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初中考点化学方程式篇一

a.表示一种物质;

b.表示该物质的元素组成;

微观意义：

a.表示该物质的一个分子;

b.表示该物质的分子构成;

量的意义：

a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

b.表示组成物质的各元素质量比。

化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应

还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：h2、c、co)

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

初中考点化学方程式篇二

1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子

【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一种物质的化学式只有一个

备注：在化学式与元素符号前加上大于1的数字，都只具有微观意义，即只代表几个微观的微粒。

根据化学式的计算

(1)某物质的相对分子质量的计算

将化学式中所有的原子的相对原子质量相加之和，即是该物质的相对分子质量

(2)计算化合物中的原子个数之比

在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比，如：fe2o3

中，铁原子与氧原子个数比就是2 ：3

(3)计算化合物中各元素质量之比

化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

ca(oh)2 + co2 = caco3↓ +h2o现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验，caco3 + co2 +h2o = ca(hco3)2 沉淀消失，可用ba(oh)2溶液

2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

2mg + o2 = 2mgo现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解(分解反应)

2h2o = 2h2↑ + o2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电

4.生石灰和水反应(化合反应)

cao + h2o = ca(oh)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)2kclo32kcl + 3o2↑相关知识点：

(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;

(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;

(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)2kmno4 = k2mno4+ mno2 + o2↑ 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)2h2o22h2o + o2↑共同知识点：

(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;

(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;

(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;

(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;

(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧(化合反应)充分燃烧：

c + o2 = co2不充分燃烧：2c + o2 = 2co现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

s + o2 = so2现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(naoh)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)

3fe + 2o2 = fe3o4现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)

4p + 5o2 = 2p2o5现象：产生大量白烟并放热相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10. 氢气在空气中燃烧(化合反应)

2h2 + o2 = 2h2o现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜(置换反应)

c + 2cuo = 2cu + co2↑现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生co2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成cuo;(6)c是还原剂，cuo是氧化剂

12.氢气还原氧化铜(置换反应)

h2 + cuo = cu + h2o现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)大理石(石灰石)和稀盐酸反应

caco3 + 2hcl= cacl2 + h2o + co2↑现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出hcl气体混入co2中。使co2不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生caso4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)高温煅烧石灰石

caco3 = cao + co2↑ 相关知识点：cao俗名为生石灰

15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)

2co + o2 = 2co2↑ 现象：产生蓝色火焰相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

16.一氧化碳还原氧化铜

co + cuo = cu + co2↑现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂

17.甲烷在空气中燃烧

ch4 + 2o2 = co2↑+ 2h2o 现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。

18.工业制造盐酸(化合反应)

h2 + cl2 = 2hcl相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19.实验室制取氢气(置换反应)

zn + h2so4 = znso4+ h2↑相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)

c + co2 = 2co↑相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)

co2 + h2o = h2co3现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

22.碳酸不稳定分解(分解反应)

h2co3 = h2o + co2↑相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解;(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。

23.灭火器的反应原理

al2(so4)3 + 6nahco3= 3na2so4 + 2al(oh)3↓ + 6co2↑灭火原理：灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.

24.金属和水的反应(置换反应)

①2k + 2h2o = koh + h2↑②3fe + 4h2o = fe3o4 + 4h2↑

25.水与非金属的反应(置换反应)

c + h2o = co + h2↑

26.水与氧化物的反应(化合反应)

①so3 + h2o = h2so4②na2o + h2o = 2naoh

27.碳酸氢铵受热分解(分解反应)

nh4hco3 = nh3↑ + h2o+ co2↑

28.用盐酸来清除铁锈(复分解反应)

fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 +3h2o

29.铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应)

fe + cuso4 = feso4 + cu现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生

30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液(复分解反应)

cuso4 + 2naoh = cu(oh)2↓ + na2so4现象：产生蓝色沉淀

31.二氧化硫与烧碱溶液反应

so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

32.点燃酒精

c2h5oh + 2o2 = 2co2↑+ 3h2o

33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀(复分解反应)

nacl + agno3 = nano3 + agcl↓

34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀

h2so4 + ba(no3)2 =baso4↓ + 2hno3

35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)

2nh4cl + ca(oh)2 = 2nh3↑+ 2h2o + cacl2

36.碳酸钠与盐酸反应(复分解反应)

na2co3 +hcl = nacl + co2 + h2o现象：固体溶解，产生气泡相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱

初中考点化学方程式篇三

化学式的计算：

①根据化学式可以计算物质的相对分子质量。计算公式：相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和。

②根据化学式可以计算物质中各元素的质量比。计算公式：元素质量比=(相对原子质量×原子个数)之比。

③根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数。

④化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：

①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

3、化学反应前后

(1)一定不变

宏观：反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

(2)一定改变

宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

(3)可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：

①以客观事实为依据

② 遵守质量守恒定律

2、书写：(注意：a、配平 b、条件 c、箭号 )

3、含义 以2h2+o2=点燃=2h2o为例

氢气和氧气在点燃的条件下生成水，每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子(对气体而言，分子个数比等于体积之比)

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)

每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应(反应物);

②通过什么条件反应：

③反应生成了哪些物质(生成物);

④参加反应的各粒子的相对数量;

⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算