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氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为____________。实验室有一瓶标签残缺的硫酸溶液,为了粗略测定每毫升硫酸溶液中溶质H2SO4的物质的量(单位:mol/mL),其实验步骤如下:

① 在小烧杯中加入10g、4%的NaOH溶液,用适量的蒸馏水稀释,再滴入2滴 __________  (填指示剂名称)试液。

② 向10mL量筒中注入该硫酸至一定刻度。量筒中液面的位置如图所示,A与B、B与C刻度间均相差1mL,如果刻度A读数为8.0mL,则量筒中硫酸的体积是__________mL;

③用胶头滴管吸取量筒中的硫酸,逐滴滴入上述烧杯中,一直滴到溶液由____________色恰好变成__________色为止,此时量筒中液面的读数为2.2 mL

④ 计算确定每毫升硫酸溶液中含溶质H2SO4的物质的量(写出计算过程)。

可圈可点用户
2021-03-13 10:26
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答案

①2NaOH+H2SO4 ==Na2SO4+2H2O

②酚酞

③7.2

④红 ;无

⑤解:设共反应掉硫酸 x mol。

2NaOH   +   H2SO4 →  Na2SO4    +  2H2O

 2mol            1mol

10×4%/40     x

2x= 10×4%/40

x=0.005mol

反应中共消耗硫酸溶液的体积为:7.2-2.2=5.0mL

则每毫升溶液中含溶质H2SO4的物质的量为:0.005/5.0=0.001mol/mL

考点名称:中和反应及在实际中的应用

中和反应:

(1)定义:酸跟碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。

(2)实质:酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程。

可圈可点用户
2021-03-13 15:26
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