首页 > 题库 > 高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂
题目

高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂,主要用于饮用水处理。高铁酸钾(K2FeO4)在强碱性条件下能够稳 定存在。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加人饱和的 KOH,使高铁酸钾析出。

1)方法一:可利用固体反应物反应:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2

①生成物 Na2FeO4 中铁元素的化合价为________

②该反应中的还原剂是________,每生成  1mol Na2FeO4 转移_______mol 电子。

2)方法二:

反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-——FeO42-+Cl- +H2O(未配平)

配平离子反应方程式:_____Fe(OH)3+______ClO-+_____OH-=_____FeO42-+______Cl- +________H2O

②若反应过程中转移了 3mol 电子,则还原产物的物质的量为_______mol

3)向 Na2FeO4 溶液中加入适量饱和的 KOH 溶液, K2FeO4 析出,请写出该反应的化学方程式________

可圈可点用户
2021-05-12 11:30
支付解锁查看解析>
优质解答

答案

+6    FeSO4    5    2    3    4    2    3    5    1.5    Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+ 2NaOH   

解析

1)①根据正负化合价代数和为零进行计算;

②该反应中,Fe+2价升高到+6价,O-1价升高到0价,降低到-2价,据此判断还原剂丙计算电子转移的物质的量;

2)①②根据化合价升降守恒进行配平并计算;

3Na2FeO4KOH发生复分解反应,生成K2FeO4和氢氧化钠。

1)①生成物 Na2FeO4 Na+1价,O-2价,根据正负化合价代数和为零知铁元素的化合价为+6价;

②根据分析可知,FeSO4作还原剂,Na2O2作氧化剂,生成2mol Na2FeO4电子转移10mol,则每生成1mol Na2FeO4 转移5mol电子;

2)①根据化合价升降守恒进行配平,方程式为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl- +5H2O

②该反应的还原产物是Cl- 2mol Fe(OH)3参与反应,电子转移6mol,若反应过程中转移了 3mol 电子,则还原产物的物质的量为1.5mol

3Na2FeO4KOH发生复分解反应,生成K2FeO4和氢氧化钠,反应方程式为:Na2FeO4+2KOH= K2FeO4+ 2NaOH

可圈可点用户
2021-05-12 16:30
相关题库
更多

查看答案

限时优惠:
000000
热门

单次有效付费 3.99

用于查看答案,单次有效 19.99元

包月VIP 9.99

用于查看答案,包月VIP无限次 49.99元

微信支付
联系客服
下载试题
查看答案