首页 > 题库 > Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花
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Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3BaSO3Ba(FeO2)2],某主要生产BaCO3BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水),其部分工艺流程如下:

又已知:①Fe3+Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分别为3.29.7

②Ba(NO3)2晶体的分解温度:592℃

KSP(BaSO4)=1.1×10-10KSP(BaCO3)=5.1×10-9

1该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌,过滤,洗涤。试用离子方程式说明提纯原理:

                                                               

2上述流程酸溶时,Ba(FeO2)2HNO3反应生成两种硝酸盐,反应的化学方程式为:                                                 

3该厂结合本厂实际,选用的X        (填序号)

ABaCl2       BBaCO3      CBa(NO3)2    DBa(OH)2

4中和I使溶液的p H45目的是                               ;结合离子方程式简述原理                                        

5Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是                        

6测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度:准确称取W克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为     

可圈可点用户
2021-07-26 13:57
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答案

1BaSO4CO32- BaCO3SO42-

2Ba(FeO2)28HNO3Ba(NO3)2 2Fe(NO3)24H2O

3B4使Fe3+完全沉淀Fe3+3H2O Fe(OH)33H+BaCO3消耗H+,使Fe3+水解平衡右移,形成Fe(OH)3沉淀。5蒸发浓缩,冷却结晶6261m/233W×100%

解析

1溶液存在BaSO4(aq)+CO32-(aq)BaCO3(aq)+SO42-(aq),当c(CO32-)×c(Ba2+)Ksp(BaCO3)时,可实现沉淀的转化,故答案为:BaSO4(aq)+CO32-(aq)BaCO3(aq)+SO42-(aq)

2Ba(FeO2)2与中钡元素为+2价,铁元素为+3价,所以反应产物为Ba(NO3)2Fe(NO3)3,所以其反应方程式为:Ba(FeO2)2+8HNO3═Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O,故答案为:Ba(FeO2)2+8HNO3 =Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O

3X既要能中和硝酸,又不产生新杂质,结合工厂实际,应该用BaCO3来调节pH,故答案为:B

4Fe3+易发生水解而生成Fe(OH)3沉淀,离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3 H+,加入碳酸钡,BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移,形成Fe(OH)3沉淀,故答案为:使Fe3+完全沉淀;Fe3++3H2OFe(OH)3+3 H+BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移,形成Fe(OH)3沉淀;

5从溶液中提取溶质的方法为:蒸发浓缩、冷却结晶,然后过滤,所以操作为蒸发浓缩、冷却结晶,故答案为:蒸发结晶;

6称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量为m克,其发生的反应为:Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

设参加反应的Ba(NO3)2xg

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

261                233

x                  mg

=解得x=所以该Ba(NO3)2的纯度为×100%=×100%故答案为×100%

可圈可点用户
2021-07-26 18:57
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