题目
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）。
A.图中的两条曲线，Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B.前10 min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.06 mol?L﹣1?min﹣1
C.25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1 L
D.a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态
可圈可点用户
2021-07-19 13:07
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答案
D
解析
由图可知0﹣10minmin平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线． A、由上述分析可知，X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，故A错误；
B、由图象可知，10 min内用NO2的浓度变化量为（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，故v（NO2）= 
=0.04mol/（L?min），故B错误；
C、25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度，所以曲线发生变化的原因是增加NO2浓度，故C错误；
D、由图可知，10﹣25min及30min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故D正确；
故选D．
可圈可点用户
2021-07-19 18:07