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九年级化学酸碱盐讲解教案 九年级化学酸碱盐知识点总结篇一

酸碱盐:酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。以下是小编帮大家整理的九年级化学酸碱盐讲解，希望对大家有所帮助。

1、酸碱盐的概念

（1）解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如：h2so4(硫酸）,hcl(盐酸）,hno3(硝酸)。

（2）解离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。例如，naoh(氢氧化钠），koh(氢氧化钾），nh4oh(氨水）。

（3）解离时生成金属阳离子（或nh4+）和酸根离子的化合物。例如：na2co3(碳酸钠），nh4no3（硝酸铵）。

2、酸碱盐的化学性质

（1）酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的`阳离子全部是h+）

①与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ②金属 + 酸 → 盐 + 氢气 ③碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 ④碱 + 酸 → 盐 + 水

⑤盐 + 酸 → 新盐 +新酸（产物符合复分解条件）

（2）碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是oh-）

①碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 ②酸性氧化物+碱 → 盐+水 ③酸+碱 → 盐+水

④盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如cu(oh)2 δcuo +h2o

（3）盐的化学性质（符合复分解反应的条件）

①盐+酸==新酸+新盐

②盐+碱==新碱+新盐 ③盐+盐==新盐+新盐

（4）酸性氧化物与碱性氧化物的对比

酸性氧化物

碱性氧化物

定

义

凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物 化 学 性 质

（1）大多数可与水反应生成酸 co2+h2o== h2co3 so2+h2o== h2so3 so3+h2o== h2so4

（1）少数可与水反应生成碱 na2o +h2o== 2naoh k2o +h2o== 2koh bao +h2o== ba(oh)2 cao +h2o== ca(oh)2

(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 co2 +ca(oh)2== caco3↓+h2o (不是复分解反应)

(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 fe2o3+6hcl== 2fecl3+3h2o

3、复分解反应：ab+cd==ad+cb

条件：生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 练习：判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式

（1）na2co3 + h2so4 ——

（2）fecl3 + naoh ——

（3）k2so4 + bacl2 ——

（4）cu(oh)2 + kno3 ——

4、中和反应：酸+碱==盐+水。应用：①改变土壤的酸碱性；②处理工厂的废水；③用于医药。 5、常见物质的特性 （1）常见物质的颜色

蓝色的溶液—— cuso4、cucl2、cu(no3)2 等含 cu2+

溶液 浅绿色的溶液——feso4、fecl2 等含 fe2+

溶液

黄色的溶液——fecl3、fe2(so4)3、fe(no3)3 等含 fe3+

溶液

（2）常见沉淀：agcl↓、baso4↓、cu(oh)2↓、f e(oh)3↓、mg(oh)2↓、baco3↓、caco3↓。（其中agcl↓、baso4↓不溶于硝酸）

（3）常见元素的化合价

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价） ：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（4）常见原子团的化合价 ，

负一价：氢氧根（oh-） ，硝酸根（no3-）氯酸根（clo3-） ，高锰酸根（mno4-） ； 负二价：硫酸根（so42-） ，碳酸根（co32-） ，亚硫酸根（so32-） ，锰酸根（mno42-） ； 负三价：磷酸根（po43-） ； 正一价：铵根（nh4+） 。

6、物质的检验和辨别

（1）检验稀盐酸（或 cl- ）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 agno3 溶液和稀 hno3， 有白色沉淀产生。

（2）检验稀硫酸（或 so42- ）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 bacl2（或ba(no3)2）溶液和稀 hno3，有白色沉淀产生。

（3）检验 co32- ——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀 hcl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 （4）检验 nh4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量 naoh 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

（5） 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴 bacl2 溶液，有 白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

（6） 鉴别 ca(oh)2 和 naoh 溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入 co2 气 体（或各滴入几滴 na2co3 溶液） ，有白色沉淀产生的原溶液是 ca(oh)2，无现象产生的原溶液是 naoh。 7、溶液酸碱度的表示法——ph

（1）0 ７ 14

酸性增强 中性 碱性增强

（2）ph的测定：最简单的方法是使用ph试纸。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的ph约为5.6（因为溶有co2）；ph<5.6的雨水为酸雨

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