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高三化学必考知识点梳理篇一

1、钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠、(钠的保存)

2、钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸

3、钠跟水反应(现象)

4、钠跟硫酸铜溶液反应(现象)

5、钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)

(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。)

(二)氧化钠和过氧化钠

1、都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;

3、过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式，阴阳离子个数比)

过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)

(三)氢氧化钠的性质

1、白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意哪些)

2、强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)

4、氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠、

5、腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)

7、氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用naoh溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。

8、氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)

9、酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)

根据生成沉淀的现象作判断几例：

①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐

②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐

④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠

⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)

⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐

⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

(四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结

1、金属铝

2、两性氧化物(氧化铝)

3、两性氢氧化物(氢氧化铝)

4、弱酸的酸式盐(如nahco3)

5、弱酸弱碱盐(如(nh4)2s;nh4hco3等)

6、氨基酸、蛋白质

高三化学必考知识点梳理篇二

⑴量子论：1900年德国物理学家普朗克提出：电磁波的发射和吸收是不连续的，而是一份一份的，每一份电磁波的能量。

⑵光子论：1905年爱因斯坦提出：空间传播的光也是不连续的，而是一份一份的，每一份称为一个光子，光子具有的能量与光的频率成正比。

光的波粒二象性

光既表现出波动性，又表现出粒子性。大量光子表现出的波动性强，少量光子表现出的粒子性强;频率高的光子表现出的粒子性强，频率低的光子表现出的波动性强。

从光子的概念上看，光波是一种概率波.

电子的发现和汤姆生的原子模型：

⑴电子的发现：

1897年英国物理学家汤姆生，对阴极射线进行了一系列研究，从而发现了电子。

电子的发现表明：原子存在精细结构，从而打破了原子不可再分的观念。

⑵汤姆生的原子模型：

1903年汤姆生设想原子是一个带电小球，它的正电荷均匀分布在整个球体内，而带负电的电子镶嵌在正电荷中。

氢原子光谱

氢原子是最简单的原子，其光谱也最简单。

式中r叫做里德伯常量，这个公式成为巴尔末公式。

除了巴耳末系，后来发现的氢光谱在红外和紫个光区的其它谱线也都满足与巴耳末公式类似的关系式。

氢原子光谱是线状谱，具有分立特征，用经典的电磁理论无法解释。

高三化学必考知识点梳理篇三

1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。

即“三同”定“一等”。

2.推论:

(1)同温同压下，v1/v2=n1/n2

(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2

(3)同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1

(4)同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2

注意：

(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3、乙醇等。

(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体he、ne等单原子分子，cl2、n2、o2、h2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;

(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如na2o2+h2o;cl2+naoh;电解agno3溶液等。

化学史

(1)分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;

(2)近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);

(3)提出分子概念——何伏加德罗(意大利);

(5)金属钾的发现者——戴维(英国);

(6)cl2的发现者——舍勒(瑞典);

(8)元素周期律的发现，

(9)元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);

(11)苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;

(12)德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;

(13)镭的发现人——居里夫人。

(14)人类使用和制造第一种材料是——陶

掌握基本概念

1.分子

分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

(1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒.

(2)按组成分子的原子个数可分为：

单原子分子如：he、ne、ar、kr…

双原子分子如：o2、h2、hcl、no…

多原子分子如：h2o、p4、c6h12o6…

2.原子

原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。

(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。

3.离子

离子是指带电荷的原子或原子团。

(1)离子可分为：

阳离子：li+、na+、h+、nh4+…

阴离子：cl–、o2–、oh–、so42–…

(2)存在离子的物质：

①离子化合物中：nacl、cacl2、na2so4…

②电解质溶液中：盐酸、naoh溶液…

③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…

4.元素

元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。

(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。

(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。

(3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：o、si、al、fe、ca。

5.同位素

是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如h有三种同位素：11h、21h、31h(氕、氘、氚)。

6.核素

核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

(1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。

7.原子团

原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根(如so42-、ohˉ、ch3cooˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—oh、—no2、—cooh等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·ch3)。

8.基

化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。

(1)有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基(—oh)和羧酸的羧基(—cooh)。

(2)甲烷(ch4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(· ch3)含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基(· cl)。

9.物理性质与化学性质

物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。

化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。

化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象

化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。

10.溶解性

指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶(苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态)。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。

在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。

11.液化

指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。

12.金属性

元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。

13.非金属性

是指元素的原子在反应中得到(吸收)电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与h2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。

高三化学必考知识点梳理篇四

2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光

3.h2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;

2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)

3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰

2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿

：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药

：感光材料;agi：人工降雨;naf：杀灭地下害虫

11.p：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹

：制合金，制半导体。

2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃

、al制合金，铝导线，铝热剂

、al2o3：耐火材料，al2o3用于制金属铝

16.明矾：净水剂;

4：制波尔多液;pcl3：制敌百虫

19.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)

20.石膏：医疗绷带，水泥硬化速度调节

21.皓矾：医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料;

4：制其它钡盐;医疗“钡餐”

23.制半导体：硒，硅，锗ge，镓ga

25.芒硝：医疗缓泻剂;小苏打，治疗胃酸过多症

26.磷酸钙：工业制磷酸，制过磷酸钙等磷肥;

27.水玻璃：矿物胶用于建筑粘合剂，耐火材料

2制金属镁(电解)，al2o3制金属铝(电解)，nacl制金属钠(电解)

29.果实催熟剂—乙烯，

30.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰

31.乙二醇用于内燃机抗冻

32.甘油用于制_，溶剂，润滑油