高中核素知识点 核素化学性质优秀
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高中核素知识点 核素化学性质篇一
1.据最新报道， 67(166)ho可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为()。
a.32 b.67 c.99 d.166
2.下列各组粒子属于同位素的是()。
a.17(35)x和17(37)x b.19(40)k和20(40)ca
c.o2和o3 d.h2o和d2o
3.碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于 53(131)i的说法正确的是()。
a.质量数为131 b.质子数为78
c.核外电子数为78 d.中子数为53
4.13c-nmr(核磁共振)、15n-nmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kur wuethrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13c、15n的叙述正确的是()。
a.13c与15n有相同的中子数
b.13c与c60互为同素异形体
c.15n与14n互为同位素
d.15n的核外电子数与中子数相同
5.已知r2+离子核外有a个电子，b个中子。表示r原子符号正确的是()。
a.a(b)r b. a-2(a+b-2)r
c. a+2(a+b+2)r d.a-2(a+b)r
6.下列关于2(3)he的说法正确的是()。
a.2(3)he原子核内含有2个中子
b.2(3)he原子核内含有3个质子
c.2(3)he原子核外有3个电子
d.2(3)he和2(4)he是两种不同的核素
7.每年12月1日为世界艾滋病日，截至2010年10月底，我国累计报告艾滋病病毒感染者和病人37万余例。医学界通过放射性14c标记的c60，发现c60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂dna杀死细胞，抑制艾滋病。关于14c的下列说法中正确的是()。
a.14c与12c的质量比约为14∶12
b.14c原子与14n原子所含中子数相同
c.14c与c60都是碳元素的同位素
d.14c原子与c60中普通碳原子的化学性质不同
8.医学研究证明，用放射性 53(135)i治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 53(135)i的叙述正确的是()。
a. 53(135)i是碘的一种同素异形体
b. 53(135)i是一种新发现的元素
c. 53(135)i核内的中子数与核外电子数之差为29
d. 53(135)i位于元素周期表中第四周期第ⅶa族
9.下列说法正确的是()。
a.氘和氚是质量数不同，质子数相同的氢的两种核素
b.氢元素是指1(1)h
c.1(1)h、1(2)h、1(3)h是氢的三种核素，是同一元素的三种原子
d.1(2)h和1(3)h的化学性质完全不同
10.日本核泄漏事故释放的放射性物质中含有碘-131，下列关于 53(131)i的说法正确的是()。
a. 53(131)i和 53(134)i是同一种核素
b. 53(131)i和 53(134)i互为同位素
c. 53(131)i和 53(134)i都含有53个电子
d. 53(131)i和 53(134)i都含有53个中子
三、非选择题
11.在 6(14)c、 7(14)n、 8(16)o、17(35)cl、 92(235)u、 92(238)u中：
(1)________和________互为同位素。
(2)________和________的质量数相等，但不能称互为同位素。
(3)________和________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
(4)以上所列共有________种元素。
12.几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明()。
a.可能属于同一种元素
b.一定是同一种元素
c.彼此之间一定是同位素
d.核外电子个数一定相等
13.x、y、z和r分别代表四种不同的元素，如果axm+、byn+、czn-、drm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是()。
a.a-c=m-n b.a-b=n-m
c.c-d=m+n d.b-d=n+m
14.全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素(符号为rg)的中文名称为，以此来纪念发现x射线(亦称“伦琴射线”)的科学家。第111号元素的某种核素的质量数为272。下列叙述正确的是()。
a.该核素的原子核内有111个中子
b.第111号元素位于元素周期表的第6周期
c.第111号元素和第110号元素互为同位素
d.该核素中子数与核外电子数的差值为50
15.下列叙述错误的是()。
a.13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素
b.1h和2h是不同的原子，它们的质子数相等
c.6li和7li的电子数相等，中子数也相等
d.14c和14n的质量数相等，它们的中子数不等
16.写出下列各粒子的化学式：
(1)由2个原子组成的具有10个电子的分子是______，阴离子是________。
(2)由4个原子组成的具有10个电子的分子是______，阳离子是________。
(3)由3个原子组成的具有10个电子的分子是______。
(4)由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是________。
17.某金属质量为4 g，其原子核外有2 mol电子，核内共有1.204×1024个中子，4 g该金属与足量盐酸反应，生成了6.02×1022个阳离子。
(1)该金属元素符号是__________，摩尔质量是__________。
(2)其原子核内有__________个质子，__________个中子。
参考答案及解析：
1.a2.a3.a4.c
5.c解析：根据题意可知，r2+离子的质子数为a+2，质量数为a+2+b，故c项正确。
6.d
7.a解析：14c的质量数为14,12c的质量数为12，a正确;14c原子含8个中子，14n原子含7个中子，b错误;同位素研究对象是同种元素的不同原子，而c60为单质，c错误;同位素原子在化学性质上几乎相同，d错误。
11.(1) 92(235)u 92(238)u(2) 6(14)c 7(14)n(3) 6(14)c 8(16)o(4)5
12.a解析：微粒不一定为原子，可能是分子或原子团等。几种微粒具有相同核电荷数，则原子核内的质子数相同，如h2o和nh3，核内质子数之和均为10，b、c均错误;如h+和1(2)h均含有1个质子，为同种元素，但核外电子数不同，a正确，d错误。
13.d解析：由原子结构的特点，可推出：axm+、byn+、czn-、drm-四种离子的核外电子数分别为(a-m)、(b-n)、(c+n)、(d+m)。根据四种离子的电子层结构相同，可知它们的核外电子数相等，即a-m=b-n=c+n=d+m。经转化可得到：a-c=m+n，a-b=m-n，c-d=m-n，b-d=m+n。
14.d15.c
16.(1)hfoh-(2)nh3h3o+
(3)h2o(4)nh4(+)
17.(1)ca40 g/mol(2)2020
解析：n(中子)=1.204×1024/6.02×1023=2 mol。
设该金属为a，反应后生成的阳离子为an+根据元素守恒，有关系式：
a～an+
mr(a)1
4 g6.02×1022/6.02×1023
mr(a)=40 g/mol。
又因质量为4 g时，核外电子和中子都为2 mol，即质子数等于中子数，都为20。
