发生此类反应。
20、能作催化剂的酸
浓、稀h2so4、h3po4、浓盐酸等,例如浓h2so4可作硝化反应、酯化反应、水解反应等的催化剂,磷酸是乙烯水化法的催化剂,浓盐酸是制取酚醛树脂的催化剂等。
溶解度曲线篇十五
教学目标
了解固体物质溶解度的涵义。
会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点和难点
重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
实验准备
投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
教学过程
点评
教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
学生：（议论纷纷）
教师：你可能暂时还不知道为什么。
学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。
在前面的活动与探究中，所用的水均为20 ml，其中溶解nacl与kno3的质量是否相同？
学生甲：不相同。
乙：不加热时，二者相近。
丙：加热后，等量水中溶解的kno3要多。
教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述kno3与nacl在水中的溶解性强弱呢？
学生：溶解度。
教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。
学生：（大声朗读）（教师板书）
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
教师：在教材p36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时nacl的溶解度。
学生甲：（很快找出答案）36.0。
乙：不对，应该是36.0 g，溶解度有单位，单位是g。
设置悬念，激发学生的求知欲。教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在20 ℃时，nacl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？
学生：（踊跃发言）
甲：在20 ℃时,36.0 gnacl在100 g水中溶解达到饱和状态。
乙：在20 ℃时，100 g水中最多能溶解36.0 g nacl。
让学生体验成功后的喜悦。教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：
①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。
及时小结，纠正偏差。学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！
鼓励学生大胆尝试。巩固练习（投影）。
查表9-1，完成下列练习。
120 ℃时,kno3的溶解度为 ，60 ℃时kno3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 。
2下列有关nacl的溶解度，说法正确的是（）
a20 ℃时，18.0 g nacl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，nacl的溶解度为18.0 g。
b36.0 g nacl溶解在100 g水中达到饱和状态，nacl的溶解度为36.0 g
c20 ℃时，36.0 g nacl溶解在100 g水中，20 ℃时，nacl的溶解度为36.0 g
d20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g nacl，20 ℃时，nacl的溶解度为36.0 g。
（教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）
通过习题，及时巩固新知。教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读p36“资料”寻找答案。
我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。
鼓励学生自主学习。活动与探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法。
教师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制nacl、kcl、kno3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论、交流。
（投影）
①你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？
②从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25 ℃、85 ℃时的溶解度？如果能，请找出，你是怎样查找的？
③从图9-12中，你能比较出45 ℃时kcl、kno3的溶解度大小吗？
④从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？
（学生汇报展示，教师小结归纳）
教师：通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
巩固练习（投影）
亲自动手，自主参与，乐于探究。教师：除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举出一些实例吗？
学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有o2。
乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。
丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。
教师：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。(展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象)
教师：你能观察到什么现象?
学生：不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。
教师：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。
学生：打开后，压强减小，co2在水中的溶解度减小。
教师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。
刚才一位同学说汽水中冒出的气体为co2，你能用实验方法将其检验出来吗？
联系生活实际，引出新知，气氛活跃。学生：（上台演示）
教师：（加以肯定，给予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活）
学生：水中溶解的空气。
教师：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。
教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。
教师：我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！
鼓励学生动手实践。巩固练习：（投影）夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？
教师：（肯定学生的种种措施）
整理与归纳：（师生共同进行）
怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度与温度的关系？通过溶解度曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？
课后练习：教科书40页第2、3、4题及41页第9题。
利用所学，解决问题，关注生活。
本节课的教学设计重视了学生的全面发展，教学思路清晰。通过学生的自主探究活动，培养了学生的理解、分析、绘图等能力，同时也体现了新课程倡导的“自主、合作、探究”的学习方式。学习新知后及时通过练习进行反馈，有利于学生巩固新知和教师及时发现问题，习题贴近学生生活，有助于增强学生关注生活、学好化学的信心。
点评：湖北省宜昌市夷陵区雾渡河中心学校 陈 红
溶解度曲线篇十六
设计思想：
溶解度是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对"条件"的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。
教学目标：
1、理解溶解度概念。
2、了解温度对溶解度的影响。
3、了解溶解度曲线的意义。
教学器材：胶片、幻灯机。
教学方法：尝试教学法 教学过程：
一、 复习引入
问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结：
物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将 一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
二、讲授新课
1、 理解固体溶解度的概念。
问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？
生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。
（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充， 教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。）
问：
（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？
（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？
（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？ 生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，"定温，溶剂量一定，达到饱和状?这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）
师：利用胶片展示完整方案。
结论：1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。
师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶 质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。
生：理解溶解度的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论？
结论：2、10℃时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21克。
生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。
2、根据溶解度判断物质溶解性。
师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特定温度下 物质溶解度大。生：自学课本第135页第二段并总结。
3、溶解度曲线。
师：用胶片展示固体溶解度曲线。
生：观察溶解度曲线，找出10℃时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下，硝酸钾 溶解度为110克。
问：影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？
答：温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体 溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小，例如氢氧化钙。
