25℃时,0.1 mol?L-1溶液的pH如下表,下列有关说法错误的是( )
序号 |
① |
② |
③ |
④ |
溶液 |
NaCl |
CH3COONH4 |
NaF |
NaHCO3 |
pH |
7.0 |
7.0 |
8.1 |
8.4 |
A. 酸性强弱:HF>H2CO
B. 由水电离产生的c(H+):①<②
C. 溶液中离子的总浓度):①<③
D. ④溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= 0.1 mol?L-1
答案
C
解析
A.0.1mol?L-1的③NaF的pH=8.1,④NaHCO3的pH=8.4,则碳酸氢根的水解大于氟离子的水解,根据越弱越水解,所以酸性强弱:HF>H2CO3,A正确;B.①NaCl呈中性,则水电离产生的c(H+)=10-7;②CH3COONH4呈中性,但是由于互促水解导致的,所以水电离的氢离子浓度一定大于10-7,B正确;C. 0.1mol/L的①氯化钠溶液显中性,0.1mol?L-1的③NaF的pH=8.1,溶液显碱性,氟离子水解,则c(Cl-)>c(F-),根据电荷守恒可知溶液中离子的总浓度:①>③,C错误;D.根据物料守恒可知④溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= 0.1 mol?L-1,D正确;答案选C。
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