题目
试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的?
可圈可点用户
2021-02-21 05:10
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答案
BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形;NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。
可圈可点用户
2021-02-21 10:10