总结是在一段时间内对学习和工作生活等表现加以总结和概括的一种书面材料，通过它可以正确认识以往学习和工作中的优缺点，因此好好准备一份总结吧。下面小编在这里为大家精心整理了几篇化学知识的重点和难点总结汇总，希望对同学们有所帮助，仅供参考。

化学知识的重点和难点总结1

1.元素周期表的安排原则:

①按原子序数增加的顺序从左到右排列；

②将电子层数相同的元素排列成横行周期；

③按照电子层数增加的顺序，将最外层电子数相同的元素从上到下排列成纵向-族

如何准确地表示周期表中元素的位置：

周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数

判断元素金属性和非金属性的依据：

①判断元素金属性强弱的依据：

a.单质与水或酸反应替代氢或氢化合物以及气态氢化物的稳定性

b.最高价氧化物水化物的.碱性或酸性强度

c.单质的还原性或氧化性（注：单质与相应离子的性质相反）

(2)元素性质随周期和民族变化的规律

a.在同一周期中，元素的金属性从左到右逐渐减弱

b.在同一周期中，元素的非金属性从左到右逐渐增强

c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强

d.从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

4.核素:一种具有一定数量质子和一定数量中子的原子。

①质量数==质子数 中子数：A==Z N

②同位素:质子数相同但中子数不同的不同元素的原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素具有不同的物理性质和化学性质)

化学知识的重点和难点总结2

影响原子半径大小的因素：

①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（主要因素）

②核电荷数：核电荷数增加，吸引力增加，减少原子半径（次要因素）

③核外电子数：电子数增加，相互排斥增加，原子半径增加

2.元素化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

负化合价数=8-最外层电子数(金属元素无负化合价)

3.同主族、同周期元素的结构和性质变化规律:

同一主体：自上而下，随着电子层数的增加，原子半径增加，外部电子吸引力减弱，电子损失能力增强，还原（金属）逐渐增强，离子氧化减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→最外层电子数量逐渐增加——→逐渐增多

原子半径——→逐渐降低，获得电子能力——→逐渐增强，失去电子能力——→逐渐减弱

氧化性——→逐渐增强，还原——→气态氢化物的稳定性逐渐减弱——→逐渐增强

最高价氧化物对应水化物酸——→碱性逐渐增强——→逐渐减弱

高一化学知识重难点总结

在任何化学反应中随着任何化学反应。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键需要释放能量。化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。一定的化学反应是吸收能量还是释放能量取决于反应物的.总能量和生成物的总能量的相对大小。E反应物的总能量>E为了放热反应，生成物总能量。E反应物的总能量

2.常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：

①所有燃烧和缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③氢气酸、水反应。

④大多数化合反应(特殊:C CO2 2CO是吸热反应)。

常见的吸热反应：

①以C、H2、CO还原剂的氧化还原反应如下：C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O NH4Cl=BaCl2 2NH3↑ 10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。